FREMY. - NOMENCLATURE CHIMIQUE. VII
La combinaison de l’acide oxalique avec les bases est représentée alors par la formule suivante :
' CW 4- KO = C-W,K H- HO.
Il est impossible de ne pas reconnaître le côté ingénieux de la théorie de Davy, qui, dans bien des cas, paraît simplifier la combinaison saline en rapprochant l’action des oxacides sur les bases, de celle des bydracides.
Aussi, cette théorie est-elle adoptée aujourd’hui par un grand nombre de chimistes : nous nous trouvons, sur ce point, partagés en deux camps : dans le premier sont placés les chimistes qui admettent la théorie de Lavoisier, on les nomme chimistes dualistiques ; dans le second se trouvent les chimistes unitaires qui partagent les idées de Davy et de Dulong.
La théorie de Davy présente cependant de graves inconvénients qu’il est facile de faire ressortir.
Dans la théorie de Davy, les sels seraient représentés par les formules suivantes :
Azotates . AzO®,M
Sulfates . SO*,M
Carbonale.s . GO%M
Arséniates . AsO®,!!
Etc.
En un mot, chaque sel contiendrait un radical suroxygéné, purement hypothétique, et dont l’existence dans le sel ne peut pas être démontrée.
La chimie, qui doit être avant tout basée sur l’observation et sur l’expérience, entre ainsi dans la voie de. l’hypothèse et tombe en quelque sorte dans les inconvénients que l’on reprochait avec tant de raison à la théorie du phlogistique.
Cette théorie de Davy qui assimile tous les oxacides aux hydracides et qui représente la réaction saline par un phénomène de substitution dans lequel l’hydrogène de l’acide est simplement déplacé par un métal, ne tient aucun compte de la production des sels, qu’on réalise si facilement en mettant en présence un acide anhydre et une base anhydre.
On sait aujourd’hui avec quelle énergie les acides anhydres tels que les acides silicique, borique, stannique, carbonique, sulfureux, se combinent aux bases anhydres pour former des sels.
Cette réaction s’explique naturellement dans la théorie de Lavoisier, qui fait dériver la molécule saline de la combinaison de l’acide anhydre avec la base : elle ne se comprend pas dans la théorie de Davy, puisque l’hydrogène n’existe pas dans le mélange des deux corps anhydres qui sont mis en présence.
Sans prétendre que la constitution saline ait été rigoureusement démontrée, nous trouvons que celle qui a été proposée par Lavoisier est de beaucoup la plus simple et qu’elle se prête facilement à l’interprétation des phénomènes chimiques ; nous l’admettrons donc dans notre Encyclopédie chimique : c’est elle qui a donné naissance à la nomenclature dont nous allons rappeler les principes.
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