PURIFICATION DE L’IODE

L’iode que l’on trouve dans le commerce peut contenir du chlore et du brome.

Pour obtenir de l’iode pur qu’il destinait à la détermination de l’équivalent, M. Stas a employé deux procédés : l’un consiste dans la précipitation, par l’eau, de l’iode dissous dans l’iodure de potassium; l’autre dans la décomposition par la chaleur de l’iodure d’azote. (Nouvelles Recherches sur les lois des proportions chimiques. — Mémoires de l'Académie royale de Belgique, t. XXXV, p. 136, 1875.)

1“ Iode préparé à l’aide de la précipitation par Veau d'une solution d’iode dans la dissolution saturée d’iodure de potassium. — On sature d’iode une solution d’iodure de potassium (1 partie d’iodure de potassium pour 1 partie d’eau et 4 parties d’iode environ). A la liqueur brune ainsi obtenue, on ajoute. assez d’eau pour obtenir un précipité permanent; on laisse reposer et l’on décante la liqueur limpide surnageante. Afin de ne pas précipiter complètement l’iode, on détermine sur une portion de cette liqueur la quantité d’eau qu’il faut y ajouter pour précipiter l’iode qu’elle contient, et l’on n’ajoute à la totalité du liquide que les trois quarts de cette quantité, en agitant constamment.

L’iode précipité est lavé par décantation jusqu’à ce que toute trace d’iodure de potassium ne puisse être constatée dans les eaux de lavage. On le délaye dans l’eau et on le distille dans la vapeur d’eau pure, dans une grande cornue tubulée. Puis on l’abandonne sous une cloche contenant de l’azotate de chaux desséché.

Pour terminer la dessiccation et enlever toute trace d’acide iodhydrique, M. Stas distillait en dernier lieu l’iode ainsi obtenu, mélangé de 5 pour 100 de son poids de baryte finement pulvérisée.

2“ Décomposition de l’iodure d’azote. — On ajoute à l’iode pulvérisé finement de l’ammoniaque concentrée, en agitant continuellement, jusqu’à ce que le liquide.

ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE, d’abord brun très foncé, soit devenu à peu près incolore. L’iodure d’azote est jeté dans un entonnoir effilé, et lavé avec une solution concentrée et froide d’ammoniaque. Les liquides de lavage sont parfaitement incolores quand on se sert d’ammoniaque concentrée. Enfin le précipité est lavé à l’eau froide.

L’iodure d’azote humide est délayé dans dix fois environ son poids d’eau dans un grand ballon. On chauffe ce ballon au bain d’eau vers 50'’-60'’; à ces températures l’iodure d’azote commence à se décomposer rapidement; à 70*' la décomposition serait tumultueuse ; à 80” la masse se boursoufle. Aucune explosion n’est à craindre lorsqu’on opère à 60”. Lorsque la décomposition paraît terminée, on élève la température à 100” pour achever la décomposition des dernières traces d’iodurc.

L’iode, abondamment lavé, est distillé dans la vapeur d’eau et desséché comme il a été indiqué précédemment, pour l’iode obtenu par le premier procédé.

Les deux procédés de purification que nous venons de décrire sont longs et délicats; mais on peut être certain, en suivant de point en point les indications de M. Stas, d’obtenir un produit d’une pureté absolue.

Millon avait employé une méthode plus expéditive, mais moins sûre.

11 traitait une dissolution d’iodure de potassium par un excès de chlore de manière à redissoudre l’iode qui s’était tout d’abord précipité; il ajoutait ensuite un poids d’iodure de potassium égal à trois fois celui qu’il avait primitivement employé. L’iode, de nouveau précipité, était lavé soigneusement et desséché.

M. de Marignac, dans son travail sur la détermination de l’équivalent de l’iode, transformait ce dernier en acide indique et en opérait ensuite la réduction.

Mais on peut le plus souvent se contenter, dans les essais de laboratoire, de mélanger intimement de l’iode du commerce avec de l’iodure de potassium, et de sublimer dans une capsule chauffée au bain de sable. L’eau s’échappe tout d’abord: on recueille l’iode sur une lame de verre dont on couvre la capsule.

ACIDE lODHYDRIQUE

Équivalent et poids moléculaii-e . 128

— en volume . 4

Densité par rapport à l’hydrogène . 04

- — à l’air . 4,42

Poids du litre . 5s',75

Gaz incolore, d’une odeur piquante rappelant celle des acides bromhydrique et chlorhydrique, saveur fortement acide. Il répand au contact de l’air d'abondantes fumées blanches.

Sa densité, déterminée par Gay-Lussac, est de 4,44; la densité rapportée à l’hydrogène, pour l’équivalent en poids 128 et l’équivalent en volume 4, est

-^ = 64, ce qui donne pour la densité théorique 64x0,069 = 4,416.

L’acide iodhydrique peut être facilement liquéfié par compression et refroidissement. Faraday l’a même solidifié à — 55“.

Dissolution. — Gomme les acides chlorhydrique et bromhydrique, ce gaz est très soluble dans l’eau; à 10“, 1 litre d’eau dissout environ 425 litres de gaz.

Comme cela a été constaté déjà pour les acides chlorhydrique et bromhydrique, la solubilité dans l’eau de l’acide iodhydrique, à température constante, ne croit pas proportionnellement à la pression. (Roscoé et Dittmar, Quarterly Journal of the Chemical Society, t. XIII, p. 160.)

Nous reviendrons sur ce fait en étudiant les hydrates de l’acide iodhydrique.

La solution d’acide iodhydrique étant très fréquemment employée dans les laboratoires, il y a intérêt à dresser des tables contenant les teneurs en hydracide gazeux correspondant aux densités des diverses dissolutions.

Pour les solutions concentrées, M. Berthelet {Annales de Chim. et de Plnjs.) (5), t. IV, p. 481) a trouvé ;

Hydraeide gazeux. Densité.