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NOTATION ATOMIQUE

l.XXV

POIDS ATOmiQUES.

Dalton a émis l'ichie quo les combinaisons étaient formées par la juxtaposition d’atomes; ces atomes seraient insécables, auraient une étendue réelle et un poids constant. Les corps simples ne renfermeraient que des atomes de même espèce et les corps composés résulteraient de la juxtaposition d’atomes de nature différente. Il est facile de voir que la loi des proportions multiples découle immédiatement de cette conception. En effet, admettons que les atomes soient insécables et possèdent un poids constant ; si deux corps simples A et B se combinent pour former un corps G, m atomes du corps A se seront unis avec n atomes du corps B, m el n étant des nombres entiers. La réunion de ces m atomes de A et de ces n atomes de B formera la molécule du corps composé G. Pour fixer les idées, considérons l’azote et l’oxygène; d’après l’hypothèse de Dalton, si l’azote et l’oxygène se combinent, m atomes d’azote se juxtaposeront à n atomes d’oxygène pour former des combinaisons définies. Soit p le poids de l’atome d’azote et p' le poids de l’atome d’oxygène ; le. poids P d’azote pourra se combiner avec les poids p', 2 p', T) p'.... d’oxygène. On retrouve ainsi la loi des proportions multiples.

D’après ce qui a été dit précédemment, la molécule d’un corps composé est formée par la juxtaposition d’ atomes; il importe d’insister sur ce point et de montrer nettement la différence qui existe entre l’atome et la mobicule. En admettant l’hvpothèse d’.Lvogrado et d’Ampère, tous les gaz pris sous le même volume et dans les mêmes conditions de température et de pression renferment le même nombre de molécules; ces molécules pour chaque gaz considéré en particulier sont identiques, c’est-à-dire qu’ elles ont le même volume et possèdent la même constitution chimi(}ue. Elles sont formées par la juxtaposition d’atomes de même espèce pour les corps simples et de nature différente pour les corps composés ; leur poids est égal à la somme des poids des atomes qu’elles renferment. La molécule représente donc la plus petite quantité du corps simple ou composé qui puisse exister à l’état libre ; l’atome est au contraire la plus petite quantité du corps simple qui puisse entrer en combinaison. Il résulte de là que les corps composés ont un poids moléculaire et n’ont pas de poids atomique ; les corps simples possèdent à la fois un poids atomique et un poids moléculaire.

Pour mieux préciser, considérons des volumes égaux V d’acide chlorhydrique et (le vapeur d’eau, pris dans les mêmes conditions de température t et de pression H. Ghacun de ces volumes Y renferme le même nombre n de molécules ; la molécule d’acide chlorhydrique occupe le même volume que celle de la vapeur d’eau, mais elle est constituée différemment. La molécule d’acide chlorhydrique renferme un atome de chlore et un atome d’hydrogène, tandis que la molécule de vapeur d’eau est formée par la réunion de deux atomes d’hydrogène et d'un atome d’oxygène. On verrait de même que le gaz ammoniac, pris sous le volume Y à la température t et à la pression H, renferme n molécules ; chacune de ces molécules occupe le même volume que celle, de l’acide chlorhydrique et de la vapeur d’eau et est formée par la réunion d’un atome d’azote avec trois atomes d’hydrogène, etc.

Partant de ces considérations que tous les gaz, pris sous le même volume dans