Pelouze, Annales de Chimie et de Physique (3) VII

O. Ann, der Chemie und Pharmacie, XCV, p. 557.

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grand que ne l’indique la loi de solubilité. Il opérait à I onscurité, et a constaté

qu’il ne se formait ni acide chlorhydrique, ni composés oxygénés du chlore. En

présence de l’acide carbonique, de 13“ à 38“, le chlore s’est dissous en plus forte proportion que ne l’indique la théorie ’ .

Les nombres cités ci-dessus, variables d’un observateur à l’autre, ne peuvent être considérés que comme approchés. Il importe d’abord que la dissolution soit faite à l’abri de la lumière. Les proportions de chlore dissous varient en effet, à une même température, avec la durée du contact et l’intensité de la lumière. M. Berthelot^ a constaté, par exemple, que 1 litre d’eau qui avait dissous d’abord par saturation dans une atmosphère de chlore pur, sous la pression ordinaire, 4 grammes de chlore, en prenait 6 grammes par une action prolongée. Pelouze a pu trouver jusqu’à 8^,2 à 10“. Il ne s’agit plus alors d’un simple phénomène de dissolution; il y a lieu de tenir compte de la décomposition de l’eau avec formation d’acide chlorhydrique et d’oxacides du chlore.

La chaleur dégagée ’ dans la dissolution du chlore dans l’eau suhit également des variations notables; pour 358^5 de chlore entrés en dissolution, M. Berthelot a trouvé, même, à l’obscurité, des nombres variant de 1“*,50 à 3“l,77, le pi’emier nombre correspondant à la dissolution simple, le second à la décomposition de l’eau.

Solubilité du chlore dans les dissolutions de chlorures. — Tandis que 1 partie d’eau dissout à -b- 15'’ environ 2 parties de chlore, une solution saturée de chlo- \

rure de potassium en dissout moins de

Dans les solutions concentrées des chlorures terreux la solubilité du chlore est également moindre que dans l’eau®.

Pour 1 litre de liquide, vers 1 2”, les solutions suivantes, qui sont loin d’être concentrées, ont disssous ;

GaCl-f-15H0 28s45

MgCl -4- 15 IIO 2 ,33

MnClH- 11 HO 2 ,00

La chaleur dégagée est à peu près la même que dans l’eau pure (H- 1“',5). La solubilité croît avec la dilution, et la formation consécutive des oxacides du chlore s’y opère comme dans l’eau.

Absorption par le charbon: — Le charbon de bois peut absorber un poids de chlore égal à son propre poids ; cette absorption est accompagnée d’une élévation de température «.

Le charbon chloré à été utilisé par Melsens pour la liquéfaction du chlore.

Avec l’aide du chlore ainsi condensé dans les pores du charbon, certaines réactions se produisent plus facilement qu’avec le gaz. Ainsi l’hydrogène forme de

■1. Annalen der Chemie und Pharmacie, XCV, p. 557.