I.XXI
NOTATIOX ATOMIQUE.
On pourrait de même calculer les poids moléculaires de l’ammoniaque, de l’acide sulfliydrique, de l’acide sulfureux, etc. On. trouvera plus, loin un tableau fournissant toutes ces données.
l'' Remarque. — Si dans la relation ^ on fait à la fois p'= 1 et D' = 1 , il vient : j = ■ C’est-à-dire que le poids atomique et la densité d'un gaz sont re¬
présentés par les mêmes nombres, quand ce gaz est comparé à un autre gaz dont le poids moléculaire et la densité sont pris pour unités.
Ainsi les poids moléculaires et les densités de l’oxygène et de la vapeur d’eau sont représentes respectivement par les nombres 15,95 et 9 en prenant pour unité le poids moléculaire et la densité de l’hydrogène.
Les densités des gaz sont prises i^ar rapport à l’air, il est facile de les calculer par rapport à l’hydrogène. En effet soient p le poids d’un certain volume V de gaz à la température t et à la pression 11, p' etp" les poids de volumes V d’air et d’hydrogène pris dans les mêmes conditions de température et de pression, on a :
mais le rapport exprime la densité du gaz par rapport à l’hydrogène, ^ la den-
silé du. gaz par rapport à l’air, ^ la densité do l’hydrogène, par rapport à l'aii'. Donc, pour obtenir la densité d’un gaz par rapport à l’hydrogène, il suflit de nuil-
li))lier sa densité par rapport à l’air par le nombre ^ Q0Q9g = 14,44.
La relation yr = D X 14,44 donne donc à la fois le poids moléculaire et la densité des gaz ou des vapeurs.
Au lieu de rapporter les poids moléculaires des gaz au poids de la molécule d’hydrogène pris pour unité, les chimistes ont cru devoir adopter le nombre 2 comme représentant le poids de la molécule d’hydrogène. On verra [jlus loin les raisons ([ui
ont déterminé ce choix. Dans ces conditions, la relation fondamentale de-
vient I = ^ ou P = 2 XD X 14,44.
En résumé, pour déterminer le poids moléculaire d'un gaz ou d’une vapeur, il suflit de multiplier sa densité par rapport à l’air par le nombre 28,88. Le nombre ainsi obtenu représente à la fois le poids moléculaire du corps et sa double densité par rapport à l’hydrogène.
2“ Remarque. — Les travaux de M. Cahours ont montré que les densités des vapeurs changeaient très notablement avec la température. Il importe de prendre les densités-limites pour déterminer les poids moléculaires ; on ne doit donc faire
1. A ne représente plus la densité du gaz par rapport à l’air, A est la densité prise par rapport à l’hydrogène.
l.XXIl
iKage que des densités prises dans- des conditions telles que les vapeurs considérées suivent réellement les mêmes lois de compressibilité et de dilatation qu’un gaz parfait.
o" Remarque. — La relation fondamentale p = p qui nous a permis de calculer les poids moléculaires des corps suppose que les gaz considérés suivent les mêmes lois de dilatation et de compressibilité, comme il est facile de le démontrer.
Désignons en effet par P le poids du volume d’un gaz à la pression p et à la température t, P' le poids d’un égal volume d’air dans les mêmes conditions de température et de pression, la densité A du gaz par rapport à l’air à la pression p
et à la température t est par définition : = jp'
Supposons que la pression prenne une nouvelle valeur p', (jue la température prenne une nouvelle valeur t'; désignons par v' et v" les volumes occupés par les poids P et P' de gaz et d’air dans ces nouvelles conditions de température et de
pression. Le poids de runité de volume du gaz est alors le poids de l’unité de
\olume de 1 air est p-, ; la densité A' du gaz par rapport :i l’air dans ces nouvelles conditions de température cl de pression est par définition :
Quand les gaz et l’air se dilatent et se compriment de la même manière les deux volumes v' et v" sont égaux et alors les densités A et A' par rapport à l’air sont égales. Au contraire quand les gaz et Pair ne suivent pas les mêmes lois de dilatation et do compressibilité, les deux volumes v' et v" sont différents, les densités par rapport a Pair A et A' sont donc différentes.
l.es travaux des physiciens ont démontré que chaque gaz est soumis à une loi particulière de compressibilité et que chaque gaz possède une dilatation particulière; la (lensite d un gaz est donc une fonction de la température et de pression.
Dans 1 hypothèse d’ Ampère, tous les gaz suivent au contraire les mêmes lois do . hlalatiou et de compressibilité ; il en résulte donc que les poids de volumes éo-aux de gaz lins dans les mêmes conditions de température, et de pression, sont proiior- Ï^Î qu’approché et n’est pas conforme à
acte vente, car il fondrait admettre comme vraies les lois de Mariette et de Gav- Lussac qui ne sont que des lois-limites.
Dans le talileau suivant, on a inscrit les nombres qui représentent les doubles densues rapportées à l’hydrogène d’un grand nombre de Lnposés et 'les pis moléculaires déduits des considérations chimiques fCe tabfonn mclionnaire de chimie de M. Wiirtz, t. 1, p £)'
N()T.\rm.\ AïoMiQi;i;. lAxiii
Doubles (Ion-
l'nl/k
Noms dos corps.
par rapport
rapportées
Formules .
a l'air.
moléculaire
1 hydrogène.
Hydrogène .
IP
Clilore .
CP
Brome .
Br^
Iode .
Oxygène .
Soufre .
Eau .
IPO
Hydrogène sulfuré. ....
