Y. et C. Meyer, loc. oit

4. Dans sa communication Sur la densité du chlore à de hautes températures, M. Crafls, Comptes rendus (CX, 309) met en note que, dans une séance de la Société chimique de Zurich, du 21 juillet 1879, M. Victor Meyer a développé la théorie du murium ; cette communication a été publiée par M. AYatson Smith, Chemical News, XXXIX, p. 49.

462 EKCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

En admettant avec MM. Meyer que le chlore, aux températures élevées, n’attaque pas la porcelaine et que les vases sont restés imperméables aux gaz du foyer. Lieben* fait remarquer que, ne connaissant pas la loi de variation des volumes des gaz aux températures élevées, nous admettons que les coefficients de dilatation sont les mêmes que celui de l’air. 11 suffit, pour expliquer cette diminution de densité du chlore, d’admettre qu’aux températures élevées le coefficient de dilatation du chlore est supérieur à celui de l’azote ou de l’oxygène, tandis que, au-dessous de 600“, les coefficients sont sensiblement égaux.

Crafts®, modifiant légèrement la méthode de MM. Meyer, a repris quelques déterminations de densité du chlore ; il a obtenu des nombres un peu plus élevés que ceux indiqués ci-dessus. 11 a remarqué d’ailleurs que la porcelaine de Bayeux était perméable pour l’hydrogène et pour la vapeur d’eau, fait qui a son importance si ou songe que le tube de porcelaine est chauffé à feu nu dans la flamme du gaz au four Perrot ; l’émail est attaqué et l’oxygène obtenu par Meyer peut n’avoir pas d’autre origine.

Pour le brome et l’iode, nous verrons également la densité diminuer lorsque la température s’élève et nous serons amenés à discuter de plus près ces expériences délicates.

La chaleur spécifique, à pression constante, a été déterminée par Régnault : en poids elle est 0,12099; la chaleur spécifique en volume est 0,29645, supérieure d’un quart environ à celle des autres gaz simples, ce qui fournit pour la chaleur spécifique moléculaire à pression constante (CP =71) le nombre 8,59 de -|- 10“ à -+-200».

On n’a pu déterminer ni la dilatation du chlore, ni sa loi de compressibilité; ou admet dans les calculs que son coefficient de dilatation est le même que celui des gaz regardés autrefois comme permanents (oxygène, azote), et on suppose que la loi de Mariette lui est applicable.

Solubilité. — Le chlore est soluble dans l’eau et la dissolution est fort employée dans les laboratoires sous le nom d’eau de chlore; elle est d’un maniement plus commode que le gaz lorsqu’on n’a besoin que d’une petite quantité de réactif.

La dissolution peut se faire, comm^* pour les autres gaz, dans l’appareil de Woolf (fig. 130).

Un premier flacon renfermant une petite quantité d’eau est destiné à arrêter les vapeurs d’acide chlorhydrique entraînées. Au sortir du dernier flacon, le gaz non absorbé est retenu par une solution alcaline étendue.

Mais il est plus commode et plus simple, pour obtenir cette dissolution, de faire arriver le tube de dégagement dans un grand flacon rempli d’eau; do temps en temps on ferme le flacon et on agite de façon à déterminer l’absorption.

La solution est jaune- verdâtre; elle doit être conservée à l’abri de la lumière, dans un flacon en verre noir ou en verre ordinaire entouré de papier noir et bouché à l’émeri.

CHLORE

La solubilité a été déterminée à diverses températures par Gay-Lussac et Pelouze,

Temp. Coefficient de solubilité d’après

Gay-Lussac ‘

Pelouze -

Fig. 130.

A l'ébullition, tout le chlore se dégage rapidement; il en est de même si à la température ordinaire on fait passer un rapide courant d’air dans la dissolution.

A l’inspection du tableau ci-dessus, on remarque cette anomalie que la solubilité croît de 0" à 8“ environ, pour décroître ensuite. Ce fait peut s’expliquer de la manière suivante. Aux environs de 0“ le chlore et l’eau forment un composé solide f’hydrate de chlore. Au-dessous de 8" c’est cet hydrate qui se dissout, puis la température s’élevant, il se dissocie et l’on détermine alors la solubilité propre du gaz.

Roscoé^ a étudié la solubilité dans l’eau de 14“ à 25" d’un mélange, à volumes égaux, de chlore et d’hydrogène. Le volume de chlore dissous a été trouvé plus

t. Gay-Lussac, Annales de Chimie et de Physique (3) VU, H3.