Gautier, Deustche chemische Gesellschaft

3. Isambert, Comptes rendus, LXXXVI, p. 664, Élude du chlorure de soufre.

Avec le sélcuium et le tellure, il existe deux chlorures :

Se^Cl SeCl^

TcCl TeGP

Un courant de chlore passant sur du bore amorphe légèrement ehaulïe donne, comme l’a montré H. Deville, du chlorure de bore BoGl On obtient également le hichlorure de silicium Si^Gl* par l’action du chlore sur le silicium cristallisé et porté au rouge. Enfin le chlore se combine directement avec l’iode pour former un protochlorure IGl et un trichlorure IGl®.

11 est important que le chlore réagissant sur les métalloïdes soit absolument sec; l’eau décompose en effet tous les chlorures des métalloïdes avec formation d’acide chlorhydrique et d’un acide.

Toutes les combinaisons que nous venons de passer en revue s’effectuent avec dégagement de chaleur. Le tableau suivant renferme les principales données thermiques*.

Ph (solide) -|- GU = PhGU liquide

Ph id. -+- GU == PhGU solide +107,8

.4s (solide) + GU = AsGU liquide + 69,4

1 (solide) + G1 = IGl solide + 6,7

I (solide) + GU ^IGU solide + 16,5

Bo (amorphe) + GU’ = BoGU liquide 108, o

SU (amorphe) -j- GU = SUGU liquide -f- 157,6

SU (cristallisé) + GP =r SUGU liquide -f 149,5

Composés indirects. — Les composés du chlore avec l’oxygène, et l’azote no peuvent être obtenus par l’union directe des éléments ; leur décomposition est accompagnée d’un dégagement de chaleur; ils seraient donc formés à partir des éléments avec une absorption de chaleur égale. Ge sont des composés explosifs. La formation du chlorure d’azote, des oxydes du chlore sera toujours accompagnée d’une réaction exothermique, telle que la réaction finale soit elle-même exothermique. .4insi, par exemple, la formation du chlorure d’azote par l’action du chlore sur le chlorhydrate d’ammoniaque est accompagnée de la formation de 4 équivalents d’acide chlorhydrique.

Le dédoublement de AzGU en Az + GU dégage d’après MM. Deville et Hautefeuille + 38‘“',1. Or la réaction

6 G1 -f 4 AzH‘Gl = AzGU + 4 HGI

est accompagnée d’un dégagement de chaleur.

De même la formation de l’acide hypochloreux anhydre par l’action du cldore sec sur l’oxyde de mercure est corrélative de la formation du chlorure de mercure (réaction exotheimique) :

HgO + 2 G1 = IlgGl + CIO + 8'^“>,5

nombre qui représente la somme algébrique des chaleurs de formation de l’acide