COMPOSITION DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE

Cette composition peut être déterminée par la synthèse et par l’analyse.

1“ Synthèse. — La synthèse a été effectuée par Gay-Lussac et Thénard [Recher -

Fig. 157.

ijies physicu-chimiques, II, p. 128). Un llacon bien sec a été rempli de chlore jiar

dcplacement (Cg. 137). Dans le goulot du flacon pouvait s’engager le col d’un autre flacon d’égale capacité et, afin d’obtenir une fermeture hermétique, les deux goulots avaient été usés l’un dans l’autre, à l’émeri. Après avoir été rempli d’hydrogène sur la cuve à mercure, le second flacon a été adapté au premier et les deux vases lutés avec du mastic fondu. Le mélange a été exposé d’ahord à la lumière diffuse pendant deux ou trois jours, puis à la lumière directe pendant une heure ou deux. Le gaz s’est décoloré peu à peu et, lorsque l’atmosphère du flacon fut devenue incolore, l’appareil a été ouvert sur le mercure. Le gaz ne renfermait plus trace de chlore, car le mercure n’était pas attaqué; il était absorbé omplètement par l’eau, sauf quelques bulles d’air.

Les deux gaz s’étaient donc combinés à volumes égaux sans condensation.

La densité du gaz chlorhydrique est égale, en effet, à la demi-somme des densités du chlore et de l’hydrogène :

nombre très voisin de la densité fournie par l’expérience.

2“ Par l’analyse. — On décompose l’acide chlorhydrique gazeux par le potassium dans une cloche courbe (fig. 158). La réaction qui commence à la température ordinaire doit être terminée en chauffant légèrement le métal avec une lampe à alcool.

Il l’este un volume d’hydrogène égal à la moitié de l’acide primitivement introduit dans la cloche. La même réaction a lieu avec le sodium.

Ici encore, si, delà densité on retranche il reste

1,2470 de l’acide chlorhydrique

0,0546 demi-densité de l’hydrogène,

qui, multiplié par 2, -donne 2,424, nombre très voisin delà densité du chlore.

L’électrolyse de la solution chlorhydrique permet également de montrer que le gaz l’ésulte de la combinaison des deux gaz chlore et hydrogène à volumes égaux.

Mais on ne peut se servir, à cet effet,, d’électrodes en platine que le chlore dissoudrait ; il faut faire usage d’électrodes en charbon de cornue.

M. A.-W. Hofmann a décrit un voltamètre de forme particulière qui permet d’effectuer élégamment cette démonstration (fig. 139) :

trois tubes verticaux sont réunis à leur partie inférieure par un tube de quelques centimètres de long et placé horizontalement. Le tube central porte une boule à sa partie supérieure; les deux tubes latéraux, d’un diamètre de 0“,15 environ et d’une longueur de Û”>,46, sont

ENCÏCLOPÉDIE CllIMIQUt;.

Fig. 150. Fig. 140.

drique est formé d’équivalents égaux

lermés, à leur partie supérieure,, par un robinet en verre. A la partie inférienre, ces deux tubes sont munis chacun d’un bouchon traversé par un petit tube de verre à l’intérieur duquel, noyée dans du mastic, pénètre l’électrode en charbon de cornue, qui fait saillie aux deux extrémités et est enveloppée, dans la partie moyenne, d’un fil de platine qui servira à établir la communication avec la pile (G à 8 éléments Bunsen).

Au début de l’expérience, les deux tubes sont remplis d’une solution de sol marin additionnée de 1/10 d’acide chlorhydrique concentré. Les robinets étant ouverts, on fait passer le courant pendant quelque temps, puis on ferme les robinets; le liquide est refoulé dans le tube central et les gaz s’accumulent, à volumes égaux, dans les deux éprouvettes.

Une autre méthode, fondée sur la dé- I, J, I II composition de l’acide chlorhydrique ga-

IbO zeux à la température ordinaire, par l’amal-

I j II I II game de sodium, a été indiquée par A. W.

Hofmann *. Un tube de verre de 1 mètre de long est terminé à ses deux extrémités par deux robinets de verre (fig. 140), et partagé, par un robinet intermédiaire, en • deux compartiments très inégaux .4 et B qu’on remplit complètement d’un amalgame de sodium (1 de sodium pour 250 de mercure). Fermant R" et ouvrant R', on laisse cet amalgame au contact du gaz pendant quelques minutes, puis on le fait passer de nouveau dans le compartiment B. On le remplit par du mercure destiné à enlever les dernières traces d’amalgame qui souillent les parois du tube et, après avoir rempli d’eau l’espace B, on mesure le gaz sur une cuve à eau. On peut faire passer une partie du gaz dans le petit compartiment et constater, en l’enflammant, que c’est de l’hydrogène.

11 résulte des expériences précédentes que, si l’on admet que l’acide cblorhys deux gaz hydrogène et chlore, sa formule sera HCl, son équivalent en volume 4, l’équivalent en volume du chlore égal à celui de l’hydrogène, c’est-à-dire égal à 2. L’équivalent du chlore sera le poids de ce métalloïde qui se combine avec un poids d’hydrogène égal à 1 , et le poids atomique sera représenté par le même nombre que l’équivalent. Enfin, l’équivalent et le poids moléculaire de l’acide chlorhydrique seront représentés par le même nombre.

1. Hofmann. Expcricnces de coui's. Zteufsc/je Cheinische GescUschaft. \ll, 1119.