I.XXVl
K.NCYCLOI'ÉIIIK CIIIMIQUH.
los mémos oonditioiis de température et île pression renferment le même nombre de molécules, que ces molécules sont formées par la juxtaposition d’atomes de corps simples, qu’elles ont toutes même volume et que leur composition représente celle du gaz considéré, il est facile d’en déduire les poids atomiques d’un grand nombre de corps simples.
Soit à trouver, par exemple, le poids atomique n d’un corps simple A; pour cela, on dresse une table de tous les composés gazeux B, C, 1).... renfermant ce corps simple A. Supposons connus les poids moléculaires P P' P".... et la cnm[insition quantitative des composés B, C, D....; les molécules de ces composés sont formées de la juxtaposition d’atomes de corps simples, et comme le. poids moléculaire est égal à la somme des poids des atomes qui constituent la molécule, on aura, par exemple, pour le corps B :
P=a7t-|-6jt'4-c7r"-|-. . .
P est le poids de la molécule, n le poids de l’atome du corps simple A ; tt' el r" sont les poids des atomes des autres coiqis simjjles ipii forment ave.e, A le corps composé B. a, b, c... sont des nombres entiers. D’api'èsJ’hypotbèse de Ballon, les atomes étant insécables, ces nombres a,b,c,.. indiquent combien de fois la molécn le R renferme les atomes des corps simples dont les poids sont r, ;r', v". ^
Pour los corps composés C, B... on aurait de, même :
P — a’--hb'p-j-cy-\--...
P et P" sont les poids moléculaires des composés B et C ;p, p', ;q, sont les poids des atomes qui constituent avec le corps simple A les composés G et B ; n b , c ... a , b' , c' sont des nombres entiers.
Le molécule étant la plus petite quantité d’un corps qui puisse exister a l’état libre sa composition en poids est connue; elle est la même que celle du corps considère L analyse quantitative permet de déterminer les proportions suivant lesquelles le corps simple A entre dans les composés B, C, B...; il est donc facile
noids P P'’ i''’’ ^ contenues dans les
1 oms 1,1 , P .... Les nombres ainsi obtenus ne sont autres ciiie or a'Tr aV ■ ces
Zn" 2'fT'T T "’l""'',''” ■*“ '■»” «"■"'■i'-' “ J-"-'-.
KOTATION ATOMIQUE.
LXAVll
Noms des corps.
Poids de leurs molécutes rapportés au poids de la molécule d’hydrogène pris pour unité.
Composili
on eu poids de la molécule.
Quantités d'hydrogène contenu dans la molécule.
Quantités des autres corps.
Hydrogène .
Acide chlorliydriquc .
17, -io chlore.
.Acide Jjroinhvdriijiic .
.iü.:iO
•iO hromc.
Acide lodliydrique .
Ui
05,5 iode.
Eau .
8 oxygène.
.Acide sullliydriquc .
10 soulrc.
Ammoniiiiiuc .
7 azote.
Acide acétique .
28 carhonc et oxygène.
Alcool .
20 carbone et oxygène.
Étlier . . .
52 carbone et oxygène.
L'inspecüoa de ce tableau montre immédiatement que le plus grand nombre qui divise exactement les nombres représentant les divers poids d’hydrogène con¬
tenus dans les molécules des corps considérés est — • Au lieu de considérer
ijiielques combinaisons volatiles renfermant de l’hydrogène, on aurait pu considérer les poids moléculaires et la composition quantitative d’un très grand nonibre de composés renfermant cet élément, on serait arrivé au même résultat. Donc en supposant <|ue 1 soit le poids de la molécule d’hydrogène, c’est-à-dire le poids de
la plus petite quantité d’hydrogène qui puisse exister à l’état libre, — est le
poids de l’atome, c’est-à-dire le poids de la plus petite quantité d’hydrogène qui puisse entrer' en combinaison.
La molécule étant formée par la juxtaposition de nombres entiers d’atomes et son poids étant égal à la somme des atomes qu’elle renferme, il en résulte que la molécule d’hydrogène dont le poids est représenté par 1 est formée par la réunion
de deux atomes d’Iiydrogène dont le poids est . Ou voit de plus que, la molécule de ce corps ayant pour volume 1, l’atome d’hydrogène a pour valeur y .
.\u lieu de prendre pour unité le poids de la molécule d hydrogène, il convient de prendre pour unité le poids de l’atome de cet élément. Dans ces conditions, le poids et le volume de la molécule d’hydrogène sont représentés par 2, tandis que 1 représente le poids et le volume de son atome. Si l’on convient de désigner par II l’atome d’hydrogène, c’est-à-dire le poids et le volume de l’atome d’hydrogène ; 11-11 est à la fois le poids et le volume de la molécule d’hydrogène.
Dorénavant, au lieu de comparer les poids de toutes les molécules gazeuses an poids de la molécule d’hydrogène jiris pour unité, on les comparera au poitls de la tiiülécule d’Iiydrogène j>ris égal à 2.
Les considérations précédentes permettent de déterminer de même le poids atomicjue de l’oxygène; il suffit pour cela d’écrire un tableau renfermant les poids moléculaires et la composition 'quantitative des composés oxygénés volatils et de chercher le plus grand commun diviseur entre les nombres qui représentent tes divers poids d’oxygène contenu dans les molécules.
Poids de leurs molécules rapporté.s au
Composition en poids.
Noms des corps.
de l’atome d’hydrogène pris pour
Quantités d'oxygène contenu dans la molécule.
Quantités
des autres corps.
Oxygtne .
Protoxyde d’azolc .
Bioxyde d’azote.
Acide hypoazotique .
Acide azotique anhydre .
2 hydrogène.
28 azote.
14 azote.
14 azote.
24 carbone. '
■Acide lormiquo .
Acide acétique .
.Acide propionique .
48 ciirboim
12 carbone.
4 bydrogène.
24 carboim.
0 hydrogène.
50 carhmîe.
Il résulte de ce tableau que 16 est le plus grand nombre divisant à la fois tous les nombres représentant les poids de l’oxy -ène dans ces différentes combinaisons i 16 est donc le poids de l’atome d’oxygène et, comme le poids moléculaire de ce corps est 32, la molécule de l’oxygène est formée de 2 atomes.
Pour déterminer le poids atomique de l’azote, on établit un tableau renfermant les differents composés contenant cet élément. Les poids moléculaires et la comiiosition en poids de ces combinaisons étant connus, il est facile d’en déduire le poids atomique de 1 azote, c es t-à-dire le poids de la plus petite quantité d’azot^iui puisse entrer en combinaison. ^
Poids
moléculaires rapportés au
Composition en poids de la molécule.
Noms des corps
de'l’âiome d’hydrogène pris pour
Azote.
Autres corps
Ammoui^qufî. . .
Protoxyde d’azote .
Bioxyde. H nmip
0 hydrogène, lu oxygène.
•Acide hypoazotique . . .
-Acide azotique anhydre
10 oxygène.
32 oxygène.
80 oxygène.
KOTATION ATOMIQUE, LXXIX
14 est donc le plus petit poids d’azote qui puisse entrer en coiubinaison. Ce nombre 14 est pris comme poids de l’atome d’azoté; le poids moléculaire de cet clément étant égal à 28, sa molécule se compose donc de 2 atomes.
En procédant de la même manière, on trouverait les poids atomiques du chlore, du brome, de l’iode, etc.; les molécules de ces corps sont constituées par deux atomes comme celles de l’hydrogène, de l’oxygène et de l’azote.
Les symboles Cl, Br, 1... représentent les poids des atomes du chlore, du brome, de l’iode, etc., comparés au poids de l’atome d’hydrogène pris pour unité. Les molécules de ces éléments, étant formées de 2 atomes, ont donc pour symboles Cl-Cl, Br-Br, 1-1...
ün appelle diatomiques les éléments tels que l’oxygène, l’hydrogène, l’azote, le chlore, le brome, l’iode, etc., dont les molécules renferment deux atomes. Mais il h’en est pas ainsi de tous les corps simples, car les raisonnements précédents, 'appliqués à la recherche des poids atomiques du phosphore et de l’arsenic, montrent que ces corps sont té tr atomiques, c’est-à-dire que leur molécule est formée de 4 atomes.
■ En effet, leurs densités, comparées à celle de l’hydrogène, est de 62 pour le phosphore et de 150 pour l’arsenic; leurs doubles densités, c’est-à-dire leurs poids moléculaires, sont donc représentées par 124 et 500. Or les chaleurs spécifiques et les considérations chimiques s’accordent pour assigner les poids atomiques 5l et 75 ; il en résulte que les poids des molécules étant respectivement égaux à 124 et à 500, ces molécules sont formées de 4 atomes. Les molécules de phosphore et d’arsenic sont dites tétratomiqiies.
En représentant donc par Ph et As les poids des atomes du phosphore et de l’arsenic, Pb"’ et As"'' sont les poids des molécules de ces éléments.
Les analogies chimiques des hydrogènes phosphoré et arsénié avec rammonia(pic conduisent à donner à ces combinaisons les formules PhlP et Asll"’; mais il est un point essentiel à noter : dans la formule AzlP’ qui représente la molécule d’ammoniaque, Az est le poids de l’atome d’azote et cet atome occupe le même volume que celui de l’hydrogène, car l’azote est diatomique. Dans les formules AslP et PhlP', Ph et As représentent les poids des atomes de phosphore et d’arsenic et, comme ces
éléments sont tétratomiques, ces atomes Ph et As correspondent à - volume et non à un volume. Tous ces résultats sont consignés dans le tableau suivant :
Noms des corps
atomes.
lie
l’atome
Volume de latomc.
H^arogèoe .
-Azote .
Az
Phosphore .
Ph
Arsenic
As
LXXX ENCVCLOPÉDIE CHIMIQUE.
Noms des corps.
molécules
Poids
de
la molécule.
Composilion de la molécule.
