ACTION SUR L'ACIDE CHLORHYDRIQUE

Le chlore est plus soluble dans l’acide chlorhydrique dissous que dans l’eau pure; dans les mêmes circonstances la solubilité peut être triple 'de la solubilité normale du chlore dans l’eau.

1 litre d’une solution aqueuse saturée de gaz chlorhydrique (58 pour 100) a dissous 78‘',5 de chlore.

1 litre d’une solution renfermant ? environ de IICI a dissous jusqu’à 11 gr. de

chlore-. La liqueur était fortement colorée en jaune orangé et rappelait la solution d’acide chloreux.

1 litre d’une solution renfermant seulement 5 pour 100 de HCl a dissous O®”, 5 de gaz, nombre qui se rapproche de celui que fournit l’eau.

La chaleur dégagée par la dissolution du chlore dans l’acide chlorhydrique dissous est aussi plus forte que pour l’eau. Avec une liqueur de composition llCl -f 9,1110, M. Berthelot a obtenu par la dissolution de 55,5 de chlore -|- 4“,7 c’est-à-dire le triple environ de la chaleur dégagée par le même poids de chlore en présence de l’eau. 11 n’y a pas do dégagement d’oxygène et il est difficile d’admettre la formation d’oxacide, au sein d’une solution aussi concentrée d’acide chlorhydrique. ^

On peut admettre la formation d’un trichlorure d’hydrogène.

La réaction HCl -f CP gaz. =HCP dissous dégagerait -f O""', 4 quantité de clialeur très voisine de celles qui accompagnent la formation de ICP solide, de KP, et de KBr“ dissous.

Nous verrons de même le brome et l’iode plus solubles dans la solution de leurs hydracides que dans l’eau pure.