FREMY. — NOMENCLATURE CHIMIQUE

et de vérité me procurât un jour l’avantage de m’en occuper avec quelques-uns des membres de l’Académie, d’être chargé par eux de lui en présenter le tableau et de pouvoir réclamer l’attention favorable qu’elle est dans l’habitude de leur accorder... »

Guylon de Morveau énumère alors les points principaux de la nouvelle nomenclature.

Il dit d’abord que le nom d’air déphlogistiqué, abandonné pour celui d’air Vital, donné au principe de l’air qui détermine les combustions, a été remplacé ensuite par celui d’oxygène, comme Lavoisier l’a dès longtemps proposé, parce que c’est le gaz qui jouit essentiellement de la propriété de former des acides.

Le gaz inflammable étant le seul corps qui produit de l’eau par sa combinaison avec 'l’oxygène, a été nommé hydrogène.

La dénomination d’air phlogistique', appliquée à la partie de l’air qui n’entretient pas la respiration, était déjà abandonnée par un grand nombre de chimistes : Berthollet ayant démontré que ce corps existait dans l’alcali volatil, on l’avait d’abord nommé alcaligène; sur la proposition de Fourcroy, cc nom a été remplacé ensuite par celui d’azote.

Les corps simples qui produisent des acides en se combinant à l’oxygène, ont été désignés sous le nom de radicaux.

Les terminaisons en eux et en ique ont exprimé le degré d’oxydation des acides :

Les acides terminés en eux ont formé, par leurs combinaison avec les bases, des sels terminés en ite. Ceux qui étaient terminés en ique produisaient des sels terminés en ate.

La terminaison en ure a été appliquée aux combinaisons des radicaux avec les métaux : ainsi le mot sulfure exprimera les composés qui résultent de l’union du soufre avec les métaux et remplacera les noms impropres donnés à ces composés tels que le foie de soufre, Yhépar, la pyrite, etc.

Les noms anciens de certains acides ont été remplacés par ceux qui sont d’accord avec les principes de la nouvelle nomenclature et qui indiquent leur composition réelle.

Le nom d’acide vitriolique a été remplacé par celui d’acide sulfurique.

L’acide auquel Black avait donné le nom d’ai?’ fixe a été remplacé par celui d’acide carbonique.

La dénomination de chaux métalliques donnée aux corps qui s’unissent aux acides pour former des sels a été remplacée par celle d’oxydes métalliques.

Le nom d’alliages a été donné aux combinaisons des métaux entre eux.

Tels sont les principes de la nomenclature proposée d’abord par Guyton de Morveau et qui a été généralement adoptée à la suite du travail publié en commun par Guyton de Morveau, Lavoisier, Bcrthollet et Fourcroy.

On voit que cette nomenclature est basée sur la constitution des acides, des bases et des sels, telle qu’elle a été établie par Lavoisier.

Bans la théorie de Lavoisier, les acides et les bases résultent de la combinaison des corps simples avec l’oxygène et les sels sont formés par l’union des acides avec les bases.

La nomenclature des acides et celle des bases rappellent la constitution de ces composés et leur degré d'oxydation.

La nomenclature des sels exprime ég.alement la nature des composants.

Le nom de Sulfite de protoxyde de fer indique que ce sel est formé par la combinaison de l’acide sulfureux avec le protoxyde de fer ; celui de sulfate de peroxyde de fer rappelle que ce sel résulte de l’union de l’acide sulfurique avec le peroxyde de fer.

Lavoisier savait bien que les groupements moléculaires qui représentent la constitution de ces deux sels ne pouvaient pas être rigoureusement démontrés ; mais comme le principe de la nomenclature des sels reposait sur la constitution du composé, il a adopté l’hypothèse qui lui paraissait présenter le plus de vraisemblance et il a admis que, dans la combinaison saline, l’acide et la base conservaient leur groupement primitif.

Il a donc représenté le sulfate de potasse résultant de l’union de l’acide sulfurique avec la potasse par la formule SO^,KO, et non par cette autre formule S0‘K : en un mot, il a fait la supposition la plus simple, ce qui a permis de donner également une grande simplicité à la nomenclature chimique.

Cette hypothèse de la conservation des groupements primitifs dans la combinaison saline, est-elle l’expression de la vérité? Je crois que cette question, dans l’état actuel de la science, ne peut pas être résolue.

Mais ce que 1 on peut facilement démontrer, c’est qu'elle est plus simple que toutes celles qui ont été proposées depuis Lavoisier et qu’elle ne présente pas les inconvénients des autres théories qui ont été [émises sur la constitution des acides et des sels.

Davy, qui s’est appliqué, dans plusieurs de ses travaux, à combattre les vues de Lavoisier, se basant sur la découverte des hydracides que Lavoisier ne connaissait pas a voulu démontrer qu’il n’existe que des hydracides ; ainsi l’acide sulfurique hydrate que nous représentons par la formule SOMIO doit être écrit de la manière suivante dims la théorie de Davy : S0*,H, et résulte de la combinaison du radical bU* avec I hydrogène.

Lorsque l’acide sulfurique se combine avec la potasse, nous représentons la réaction par la formule suivante :

SOMIO H- KO = SOsKO + HO.

Davy l’exprime ainsi en l’assimilant à celle d’un hydracide sur une base :

SO^II-f-KO = SOMv-l-IIO GlH-hKO = ClK-KHO,

S0‘ est un radical qui fonctionnerait comme le chlore.

C'OMIO = CMMI.