ESSAI DE L’ACIDE COIVIIVIERCIAL
La solution chlorhydrique, telle que l’industrie la livre au commerce, ne contient que 30 à 52 pour 100 d’acide et marque 20“ à 21“ Baume, le plus souvent même 19“.
Mais cet acide est impur. II peut renfermer :
1“ De l’acide sulfurique entraîné;
2“ De l’acide sulfureux provenant de la réaction de l’acide sulfurique sur les cuvettes en fonte ou les matières organiques du sel. Pendant la seconde période de la préparation, alors qu’il faut élever la température pour décomposer le bisulfate de soude, il se volatilise de l’acide sulfurique anhydre qui se décompose partiellement en acide sulfureux et oxygène.
3“ Des traces de chlore. — La présence de ce dernier élément est incompatible avec celle de l’acide sulfureux.
4“ De l’arsenic, que l’on rencontre en proportions notables depuis que l’on utilise les pyrites pour la préparation de l’acide sulfurique ;
5“ Du chlorure de fer ;
6" Les sels de l’eau ordinaire qui a servi à condenser le gaz chlorhydrique.
On décèle la présence de l’acide sulfurique en versant, dans l’acide étendu, du , chlorure de baryum qui donne un précipité blanc de sulfate de baryte. Ce précipité ne doit pas disparaître lorsqu’on augmente la dilution de la liqueur.
Si, à la liqueur débarrassée de l’acide sulfurique, on ajoute une petite quantité d’une matière oxydante (acide nitrique, chlore) , on oxydera l’acide sulfureux, et le chlorure de baryum précipitera de nouveau. On peut reconnaître encore la présence
(le l’acide sulfureux au moyen du zinc. Si l’acide chlorhydrique renferme de l’acide sulfureux, il se formera de l’hydrogène sulfuré, qu’il est facile de déceler en faisant passer le gaz dans une solution d’acétate de plomb qui noircira. C'est une des réactions les plus sensibles pour déceler la présence de l’acide sulfureux, surtout lorsqu’il y a un grand excès d’acide chlorhydrique.
On peut encore ajouter à l'acide une solution de protochlorure d’étain, ou quelques cristaux de cette matière. 11 se forme au bout d’un certain temps, si l’acide chlorhydrique renferme de l’acide sulfureux, un précipité jaune, puis brun, de sulfure d’étain.
Si l’acide chlorhydrique est jaune, cela peut tenir à la présence du fer ou à des matières organiques. Après avoir sursaturé par l’ammoniaque, si on ajoute du suifhydrate d’ammoniaque, il se produira une coloration ou un précipité noir dans le cas du fer.
La présence du chlore peut gêner dans certaines réactions, notamment si l’on doit évaporer une liqueur chlorhydrique dans un vase en platine. Le chlore est d’ailleurs incompatible avec l’acide sulfureux, et l’acide chlorhydrique en renferme rarement. Si, à la liqueur étendue, on ajoute quelques gouttes d’une solution d’ioduro de potassium amidonné, une coloration bleue indiquera la présence du chlore.
L’acide arsénieux est une des impuretés dont il importe le plus de reconnaître la présence . En faisant passer un courant d'hydrogène sulfuré dans la liqueur, un précipité jaune (sulfure d’arsenic) décèlera la présence de l’acide arsénieux.
Bettendorf ajoute du protoclilorure d’étain à l’acide à essayer et chauffe à 90 degrés. Si l’acide renferme de l’acide arsénieux, il se formera un précipité brun d’arsenic, ou une coloration brune si le liquide n’en contient que des traces.
