ACTION DU CHLORE SUR LES CARBURES D'HYDROGÈNE

Suivant la nature du carbure et les circonstances dans lesquelles on opère, le ■hlore réagit de trois façons différentes. Il peut y avoir :

1“ Combinaison avec le carbure;

2“ Destruction du carbure ;

5“ Substitution du chlore à l’hydrogène.

.Nous ne donnerons ici que quelques exemples de ces trois genres de réactions

Cni.ORE.

L'étude détaillée de l’action du chlore sur les carbures d’hydrogène sera faite à propos de chacun d’eux.

1» Combinaison. — Tous les carbures d’hydrogène peuvent se combiner avec le cblorc, sauf les homologues du gaz des marais ou Formène (Carbures saturés C2n}pn+2). r

Ainsi volumes égaux de chlore et d’éthylène réagissent à la lumière diflusc pour donner l’éthylène bichloré ou liqueur des Hollandais :

C‘1I*-hCP=C‘1PGF.

Les deux gaz secs ne réagissent pas l’un sur l’autre (Régnault), mais si on abandonne sur l’eau un mélange à volumes égaux des deux gaz, on voit peu à pou se condenser des gouttelettes huileuses de bichlorure d’éthylène. C’est ainsi qu’on fait généralement l’expérience dans les coui’s.

Le mélange des deux gaz chlore et acétylène ne réagit pas à l’obscurité. Mais, à la lumière diffuse, surtout si l’on opère en présence d’un excès d’un gaz étranger, l’acide carbonique par exemple, on obtient un chlorure liquide CMl’Cl-.

Lorsqu’on dirige un courant de chlore dans un flacon renfermant une petite quantité de benzine et exposé au soleil, on voit se déposer sur les parois du vase un beau corps cristallisé, l’hexachlorure de benzine C‘^H®G1® (Mitscherlich). Les dérivés chlorés substitués de la benzine se comportent de même ;

C‘»IFC1.CP, C‘^H*CP.CP, etc.

!2“ Destruction du carbure. — 11 se forme de l’acide chlorhydrique et le carbone est mis en liberté. Cette réaction peut se produire sous l’action de la lumière solaire, sous l’action de la chaleur ou des étincelles électriques.

Le Formène C^H‘ mêlé à un volume double de chlore ne réagit ni à l’obscurité ni à la lumière diffuse; mais à la lumière solaire, il y a inflammation du mélange. La réaction n’est pas immédiate, mais elle s’effectue au bout de quelques instants avec une violente explosion :

CHF'H-4C1=C^+411C1.

- La réaction a lieu également sous l’action des étincelles électriques.

Si l’on approche une flamme de l’ouverture d’une longue éprouvette contenant le mélange (1’' de formène, 2'’ de chlore) ce dernier prend feu, une flamme rouge descend lentement et un abondant dépôt de carbone se produit, ün papier bleu de tournesol indique la formation de l’acide chlorhydrique.

La réaction ;

CW-(-Cl»=C^-f41IGl

est accompagnée d’un dégagement de chaleur de -|- 66 caloi-ies, bien inférieure à la chaleur de formation de 4HC1, car la destruction du iormène est accompagnée d’une absorption de chaleur — 4 8"', 5.

L’action du chlore humide sur le formène est tout autre ; sous l’influence de la ’lfhmière, il y a décomposition lente avec formation d’acide chlorhydrique et d’un composé oxygéné du carbone, acide carbonique et oxyde de carbone.

482 fâCYCLOPÈDlE CHIMIQUE.

L’acétylène et le chlore, mélangés à volumes égaux, détonent également à la lumière diffuse :

C»H^4-CP=C‘+2HG1.

La réaction est plus facile à provoquer que la précédente ; elle est accompagnée d’un plus grand dégagement de chaleur, supérieur même à la chaleur de formation d’une quantité équivalente d’acide chlorhydrique. La formation de l’acétylène à partir du carbone et de l’hydrogène est en effet endothermique et il faut ajouter à la chaleur de formation de 2HC1 (-+- 44), la chaleur dégagée par la décomposition de l’acétylène (+ 61) pour avoir la quantité de chaleur dégagée par la réaction précédente, soit -P- 105"'.

Un papier imprégné d’essence de térébenthine prend feu quand on le plonge dans un flacon de chlore.

5“ Substitution. — L’hydrogène peut être remplacé par le chlore volume à vo- 1 urne, avec formation simultanée d’acide chlorhydrique.

Ainsi le formène et le chlore à la lumière diffuse donnent un premier dérivé chloré, l’éther méthylchlorhydrique :

GW-|-Ch = HCl-}-CflPCl.

Il peut y avoir d’ailleurs substitution successive de chlore à l’hydrogène jusqu’à élimination complète de ce dernier et formation des composés :

G^ffCP CfllCh C^CP.

De même le composé saturé C*H*GP (liqueur des Hollandais) donne successivement les dérivés :

Cmi.GP GHPCP.CP C'dfGP.GP G^GILCIL

Les dérivés par substitution de l’éthylène ne peuvent s’obtenir par l’action directe du chlore, mais ils se produisent, comme l’a montré Régnault*, par l’action de la potasse en solution alcoolique sur les composés précédents.