S0MI04-I0MI

Si l’on chauffe la dissolution d’acide iodique dans l’acide sulfurique jusqu’à ce qu’il se dégage de l’oxygène, il se forme au sein de l’acide sulfurique bouillant un dépôt abondant de lamelles que l’on peut séparer par décantation. Elles sont d’une couleur jaune de soufre, et doivent être séchées sur une brique à l’abri de l’humidité. Pour un premier produit formé alors que quelques bulles à peine d’oxygène s’étaient dégagées, Millon a trouvé, comme composition,

410=+ lO' + SOyiO.

En maintenant un peu plus longtemps le dégagement d’oxygène, la composition du produit obtenu correspond à

Ces deux matières se décomposent, au contact de l’air humide et de l’alcool, en acide sulfurique, acide iodique et iode.

Lorsqu’on dégage l’oxygène pendant 20 à 25 minutes, tout en évitant le dégagement de vapeurs d’iode, ou bien en s’arrêtant aussitôt qu’elles apparaissent, ou bien en volatilisant une assez forte proportion d’iode, on obtient différents produits. C’est ainsi que Millon aurait obtenu les combinaisons

ou des combinaisons de 10' avec des proportions .décroissantes d’acide sulfurique, tant qu’il n’y a pas de dégagement de vapeur d’iode, et enfin P0‘”+IO(S0M10)

ou des produits renfermant des proportions décroissantes d’acide sulfurique lorsque l’iode se dégage en vapeurs et qu’on prolonge Faction de la chaleur.

Il est bien difficile d’admettre l’existence de tant de combinaisons différentes, et

rien ne prouve qu’on n’ait pas affaire à des mélanges de composés, qu’il reste d’ailleurs à déterminer, lorsqu’on arrête l’opération à telle ou telle phase.

, Millon retirait l’acide hypoiodique des produits de composition I0‘ + SO^’IIO ou des derniers dépôts de composition analogue dans lesquels la proportion d’acide sulfurique est moindre, en égouttant ces produits dans une atmosphère sèche et les ahandonnant ensuite dans l’air humide, pendant un jour ou deux. L’acide sulfurique s’hydrate, I O* se détruit en partie en iode et acide iodique ; une partie seule reste inaltérée. On lave à l’eau et à l’alcool pour séparer le composé de l’excès d’iode et d’acide iodique. L’acide hypoiodique retient toujours une petite quantité d’acide sulfurique.

Pour préparer abondamment l’acide hypoiodique il est préférable, d’après Millon, de décomposer par la chaleur entre 130 et 150 degrés le produit qu’il a appelé acide sous-hypoiodique l’O’®, que l’on maintient au bain d’alliage durant une heure ou deux. Il se dégage une petite quantité d’iode

On purifie le produit en le lavant à l’eau et à l’alcool.

L’étude de l’action exercée par l’acide nitrique sur l’iode a conduit également Millon à la préparation de l’acide hypoiodique.

Lorsque l’acide nitrique contient lôoins de 2 équivalents d’eau et ne renferme pas de produits nitreux, l’oxydation de l’iode peut être obtenue à froid. L’acide nitrique doit être séparé avec soin de l’acide sulfurique qu’il renferme fréquemment.

On introduit 10 à 15 grammes d’iode dans un mortier de verre, puis on y verse 120 à 150 grammes d’acide nitrique monohydraté, en écrasant le mélange avec un pilon. L’iode se transforme rapidement on une poudre jaune volumineuse. Si tout l’iode n’a pas disparu, on décante et on ajoute une nouvelle quantité d’acide.

La poudre jaune est une combinaison d’acide nitrique, d’iode et d’oxygène. Elle se détruit au contact de l’eau en donnant les acides nitrique et iodique et un dépôt d’iode. La chaleur lui fait subir la même transformation et, si l’action de l’acide nitrique était prolongée, elle se transformerait intégralement en acide iodique.

Pour isoler l’acide hypoiodique, on égoutte dans un entonnoir effilé la poudre jaune; puis on l’abandonne à l’air sur une brique, enfin, dès qu’il ne se dégage plus d’acide nitrique sous une cloche en présence de la chaux vive, la poudre sèche est lavée avec de l’eau et avec de l’alcool faible pour enlever l’acide iodique et l’iode interposés : les 10 ou 15 grammes d’iode employés dans la réaction ne donnent jamais plus de 1 gramme à 1 gramme 1/2 d’acide hypoiodique. Ce procédé est donc moins avantageux que celui que nous avons indiqué en premier.

Enfin nous rappellerons que M. Ogier a signalé la formation de l’acide hypoiodique lorsque l’oxygène et la vapeur d’iode sont soumises à l’action de l’effluve.

PROPRIÉTÉS

Millon décrit l’acide hypoiodique comme une poudre amorphe d’un jaune plus ou moins vif. La lumière ne l’altère qu’avec une extrême lenteur. Il n’est pas hygrométrique et peut être conservé dans un air sec ou humide sans altération.

Il se détruit vers ITC’-ISO'’ en donnant de l’iode et de l’acide iodique ; l’eau bouillante produit le même effet, mais il est insoluble et inaltérable dans l’eau froide. 11 est également insoluble dans l’alcool.

L’acide nitrique froid est sans action, mais à chaud il le transforme en iode et en acide iodique.

L’acide sulfurique le dissout à chaud et laisse déposer par refroidissement le composé :

I0‘+ 2S0bH0.

L’acide chlorhydrique concentré donne du chlore, du chlorure d’iode. Les solutions aqueuses des alcalis détruisent l’acide hypoiodique ; il se forme des iodates et de l’iode qui réagit sur l’excès d’alcali pour donner de nouveau des iodates ou des hypoiodites. Si la potasse et la soude sont employées en solution alcoolique, l’acide hypoiodique devient rouge foncé au contact de la dissolution ; il semible se produire ici une combinaison éphémère d’alcali et d’acide hypoiodique, un hypoiodate (?), que l’excès d’alcool détruit.

COMPOSITION

La composition a été déterminée par Millon, en introduisant un poids déterminé de la substance au fond d’un tube de verre d’une longueur de 25 à 50 centimètres. Après avoir disposé un tampon d’amiante au-dessus de la matière, on ajoute une colonne de 5 à 6 centimètres de chaux pure, et on achève de remplir le tube avec de l’amiante. Puis le tube est taré. On fixe un tube de dégagement à l’extrémité du tube, de façon à recueillir le gaz oxygène sur la cuve à mercure. On chauffe, l’iode se fixe sur la chaux et l’oxygène se dégage. La perte du poids du tube donne 1 oxygène dégagé, et ce poids peut être comparé au volume gazeux recueilli.