CIRCONSTANCES DE FORMATION. — PRÉPARATION

Les circonstances dans lesquelles se produit l’acide iodhydrique sont les suivantes :

1° Combinaison directe de l’hydrogène et de la vapeur d’iode.

2“ Décomposition d’un iodui’e par l’acide sulfurique.

5“ Décomposition par l’eau d’un iodure métalloïdique.

4" Décomposition par l’iode d’un hydracide en présence de l’eau.

1" Combinaison directe de l'hydrogène et de la vapeur d’iode. — La réaction qui peut être effectuée à des températures supérieures à 200“ est incomplète, limitée comme nous l’avons vu précédemment par la réaction inverse, dissociation de l’acide iodhydrique. La réaction est toujours fort lente; elle s’effectue plus rapidement en présence de la mousse de platine et, à une même température, la limite de combinaison est plus élevée en présence des corps poreux.

Nous avons insisté, en étudiant la dissociation de l’acide iodhydrique, sur les diverses particularités de ce phénomène complexe; nous indiquerons seulement ici la méthode de préparation de l’acide iodhydrique proposée par Corenwinder {Ann. Chim. et Phys. (5) XXXIV, p. 79) qui, bien que moins commode que celle que l’on emploie actuellement et que nous décrirons en détail un peu plus loin, est susceptible cependant de fournir un gaz très pur.

Dans un tube de verre on place d’abord quelques fragments d’amiante, puis une couche d’iode, et on achève de remplir le tube de mousse de platine légèrement calcinée. On fait arriver par la partie antérieure de ce tube un courant lent d’hydrogène sec et pur.

L’appareil étant plein d’hydrogène, on porte la mousse de platine à une température de ôOO a 400 degrés et on produit alors un dégagement fort lent de vapeur d iode pour éviter qu’elle passe sans réagir. On peut adapter à cet appareil une première eprouvette contenant un peu de sulfure de carbone qui retient l’iode libre, puis un ou deux flacons contenant de l’eau distillée pour absorber HI formé. En peu de temps, on obtient une dissolution qu’il suffit de chauffer jusqu’à 1 ébullition pour chasser le peu de sulfure de carbone entraîné par le courant d hydrogène. L acide obtenu est alors parfaitement pur, ainsi que l’auteur s’en est assuré.

^ 2“ becomposition d un iodure métallique par un acide. — L’acide sulfurique déplace 1 acide iodhydrique des iodures comme il déplace l’acide chlorhydrique des chlorures, l’acide bromhydrique des bromures. Mais, comme dans le cas où l’acide sulfurique réagit sur un bromure, une décomposition secondaire a lieu entre l’acide

ACIDE lODIlYDRIUUE. 655

oxygéné et l’hydracidc, et une grande partie de ce dernier est décomposée ; il se dégage de l’acide sulfureux et de l’iode est mis en liberté. Ou aurait les deux réactions suivantes :

2Nal + = 2NaO,S^O« + 2H1