SI

Le coefficient de dilatation de la solution d'acide clilorhj'driquc la plus concentrée (43,09 pour 100 d’acide) est 0,058, par conséquent 9 fois plus grand que celui de l’eau. Le coefficient de l’acide ordinaire du commerce (56,61 pour 100 d’acide) est 8 fois plus grand que celui de l’eau.

M. Berthelot a déterminé également les densités de diverses dissolutions, dans ses recherches sur la chaleur de dissolution des solutions chlorhydriques, et en a déduit le volume moléculaire.

Pour une dissolution HCl + ce volume peut être représenté par la

relation

qui montre que la différence entre le volume de la dissolution et le volume d’eau qu’elle renferme (18 n) tend vers une limite 18,2 à mesure que la liqueur devient plus étendue. La chaleur spécifique des dissolutions d’acide chlorhydrique a été

déterminée par M. de Marignac; si on appelle chaleur moléculaire d’une dissolution, le produit de sa chaleur spécifique par le poids de la dissolution qui renferme 1 équivalent d’acide chlorhydrique, on a (56,5 nH-0^),

Cette relation ne s’applique qu’aux dissolutions étendues jusqu’à 200 H^O®.

Chaleurs de dissolution, de dilution. — La dissolution du gaz chlorhydrique dans l’eau est accompagnée d’un dégagement de chaleur.

1 équivalent de HC1 = 56*^5 se dissolvant dans l’eau (200 à 800 H®0®) dégage 17'“‘,45 (Berthelet et Longuinine). Favre avait trouvé et Tliomsen 17,51.

La chaleur de dissolution dans des quantités d’eau moindres peut être déduite de la connaissance des chaleurs de dilution. Etant donnée une dissolution HCl-f-wH^O®, on l’étend à 200 H®0® et l’on mesure la quantité de chaleur dégagée Q.

Les nombres peuvent être reliés entre eux par une formule simple ;

qui représente une hyperbole équilatère et montre que la chaleur de dilution varie en raison inverse de la quantité d’eau dans laquelle l’hydracide a été préalablement dissous (Berthelot).

La chaleur de dissolution de l’acide dans un poids d’eau égal à mIFO® s’obtiendra en retranchant de 17““', 45 le nombre Q correspondant.