ACTION SUR L’ACIDE SULFHYDRIQUE ET LES SULFURES
Le chlore décompose l’hydrogène sulfureux gazeux et sec. Si les deux gaz sont mélangés à volumes égaux, il y a mise en liberté de soufre. Si le chlore est en excès et les gaz secs il se formera du chlorure de soufre; en présence de l’eau, il pourra se former de l’acide sulfurique par oxydation du soufre.
La chaleur de formation de l’acide chlorhydrique, gazeux est supérieure en effet à celle de l’hydrogène sulfureux :
H + Cl = IlCl gaz + 22‘»',0' m- S gaz = HS gaz +5,6
Quant à l’action du chlore sur les sulfures, il est facile de prtivoir que, à une température généralement peu élevée, il y aura formation d’un chlorure et de chlorure, de soufre. Les sulfures de plomb, de cuivi-e, de manganèse, sont attaqués lentement et incomplètement quand on les chauffe dans un courant de chlore. Avec le sulfure de fer, il se sublime du perchlorure de fer et il distille du chlorure de soufre. Mais il peut en outre, avec quelques sulfures, se former une combinaison cristalline de chlorure de, soufre et de chlorure métallique. Ainsi avec les sulfures d’étain SnS®, le sulfure de titane, il se forme les composés :
SnCH +- S^CH TiCU +- S^CU
CHLORE
11 y a lieu de remarquer ici la formation d'un bicldorurc de soufre, corres)>ondant aux bichlorurcs de sélénium et de tellure
Les produits de la réaction en présence de l’eau seront très divers suivant la nature du sulfure.
11 se précipitera du soufre si on fait passer un courant de chlore dans une solution de chlorure de baryum :
BaS + Cl=BaCl + S
Mais en même temps il y aura oxydation partielle du soufre et formation d’acide sulfurique et, par conséquent, de sulfate de baryte.
Avec les sulfures insolubles, en présence d’une solution alcaline, employée en excès, il se formera un chlorure, un sulfate, et l’oxyde métallique sera précipité.
ACTION SUR L’AiyiMONIAQUE.
La réaction Az -|- TP dégage + 12'"', 2 (Berthelot).
La réaction Az 4- IP + eau = AzH'^ étendue -|-21'=,0.
Le chlore décompose l’ammoniaque à l’état gazeux ou en dissolution; il se dé, cage de l’azote et il se forme du chlorhydrate d’ammoniaque :
4 (Azff) + 5C1 = Az 4- 5 (Az H‘C1) .
Si le chlore était en excès, il donnerait du chlorure d’azote en réagissant sur le chlorhydrate d’ammoniaque formé tout d’abord :
6C1 + AzIPCl = AzCP 4- 4HG1.
Si on fait arriver, par un tube effilé, un courant d’ammoniaque dans un flacon rempli de chlore, la réaction se produit avec dégagement de chaleur et de lumière; des fumées blanches indiquent la formation du chlorhydrate d’ammoniaque. De même, si on fait arriver quelques bulles de chlore dans une éprouvette renfermant du gaz ammoniac, chaque bulle détermine une explosion.
Si on fait passer un courant de chlore dans un flacon contenant une solution ammoniacale, on obtient un dégagement d’azote. Cette réaction a été utilisée quelquefois pour préparer l’azote.
Mais il faut éviter l’action du chlore sur le chlorhydrate d’ammoniaque sous peine de voir sc former du chlorure d’azote
On fait souvent l’expérience dans les cours d’une façon plus simple : dans un tube rempli aux ^ environ d’eau saturée de chlore, on verse une solution ammoniacale,
et on retourne le tube après l'avoir bouché avec le doigt. La solution ammoniacale plus légère s’élève et au contact des liquides se forment des l)ulles de gaz azote qui se réunissent au sommet du tube.
La réaction est plus complexe^ lorsque le chlore agit sur une solution ammoniacale étendue. Le volume li’azote mis en liberté n’est pas équivalent au volume de chlore
