POIDS MOLÉCULAIRES
Si l’on considère deux gaz, pris sous le même volume à la même tempéra lure et à la même pression, les poids de ces deux gaz sont proportionnels à leurs densités.
En effet soient P le poids d’un gaz, Y son volume à la température t et à la pression 11, D la densité de ce gaz prise par rapport à l’air, a le poids spécifique de Pair dans les conditions normales de tempe rature et de pression, on a d’après une formule connue :
P=:VaDF^X
Pour autre gaz, pris sous ce même volume Y et dans les mêmes conditions de température et de pression, on aurait de même :
D' étant la densité de
760 ^ 1 -f- at’
gaz par rapport à Pair,
EXCYCI,OPÉDlE CHIMIQUE.
Les poids de ees deux mêmes volumes V de gaz, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, sont donc proportionnels à leurs densités.
Supposons maintenant, avec Avogadro et Ampère, que ces deux volumes V de gaz rentèrment le même nombre de molécules et que toutes ces molécules soient identiques entre elles. Soient p et p’ les poids de ces molécules et n leur nombre, quel qu’il soit ; on a dans cette hypothèse :
P= wp
Donc
P' = np'.
Les poids P et p' des molécules des gaz ou les poids moléculaires do ces gaz sont donc proportionnels aux densités.
En prenant p'=l, c’est-à-dire èn comparant les poids moléculaires do tous les gaz au poids de la molécule de l’un d’eux pris pour unité, la relation — = — do- 1 D p' D'
'<"“1 J =jÿ- Le poids moléculaire p d’un gaz est donc égal au rapport do la densité de ce gaz à celle du gaz dont le poids de la iriolécule est pris pour unité.
On convient de prendre pour unité le poids moléculaire de l’hydrogène; dans ce cas D' = 0,06926, le poids p de la molécule d’un gaz est donc donné par la Ibr-
Cotte relation permet de déterminer les poids moléculaires des gaz ou dos vapeurs^; soit a déterminer celui de l’oxygène, dans cos conditions 1) est é«al à on a donc ”
Le pouls d^e la molécule d’hydrogène étant donc représenté pari, celui oe l’oxY^ène
La densité de la vapeur d’eau e.st 0,622, son poids moléculaire est donc
