ÉQUIVALENT DU ZINC
Gay-Lussac a donné la composition de l’oxyde de zinc ; il a trouvé que 100 parties de zinc absorbent pour passer à l’état d’oxyde 24,4 parties d’oxygène. On peut
déduire de là pour l’équivalent du zinc 52,26 {Ann. de chim. et de phys. (1), LXXX, 170, 1811).
M. Jacquelain en dissolvant un poids connu de zinc dans l’acide azotique, évaporant la solution et calcinant, a trouvé que :
2,598 de zinc donnent 2,978 d’oxyde 5,197 — 5,968
d’où l’on tire pour l’équivalent du zinc 55,12 {Ann. de chim. et de phys. (5), Vil, 189, 1845).
M. A. Favre a déduit le nombre p,991 de l’analyse de l’oxalate de zinc, dosant l’acide carbonique provenant de la combustion de l’acide oxalique et l’oxyde de zinc restant. Il a contrôlé ce résultat en déterminant la quantité d’eau que produit la combustion de l’hydrogène fourni par un poids donné de zinc mis en présence d’eau acidulée par l’acide sulfurique {Ann. de chim. et de phys. (5), X, 165, 1844).
M. A. Erdmann a réduit de l’oxyde de zinc pur, mélangé de charbon de sucre pulvérisé, en le chauffant dans un courant d’hydrogène pur, de manière à distiller le métal. Il fit dissoudre un poids connu du zinc ainsi obtenu dans un vase de porcelaine pesé d’avance et calcina le sel obtenu en s’entourant de toutes les précautions nécessaires pour ne perdre aucune portion de la matière. Il obtint les résultats suivants :
Zinc employé. Oxyde de zinc obtenu. Équivalent du zinc.
La moyenne est 52,55 {Ann. de chim. et de phys. (5) XV, 525, 1845).
ÉQUIVALENT DU ZIRCONIUM.
Berzehus a analysé la zircone en déterminant la quantité de cette base nécessaire pour saturer 100 parties d’acide sulfurique. Il a trouvé 75,855 comme moyenne de SIX déterminations.
Ayant constaté que le fluorure double de zirconium et de potassium est analogue au fluorure double d’aluminium et de fer, il a adopté pour la formule de la zircone Z,r U> et pour celle du sulfate de zircone Zr^O®, 5S0".
priiÏttn ^
5X40 ~ lÔF’ « = 91,02.
On aura donc pour l’équivalent du zirconium ~ 53^51
chim. et de phys. (2) XXIX, 546, 1825). ^
M.M. Deville et Troost ont déterminé la densité de vapeur du chlorure de zirco nium et l’ont trouvé égale à 8,1 {Compt. r^. de Ucad., t XLV, 82irEn
DÉTERMIÎiATION DES ÉQUIVALENTS. LIX
donnant à ce chlorure la formule Zr^CP, elle correspondrait à 3 volumes de vapeur, relation dont ou ne trouve pas d’exemple dans les composés dont la formule est incontestée. Si au contraire, on adopte pour ce chlorure la formule Zr Cl®, elle répondra au poids de 2 volumes de vapeur, et, comme l’a fait remarquer M. Marignac, on rétablira ainsi l’analogie entre ce chlorure et d’autres chlorures, tels que celui d’étain, Sn Cl®, par exemple.
En rapportant à cette formule les résultats obtenus par Berzélius, M. Marignac a été conduit pour l’équivalent du zirconium au nombre 44,68.
D’après ce chimiste, ce nombre serait un peu faible, mais la différence qui existerait entre ce nombre et le véritable équivalent serait à peine sensible ; il a adopté 45.
ÉQUIVALENT DE L’YTTRIUM.
M. 0. Popp a déterminé l’équivalent de l’yttrium en employant le sulfate qui se sépare lorsqu’on fait bouillir la solution de sulfate d’yttria. Ce sulfate a été précipité par l’acide oxalique avec neutralisation consécutive de l’acide libre par l’ammoniaque et finalement calcination de l’oxalate. Quatre déterminations ayant varié de 42,04 à 42,008 ont donné en moyenne pour l’yttria l’équivalent 42,015, et pour l’yttrium 54, en admettant pour l’yttria la formule YO [Ann. der chemie und Pharm., t. CXXXI, 179, 1864).
M. Delafontaine a trouvé pour l’équivalent de l’yttrium, préparé par la méthode de M. Mosander le nombre 52.
MM. J. Bahr et B. Bunsen, ont repris en 1866 la détermination de l’équivalent de l’yttrium.
Nous avons indiqué, en parlant de la recherche de l’équivalent de l’erbium (voir page 21), comment ces chimistes avaient séparé l’erbine de l’yttria. Dans ce traitement l’yttria reste dans les eaux mères à l’état d’azotate, mélangé encore d’azotate d’erbine et des dernières traces des oxydes de la cérite qui se sont accumulées dans ces eaux mères. On se débarrasse de ces dernières par un traitement au sulfate de potasse. Pour enlever les dcrnièi-es traces d’erbine, on calcine l’azotate au bain de sable jusqu’à sa transformation en sel basique ; on reprend ce résidu par l’eau et on le soumet à une nouvelle calcination, et ainsi de suite jusqu’à ce que sa solution ne produise plus de spectre d’absorption ; on précipite alors par l’acide oxalique, ori calcine l’oxalate précipité et on obtient ainsi de l’yttria pure.
L’équivalent de l’yttrium déduit de la composition du sulfate obtenu avec la terre ainsi purifiée est 30,85 (Ann. der chemie und Pharm., t. GXXXVII, 1, 1866).
Les principales déterminations, effectuées en vue de la recherche des équivalents, ont été réunies dans le tableau suivant, qui est le résumé de ce que nous avons dit sur cette question. On y trouvera indiqué, en regard du nom de chaque corps simple, les différentes méthodes qui ont été employées pour la fixation de son équivalent et la valeur généralement adoptée pour celui-ci.
MÉTHODES employées, pour la détermination des équivalents.
EÎPÉRlllEMATEUItS.
ÉQUIVALENTS
trouvés.
J Décomposition du chlorure j d’aluminium par l’azotate
ÎDécomposition du sulfure 1 d’antimoine par l’hydro-
/Décomposition du chlorure 1 d’antimoine par l’azotate
Id.
Cooke .
Analyse du chlorure d’argent.
Kessler .
Décomposition de l’azotate d’argent par le chlorure
de potassium .
Analyse du chlorate d’argent.
Analyse de l’oxalate et de
•Marignac .
l’acétate d’argent .
Transformation de l’argent en chlorure .
Maumené .
Précipitation del’azotate d’argent par l’acide chlorhy-/ \ drique . (
Analyse de l’acide arsénieux.
Berzélius .
Décomposition du chlorure d’arsenic par l’azotate d’ar¬
gent .
Pelouzf»
Id.
Dumas .
/Analyse del'azotatedeplomb.
Syntiièse de l’azotate d’argent
iDécomposition du chlorhy- \ drate d’ammoniaque pàrJ
Svanberg . .
/ un sel d’argent. . . '
>Mariïnac . '
IDécomposition de l’azotatej 1 d’argent par le chlorure 1 de potassium. ...
Mêmes méthodes que les
\ précédentes .
/Décomposition du chlorure l de barium par l’azotate 1 d’ai'gent .
; Id.
] Id.
iDécomposition du chlorure 1 de barium par l’acide sul-
Marignac .
Dumas .
DÉTERMINATION DES ÉQUIVALENTS
NOMS
des
corps simples.
MÉTHODES employées pour la (létcrminalion des équivalents.
nPÉRIBENTATEDUS.
ÉQUIVALENTS
trouvés.
ÉQUIVALENTS
généralement
adoptés.
atomiques.
Oxydation du métal par l’a-
21 J, su
Bismuth
Bi.
Id.
Décomposition du cliloriirc de bismuth par Tazotale
Schneider .
Combustion du bore dans
Gay-Lussac et Thé-
Bo.
Décomposition du chlorure de bore par l’azotate d’ar-
H. Ste-Claire Doville et Wôhler.
Transformation du bromure
d’argent en chlorure .
Id.
Synthèse du bromure d'ar-
Berzélius .
Brome
Décomposition de l’azotate d’argent par le bromure
de potassium .
Analyse de bromate de po-
Br.
Synthèse du bromure d’ar-
iAnalysedu bromated'argentJ
Cadmium
Cd. 1
lAnalyse de l’oxyde .
1 Décomposition du chlorure par Tazolate d’argent. . . .
Décomposition du chlorure
Stromeyer .
Bcrzclius . .
Analyse du caÂonate de
Erdmann et Mar-
Calcium
Ca.
Transformation de la chaux
cnlfîjfo
Berzélius
Décomposition du chlorure par l’azotate d’argent. . . .
Id.
Combustion du carbone dans
Marignac .
Dumas et Stas . . .
Carbone
1 id.
Erdmann et Mar-
/Transformation de Toxyde de ^ carbone et acide carbo-
Cérium
iDécomposition du sulfate de ; cérium par le chlorure de
Marignac. .
Ce.
(Analysedu sulfate de cérium.
1 Id.
Wollî .
ENCYCLOPÉDIK CHIMIQUE.
NOMS
des
corps simples.
MÉTHODES employées pour la détermination des équivalents.
EIPÉRlllENTAIEDIlS.
ÉQDIVALENTS
trouvés.
ÉQUIVALENTS
généralement
adoptes.
atomiques.
Cæsium
Cs. .
Précipitation du chlorure par
Bunsen et Kir-
sAnalyse du chlorure .
Précipitation du chlorure par
Johsomet Allen . .
Calcination du chlorate de
Décomposition de l’azotate d’argent par le chlorure
de potassium .
Analyse du chlorure d’argent el du chlorate d’argent. . .
Réduction du chlorure d’argent par l’hydrogène
Décomposition du chlorate de potasse par la chaleur . . .
Transformation de l’argent
en chlorure .
Id.
Chlore
Maumené .
Dumas .
Id.
Précipitation do l’azotate d’argent par l’acide chlorhydrique .
Décomposition de l’azotate d’argent par le chlorure
de potassium . 1
Décomposition du chlorate d’argent et du chlorate de ' potasse . ,
Stas .
Chrome
Cr..
'Analyse de l’acétate de protoxyde de chrome. .
Pfilio-nf
Décomposition du chroma te d’argent par l’acide chlorhydriuue .
Cobalt
Précipitation du chlorure par l’azotate d’ars:ent .
Rothnfr
Co. '
Id.
Dumas .
Hydrogène dégagé par l’acide chlorhydrique sur le métal.
Russell .
Cuivre i
Cu. 1
1 Réduction de l’oxyde par , l’hydrogène .
' Id.
Erdmann et Mar-
Didvme 1
Décomposition du sulfate par le chlorure de barium . . ,.
|Marignac .
Analyse du sulfate .
Transformation de l’oxyde en sulfate. . ; .
riôvo
Erbium (
Er. /
Transformation de l’oxyde en sulfate .
Id.
Clèveetllœglund.
S6,3 se’do 1
DÉTERMIÎiATION DES ÉQUIVALENTS.
«FTHnnr,
corps simples.
employées pour la (lélermination des éiiuivalenls.
ElfÉMlHATECRS.
KQÜIVAI.ENTS
généralemeot
adoptés.
atomiques.
Transformation du métal en
Étain
Sn.
Décomposition du bichlorure
d’élain par l’azotate d’ar-
Transformation du métal en
Id.
Réduction de l’o^ydc [uir
Fer
Fe.
Transformation du métal en
Ilui.r
Réduction de l’oïyde par
Erdmami et Mar-
Transformation du métal en
Décomposition du protochlorure de fer par l’azotate
Transformation du fluorure de calcium en sulfate de
Berzélius .
Fkior 1
Transformation du fluorure de potassium en sulfate de
Frémy .
potasse... ...
Gallium |
Calcination de l’alun gallo-j \ ammoniacal . ^
Ihecoq de Boisbau-j
Ga. 1
|Transformalion du meta en
! chlorr-"
Awdejew ........
Glucinium ^ Gi. ;
Analyse de l'oxalate doublede glucine et d’ammoniaque.
Hydrogène (
Synthèse de l’eau .
Berzélius, Dulong.
Id.
Id.
Dumas . « • . .
Brdmann et Mar-
Transformation du métal en
Reich et Reichter.
Indium '
In. '
Décomposition par le métal' du chloroaurate de soude. I
Unkler '
Transformation du métal en|
pu 1
ENCYCLOPÉDIE CllIMIQDE.
DETERMINATION DES EOUIVALENTS
MÉTHODES employées pour la liuation des équivalents.
Eïl’ÉllUlEWATEURS.
dion de l’acide molybue parniydroi;ène...j Tiposilion des carbonates
Svanherg et |
alins par l’acide iriolyb-'
ne par l’hydrogène . . .
se lin chlorure de nio-
ction de l’acide niolyl)-|
Dumas .
uo par Tliydrogène . . .| se du molybdate d’ar-
dion de l’acide molybue par l’hydrogène. ...
Rammcisbci ;; . . . .
iiposition du chlorure l’azotate d’argent. . . .
ogène di%agé par l’acide orhydrique et le métal.
mposilion par l’acide furique du fluoxynio-
Marignuc .
mposilion du chlorure
■ le mercure .
l'se du chlorure double ir et de potassium -
ction par l’hydrogène j chlorure double d’osum et de potassium . .
Berzélius . ^
*ld.
Id.
Berzclius, Dulong.
Erdmaun et Jlar-
fse du chlorure double do ladium et de potassium.
nposition par le phôsare dos sels d’or et
Berzélius .
nposition du chlorure phosphore par Tazotato
Pciouzo .
lustion du phosphore
ige dans l’oxygène -
nposition du chlorure phosphore par Tazotato
Schrœttcr .
