ilcvmel. Bulletin de la Société chimique, XXI

%. Kâmnierer, Deutsche chemische GeseVschaft, 1876.

CHLORE

marin et de salpêtre ou de nitrate de soude du Chili. 11 se fonne des vapeurs nitreuses qui peuvent être utilisées pour la préparation de l’acide sulfurique dans ies chambres de plomb et du sulfiite de soude.

Dans tous ces procédés mis en avant pour la préparation industrielle du chlore, on avait en vue la suppression du bioxyde de manganèse. L’acide chlorhydrique n’ayant que peu de prix, on ne se préoccupait pas d’en retirer la totalité du chlore.

Cependant il pourrait y avoir à cela un grand inconvénient, si au procédé de fabrication du carbonate de soude par le procédé Leblanc on substituait partout la transformation directe du sel en carbonate de soude, comme cela tend à se produire actuellement.

M. Schlœsing’ a montré qu’en faisant agir sur le bioxyde de manganèse un mélange convenable d’acides chlorhydrique et nitrique, on retire tout le chlore de l’acide chlorhydrique, tout en évitant la formation des oxychlorures d’azote, de l’eau régale

MnO^ + HCl -f Az0M10 = Mn0, AzO^-f 2H0 + Cl.

L’acide nitrique doit renfermer par litre 505 gr. d’acide anhydre l’acide chlorhydrique 397 gr. d’hydracide. On fait agir le mélange des 2 acides, dans le rapport de 4 d’acide azotique pour 3 équivalents d’acide chlorhydrique, additionné de \ d’eau, sur du bioxyde de manganèse provenant de la calcination du nitrate. On n’obtient pas de vapeurs rutilantes si on ménage la température au début ; vers la fin de l’opération, la température s’élevant à 122" et les liquides étant en pleine ébullition, les vapeurs sont complètement absorbées par la potasse.

Ou retire ainsi de l’acide chlorhydrique, 90 à 96 pour 100 du chlore qu’il contient. La calcination du nitrate, à 175-180", reproduit le bioxyde, qui peut servir de. nouveau à la préparation du chlore.