SPECTRE D’ABSORPTION

Le gaz hypochlorique ne présente de bandes d’absorption intense, que dans le b leu et le violet (Gernez).

Si l’on opère sur des solutions très étendues, en faisant arriver le gaz bulle à bulle dans l’eau, on observe les raies d’absorption. On peut se servir avec avantage de la dissolution dans le chloroforme.

ANALYSE

Davy avait déterminé la composition de l’acide hypochlorique, en le faisant détoner dans une cloche sur le mercure. Il obtenait, pour 2 volumes de ce gaz, un peu moins de 5 volumes (2,7 à 2,9) d’un mélange de chlore et d'oxygène. Comme, au moment de l’explosion, un peu de chlore peut être absorbé par le mercure, Davy admettait que le gaz était formé de 2 volumes d’oxygène et de i volume de chlore, condensés en 2 volumes.

Soubeiran, décomposant l’acide hypochlorique dans de petits flacons chauffés par une lampe à alcool, était arrivé aux mêmes conclusions.

Pour faire cette analyse, Gay-Lussac, a employé la méthode suivante, applicable à l’analyse de l’acide hypochloreux :

Le gaz, préparé comme il a été dit plus haut, arrive dans un tuhe horizontal, d’un diamètre intérieur de 1 à 2 millimètres au plus. Après une longueur de 5 décimètres environ, dont une partie est destinée à être chauffée jusqu’au rouge, le tuhe capillaire porte des boules, de distance en distance (lîg. 143) . Après avoir porté

au rouge le tube capillaire, on fait arriver le gaz hypochlorique, qui se décompose et fait entendre de petites détonations. Lorsqu’on suppose que l’air a été balayé, on ferme les ampoules à la lampe et on les sépare. Une des boules ayant été tarée, on ouvre une des pointes sur une solution de potasse qui absorbe le chlore et pénètre dans l’ampoule, on enfonce cette dernière dans la solution jusqu’à ce que le niveau soit le même à l’intérieur et à l’extérieur, et, après avoir fermé l’extrémité avec le doigt, on retourne, on essuie, et on détermine l’augmentation de poids p. On remplit l’ampoule; de la même solution alcaline et on détermine la nouvelle augmentation de poids))'. Les volumes de chlore et d’oxygène sont entre eux comme les poids P et p' de la même solution de potasse sous les volumes respectifs du chlore et de l’oxygène du mélange.

On trouve ainsi :

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU ClILOUE. 549

Si à la demi-densité du chlore. 1,22

on ajoute la densité de l’oxygène, 1,106

on obtient 2,326

densité de l’acide hypochlorique.

L’acide hypochlorique est donc formé de 2 volumes de chlore et de 4 volumes d’oxygène, unis avec condensation de 1/3 pour former 4 volumes d’acide hypochlorique. La formule sera CIO*.