ÉQUIVALENT DU SILICIUM

Berzélius avait déterminé l’équivalent du silicium en oxydant ce corps en présence du carbonate de soude, décomposant le silicate foi-mé par un acide et pesant la silice {Ann. de chim. et de phys. (2) XXVII, 1824). Il avait trouvé que la silice contient 48,08 de silicium et 51,92 d’oxygène.

Les expériences de M. Marignac ont démontré l’isomorphisme de l’acide fluosilicique et de„ acides fluostannique et fluotitanique; ces composés doivent donc être

xxvm

ENCYCLOPÉDIE CIIIMIOUE.

représcnlcs pur dos formules annloguos. Il on résulto que, la silice doit avoir pour formule Si 0*. Cette formule se trouve confirmée d’ailleurs par la composition en volume du chlorure de silicium, ainsi que par les analogies entre le silicium et le carbone qu’est venue mettre en lumière la découverte des éthers siliciqiies de MM. Friedel et Crafts.

Si nous appliquons les chiffres donnés par l’analyse de Bcrzélius à cette formule de la silice Si 0‘^ nous aurons pour l’équivalent du silicium :

M. Dumas {Ann. de chim. et de phys. (3) LV, 1859) a fixé l’équivalent du silicium en décom])osant par l’azotate d’argent un poids connu do chlorure de silicium bien purifié et dont le point d’ébullition se maintenait à 59“.

1*‘,242 de chlorure de silicium ont exigé 5s'',154 d’argent à l’état d’azotate pour être transformés en chlorure d’argent et en silice. L’équivalent du chlorure de silicium s’obtiendra ainsi :

Il suffit de retrancher de avoir l’équivalent du silicium

nombre deux équivalents de chlore, ou 71, pour

M. Dumas a trouvé 14 comme moyenne de deux expériences.

Dans cet exposé des méthodes qui ont servi à déterminer les équivalents, nous iurell "Trr" “ métalloïdes la classification en femilles na-

du mo »»mas, mais pour les métaux, un tel clas.sement n’existant pas, ou

u n s notant pas adopté par tous les chimistes, nous avons pensé qu’il ^tait pukiable de suivre 1 ordre alphabétique. ^

équivalent de L’ALUMINIUM.

température modérée afin de lui faire nerdre son os.. A ■ . n "

5*^575, contenant 1^^547 d’acide sulfurique.’

DliTEUHlSNATlUN DES ÉÜUIVALENTS. XXIX

Uii a pesé 10 autres grammes d’alun déshydraté que l’on a dissous dans l’eau ])ouillantc et dont on a précipité l’acide sull'uriijuc par un excès de chlorure de barium. On a trouvé ainsi 18 «S 044 de sulfate de baryte, qui contiennent 6«'' 188 d’acide sulfurique. Si de ce poids on retranche l8‘',547, qui étaient unis à la potasse, il reste 48'’,G41. Le poids l^^OSO d’alumine était donc combiné avec 48'',641 d’acide sulfiirique. Ce sulfate d’alumine est considéré comme un sullatc neuti'c et l’on sait que dans les sulfàtcs neutres, l’oxygène de l’acide sulfurique est le trij)le de l’oxvgène contenu dans la base. L’oxygène contenu dans 4s'',641 d’acide sulfurique pèse !2s‘',784. Donc le tiers de ce poids, soit 0,9‘i8, représente l’oxygène que renferment Is'’, 086 d’alumine. L’alumine est donc composée de :

Aluminium . 1,058 ou 53,27

Oxygène . 0,9^8 — 46,75

Comme l'alun ordinaire est isomorphe avec les aluns de fer et de chrome, comme, en outre, l’alumine cristallisée naturelle ou corindon présente aussi la même forme cristalline que le sesquioxyde de fer naturel ou fer oligistc et que le sesquioxyde de clirome, on a donné à l’alumine la formule ,41 L’équivalent de raluminium s’ol)liendra dès lors par la proportion :

.M. Dumas [Ann. de chimie et de phys. (3), LV, p. 152, 1859), a déterminé l’équivalent de l’aluminium en décomposant le chlorure d’aluminium par l’azotate d’argent et pesant le précipite de chlorure d’argent formé. Comme moyenne de 7 expériences, M. Dumas a obtenu pour l’équivalent de l’aluminium 15,744 et a adopté le nombre 15,75.