Comptes rendus, LV
Equivalent, poids moléculaire . 56,5
Équivalent en volume . 4
Densité rapportée à l’hydrogène . "18,25
Densité rapportée à l’air . . . 1,278
Poids du litre . 1»‘',635
HISTORIQUE
L’acide que nous désignons aujourd’hui sous le nom d’acide chlorhydrique était connu des alchimistes. Basile Valentin l’obtenait par la réaction du vitriol sur le sel marin; mais Glauber est le premier qui l’ait obtenu par le procédé actuellement usité, c’est-à-dire par la distillation du sel marin et de l’huile de vitriol (acide sulfurique). En 1776, Gavendish le prépara à l’état gazeux; c’est Priestley qui a soigneusement étudié et décrit les propriétés du gaz chlorhydrique et qui peut être considéré comme Payant réellement découvert.
Ce corps a été désigné sous les noms à' acide du sel, d'acide marin, d'acide muriatique, et nous avons vu en étudiant le chlore que, pour les chimistes de l’école de Lavoisier, c’était un composé oxygéné. Les expériences de Gay-Lussac et Thénard et celles d’IIumphry Davy ont fixé sa composition : combinaison à volumes égaux Je chlore et d’hydrogène.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
L’acide chlorhydrique est un gaz incolore, d’une odeur vive et suffocante ; il ne peut être respiré, car il irrite les muqueuses. Lorsqu’on soulève une éprouvette remplie de ce gaz, il se produit, à l’orihce, d’abondantes fumées blanches, provenant de la formation d’un hydrate aux dépens de l’humidité atmosphérique.
La densité, à 0“ et sous la pression de 0"’,760, est de 1,2474 suivant Biot et Arago; 1,278 suivant Biot et Gaj’-Lussac. En adoptant ce dernier nombre, le poids du litre est ls'-,655.
La densité théorique est 0,069 x'-^ = 1,265-
E^•CYCL0PÉD1E CHIMIQUE.
La densité rapportée à l'iiydrogène est représentée par la moitié de l’équivalent en poids; l’équivalent en volume est donc 4.
Le poids moléculaire est 36,5 comme l’équivalent en poids.
Le gaz chlorhydrique a été liquéfié par Humphry Davy à — 10° sous la pression de 18 atmosphères, en faisant réagir, en vase clos, l’acide sulfurique sur le sel ammoniac. Mais, par compression et refroidissement du gaz. Faraday l’a obtenu sous forme d’un liquide incolore, mobile, dont les tensions sont :
Toinpéraluie'.
Pressions en atii
La densité de l’acide chlorhydrique liquide est 1,27 ; il n’a pas encore été solidifié.
La chaleur spécifique du gaz chlorhydrique, déterminée par Régnault entre + 20° et ■+- 210°, est 0,1852, ce qui donne pour la chaleur spécifique moléculaire 6,75, nombre identique à celui que fournissent les gaz simples.
Solubilité. A 0°, l’eau dissout environ 500 fois son volume de gaz chlorhydrique; à — 12°, une quantité égale ou supérieure à 560 volumes. La solution saturée à — 12° contient 48,2 % d’acide, la solution saturée à 0° en contient 44,1 % (Berthelot).
Cette extrême solubilité du gaz chlorhydrique est mise en évidence par l’expérience suivante :
Une éprouvette est remplie, sur le mercure, de gaz chlorhydrique bien débarrassé de toute trace d’air ; on la transporte dans une terrine renfermant de l’eau, l’extrémité inférieure reposant sur du mercui'e contenu dans une soucoupe. On soulève légèrement l’éprouvette et, si le gaz est bien pur, elle est remplie instantanément, comme si on y eût fait le vide ; elle peut même être brisée.
Un morceau de glace que l’on introduit dans une éprouvette renfermant du gaz chlorhydrique sur la cuve à mercure, y fond et le gaz est presque instantanément et complètement absorbé.
Les lois de la solubilité des gaz dans les liquides sont-elles applicables à l’acide chlorhydrique ?
M.M. Roscoë et Dittmar ont étudié la solubilité de l’acide chlorhydrique dans l’eau, en faisant varier successivement la pression et la température, et ils ont vérifié que la première loi de la solubilité des gaz dans les liquides, la loi de Henry, n’était pas applicable dans ce cas particulier :
Il n'y a pas proportionnalité, à une même température, 0° par exempte, entre les poids d'acide chlorhydrique dissous dans un même volume d'eau et la pression sous laquelle s'effectue la dissolution.
A.CIDE CltLOUIltDRIQUE. 49S
Ainsi, P représentant la pression' en mètres de mereure, Q le poids d’acide dissous dans 1 gramme d’eau, D la variation de poids du gaz dissous pour deux valeurs consécutives de la pression portées dans la première colonne, et Dj la différence moyenne pour une variation de pression de 0“,01 de mereure, Roscoë et Dittmar ont calculé, par interpolation, au moyen de 10 expériences, la table suivante :
Qi
Cependant, on remarquera que pour des pressions supérieures à 0™,60, les accroissements de poids semblent à peu près proportionnels aux accroissements de pression, et cela d’autant mieux que la pression devient plus forte.
Les expériences faites à diverses températures, sous la pression de l'atmosphère, ont permis de calculer les nombres suivants, donnant la solubilité de l’acide chlorhydrique dans un gramme d’eau :
EXCYCLOrÈDIE CHIMIQUE.
Enfin, M.M. Roscoë et Dittmar ont trouvé comme composition de liquides bouillant à température constante sous les pi’essions P :
0™,0ü 25,2 pour 100
La composition cæ la dissolution chlorhydrique qui bout à température constante dépend donc de la pression. Il y a cependant lieu de remarquer que, tandis que la pression a varié dans le rapport de 5 à 250, la teneur en acide chlorhydrique a varié seulement de 25 à 18 pour 100. C’est un fait important sur lequel on reviendra en étudiant les hydrates chlorhydriques.
Il y a un intérêt pratique à pouvoir déduire de la densité d’une dissolution déterminée à l'aréomètre, la teneur en gaz chlorhydrique. Davy et lire ont publié des tables de densités des solutions de concentrations diverses. On trouvei’a ces tables dans IcIIandbuch cler Chemievon Gmelin, I, 744. Comptes rendus, LXXIY, p. 757.
Les nombres fournis par ces deux tables ne concordant pas entre eux, M. Kolb a déterminé de nouveau les densités de ces dissolutions.
Une solution de gaz chlorhydrique saturée à 0° contient jusqu'à 45,5 p. 100 de ce gaz ; cette dissolution est très instable.
Voici les résultats des expériences :
100 parties d’aciilc contiennent en HCl 2,22 .
Poids spécifique à 0" à 15»
A l’aide de ces nombres, M. Kolb a calculé la table suivante :
Degrés
de
l’aréomètre.
Poids
spécifiques.
100 parties d’acide
renferment
.'i 0» eu IICl.
