ROLE MINÉRALISATEUR DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE

Ces deux réactions inverses, qui peuvent se produire dans les mêmes conditions de température, décomposition de l’acide chlorhydrique par les oxydes, et des chlorures par la vapeur d’eau, permet d’expliquer la cristallisation de quelques oxydes métalliques par l’acide chlorhydrique gazeux à haute température, et le rôle d'agent minéralisateur que joue cet hydracide et que H. Sainte-Claire Deville a si nettement mis en évidence.

Un grand nombre d’oxydes amorphes, chauffés au rouge dans un courant très lent d’acide chlorhydrique, cristallisent sur place ou avec transport apparent dans les parties moins fortement chauffées de l’appareil. L’acide chlorhydrique ne subit aucune décomposition sensible et des traces de cet acide suffisent à la transformation d’une masse indéfinie de matière. C’est le caractère de ces substances que H. Sainte-Claire Deville a appelées agents minéralisateurs ‘, tels que l’hydrogène, l’hydrogène sulfuré, l’acide fluokilicique, et qui se rencontrent dans les émanations volcaniques à côté des matières minéi'ales qu’ils ont servi à faire cristalliser.

Ainsi le sesquioxyde de fer amorphe donne un fer oligiste cristallisé avec toutes les formes et les irisations des cristaux de l’île d’Elbe ; l’oxyde d’étain a été obtenu en cristaux à base carrée avec toutes les formes de l’étain des filons ; la magnésie amorphe se transforme en jJériclase; un mélange de magnésie et d’oxyde de 1er donne la martite des volcans. Le protoxyde de manganèse donne de beaux cristaux verts très brillants. Par cette méthode, M. Debray a fait cristalliser l’acide tungstique et le tungstate de fer sous la foi’me du wolfram. M. Hautefeuille a obtenu le rittile en cristaux mesurables.

Mais par cette méthode on ne peut obtenir le corindon. L’acide chlorhydrique est, en effet, sans action sur l’alumine calcinée, aussi bien que sur le sesquioxyde de chrome.