Bavy, Annales de chimie et de physique, L.XXXVH

ESCYCLOrÉDlE CHIMIQUE.

Chlorure d’élain (proto-) . . .Sn + Cl

» detain (bi-) . . . .Sn + Cl^

» d’or (sous-) .... Au^ + Cl » d’or (sesqui-jcs . . .Au^+CP

» de cuivre (sous-) . . Cu^ -f Cl

» de cuivre (proto-). .Cu -j- Cl

I) de mercure (sous-) .Hg^-|-Cl

U de mercure (proto-). Ilg -f- Cl » d’argent . Ag H- Cl

-f 64,6 (liquide) -i- 5,8

La combinaison s’effectue en effet directement pour un certain nombre de métaux sans qu’il soit nécessaire de déterminer la réaction par une élévation préalable de température. Il suffit, par exemple, de verser de V antimoine en poudre dans un flacon rempli de chlore pour voir la combinaison s’effectuer avec dégagement de chaleur et de lumière, comme avec l’arsenic.

Le potassium s’enflamme dès qu’on l’introduit dans une atmosphère de chlore.

Suivant Wanklyn, le sodium n'est pas altéré par le chlore sec, même si on chauffe légèrement.

L’action du chlore sur les métaux est principalement utilisée pour la préparation des chlorures très volatils.

Le fer chauffé dans un courant de chlore brûle et donne des paillettes d’un noir violacé qui constituent le sesquichlorure Fo-GP.

V étain donne, dans les mêmes conditions, le hichloiure anhydre SnCP (liqueur fumante de Lihavius) : X antimoine, le pentachlorure SbCP, liquide jaune; avec le bismuth on prépare ainsi le trichlorurc BiCP.

On montre généralement dans les cours la combinaison du cuivre avec le chlore en chauffant une spirale de ce métal et l’introduisant dans un flacon de chlore; le cuivre brûle comme le fer dans l’oxygène.

Le mercure absorbe le chlore à froid. Il se forme le protochlorure (llg^Cl) ou le bichlorure (llgCl) suivant que le mercure ou le chlore prédomine. Cette absorption du chlore à Iroid par le mercure est utilisée pour purifier les chlorures de silicium, de titane, etc. , souillés d’un excès de chlore pendant leur préparation.

Les chlorures d’or et de platine sont décomposés par la chaleur ; l’action du chlore sur les métaux doit donc être ménagée.

En faisant agir le chlore sur la mousse de platine à 250°, on obtient le protochlorure PtCl, qui se décompose à une température plus élevée.

Cependant sur du platine chaulle dans un tube de. porcelaine à 1400°, au milieu d’une atmosphère do gaz inerte *, on fait arriver quelques bulles de chlore, on constate qu’il se dépose, dans les parties du tube qui sont à une température moins élevée, de très petits cristaux de platine. C’est une volatilisation apparente : elle résulte de la décomposition par abaissement de température du protocblorure de platine formé a une température très élevée. Ce protochlorure de platine a pu en effet être isolé. Le tube de porcelaine contenant le platine chauffé à 1400° est traversé

1 . Troost et Hautefeuille, Sur les corps composés susceptibles de turc très supérieure à celle qui détermine leur décomposition

se produire à une tempéra- . complète. Comptes rendus,

CHLORE

suivant son axe 2^31’ un tube de verre mince, maintenu froid par un courant d’eau ; c'est le tube chaud et froid de Deville) : le protochlorure de platine s’y dépose. Le protochlorure de platine est un exemple de corps capables de se produire à une température plus élevée que celle qui détermine leur décomposition complète.

Le chlore agissant sur l’or à 200" donne le sesquichlorure qui se volatilise en longues aiguilles^; à une température plus élevée, le sesquichlorure se détruit et donne le sous-chlorure Au^Cl.

L’eau de chlore dissout l’or et le platine.