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Enfin le carbone est divalent dans l’oxyde de carbone CO ; dans ce composé le carbone n’est pas saturé, il conserve sa puissance de combinaison et peut encore fixer soit deux éléments monovalents comme le chlore en donnant l’oxychlorure de carbone COCP, soit un élément divalent comme l'oxygène en donnant l’acide carbonique CO^
En résumé il n’y a rien d’absolu dans la capacité de saturation des atomes des divers corps simples ; elle varie suivant la nature des éléments ou des groupes qui sont combinés avec ces différents éléments. Il importe cependant de remarquer que les changements dans la progression de l’atomicité des corps simples ont lieu le plus souvent d’après deux modes différents, tantôt suivant la série des nombres pairs, tantôt suivant la série des nombres impairs. Le tableau suivant, emprunté à la théorie atomique àa M. Würtz, renferme à cet égard les exemples les plus frappants :
ENCYCLOPÉDIE CHIMIODE.
ÉLÉMENTS D'ATOMICITÉ PAIRE.
La progression des atomicités a lieu d’après les nombres pairs chez les éléments appartenant aux groupes suivants :
t L’oxygène est bivalent. Le soufre, le sélénium, le tellure, I sont bivalents, quadrivalents, sexvalenfs.
ÎLe carbone, le silicium, le titane, le zirconium, l’étain, sont quadrivalents, ou divalents et quadrivalents.
I Calcium, magnésium, zinc, fer, manganèse : bivalents, quadrivalents. Chrome, molybdène, tungstène : bivalents, quadrivalents, sexvalents. Platine, palladium, etc. ; bivalents, quadrivalents, sexvalents, octovalents.
1“ Groupe de l’oxygène.
2“ Groupe du carbone.
5" Groupe des métaux d’atomicité paire.
ÉLÉMENTS D'ATOMICITÉ IMPAIRE.
1“ Groupe de l’hvdro»ène.i métaux alcalins, argent, or, thallium : uni-
° ■) valents, trivalents.
2» Groupe du chlore ) ' univalents, trivalents, quintiva-
) lents, septivalents. Bore : trivalent. f Azote, phosphore, arsenic : trivalents, quintivalents. 3» Groupe de l’azote. j Vanadium, antimoine, bismuth, tantale; trivalents, ( quintivalents.
Exceptions. Les règles précédentes présentent des exceptions; ainsi, l’azote est bivalent dans le bioxyde d’azote AzO, tétravalent dans l’acide hypoazotique AzÜ^le chlore est tétravalent dans le peroxyde CIO- le manganèse est septivalent dans le permanganate de potasse MnO" (OK).
Pou. 1 , cibler la lecture des ouvrages écrits dans la notation atomique, nous avons cru devoir donner les formules comparées dans les deux notations d’un certain nombre de combinaisons. Le premier talileau renferme les composés des métalloïdes, le deuxHine cmx des métaux et le troisième les principales combinaisons organiques. Lesdifleren s corps ont ete rangés par ordre d’atomicité ; nous nous sommes nmins
m vom de 1 dite, le
moyens de passer de la notation en équivalents à celle des atomes.
NOTATION ATOMIQUE
GnOUPE DU CHLORE.
Chlore, brome, iode, f.uor (univalents, trivalents, quintivalents, septivalents).
Formules Formules
Noms des composés. en équivalents, atomiques. Formules de constitution Acide chlorhydrique . IlCl HCl H — Cl
— bromhydrique . HBr HBr H — Br
— iôdhydrique . HI HI H — I
— Iluorhydrique . HFl HFl H — Fl
/Cl
Trichlorure d’iode . ICI® ICI® I— CI
