üerlheluL, ilecanique chimiqiie, II

CHLORE, m

hypochloreux ( — 7'^“', 6) et de l’excès de la chaleur de formation de chlorure de mercure IlgCl sur celle de l’oxyde HgO (-+-15,9). Ces réactions rentrent dans la catégorie de celles que l’on attribuait autrefois à l’état naissant.

Quelques composés des métalloïdes se comportent vis-â-vis du chlore comme des corps simples et s’y combinent directement : l’oxyde de carbone, l’acide sullureux.

Un mélange à volumes égaux de chlore et d'acide sulfureux sous l’action des rayons solaires donne un liquide, l’acide chlorosulfurique S-0*CU (Régnault). 11 y a condensation de moitié.

La réaction s’effectue aisément quand on fait arriver les deux gaz dans de l’acide acétique cristallisable (Melsens).

La combinaison du chlore avec Voxyde de carbone s’effectue également à volumes égaux avec condensation de moitié sous l’influence de, la lumière solaire directe, plus lentement à la lumière diffuse ; il se forme de l’acide chloroxycarbonique COCl. C’est le gaz phosgène de Davy*.

La combinaison du cyanogène et du chlore n’a pas lieu directement. 11 existe néanmoins deux chlorures ; le premier CyCl s’obtient aisément par l’action de l’hydrate de chlore sur le cyanure de mercure ; le second Cy^CP par l’action du chlore sur l’acide cyanhydrique.

Le chlore et le carbone ne s’unissent pas non plus directement. Nous verrons les chlorures de carbone résulter de la substitution totale du chlore à l’iiydrogène dans les carbures d’hydrogène (voir plus loin Action du chlore sur les carbures d'hydrogène). ,