CO — OH GO-OH
oxalique.
CIP — AzIP CO — OH
Ethjlène-diaminc. Glycocolle
(amine" et acide.)
CO — AzIP 0 = C — H GO — AzIP
Glyoxal. Oxamide.
IH
L'atomicité, c'est-Mirc la capacité de satucation des atomes, n'est pa, absolue elle ,a.,e pour un seu et même corps dans les combinaisons dircri o^ëÛ fot mer avec d autres éléments, suivant la nature de ces derniers et ^ t prendre diverses valeurs dans les composés qu’il W al Amsil atome de phosphore est fixé àtrois atomes d’hydrogène dans le composé PhlP
NOTATION ATOMIQUE. XCV
mais il ne faudi’ait pas enconclure qu’il se comporte toujours comme trivalent. Avec le chlore il forme deux composés PhCl^ et PhCF, il peut donc présenter deux atomicités différentes vis-à-vis du chlore. On connaît un grand nombre de combinaisons où le phosphore est pentavalent, telles sontPhfPBr, PhH‘1, Ph(C‘IF)’*I, PhO(OH)^ PhO CP, etc.
L’arsenic présente une propriété analogue; il est trivalent par rapport à l’hydrogène et au chlore (il ne forme, en effet, avec ce dernier élément qu’un seul composé AsCP), mais il est pentavalent dans un grand nombre de composés ; ASO (OH)^, As(CIP)‘Cl, As(CH^)^CP, etc.
Dans la même famille, l’azote présente encore une particularité plus remarquable; il peut être divalent, trivalent, tétravalent ou pentavalent. Ainsi il est divalent dans le bioxyde d’azote Az=0, trivalent dans l’ammoniaque Az=ff, tétravalent dans
l’acide hypoazotique AzO®, pentavalent dans l’acide azotique AzO^(OII) ou Az — OH.
Dans la famille du chlore, nous trouvons de même ces variations d’atomicité pour un même corps. Le chlore est saturé par un atome d’hydrogène dans l’acide chlorhydrique, mais il est pentavalent dans l’acide chlorique C10®(0H), septavalent dans l’acide perchlorique G10’(0H). L’atome d’iode, qui est saturé par un atome d’hydrogène, peut fixer trois atomes de chlore en donnant le composé ICP ; ces trois atomes de chlore peuvent être remplacés par trois groupes oxacétyles, on obtient dans ce cas la combinaison I (CHDO^)^ dans lesquelles la trivalence de l’iode est nettement mise en évidence.
L’examen des autres familles conduirait à des résultats analogues. Ainsi le soufre, le sélénium, le tellure, sont bivalents dans leurs composés hydrogénés (H^S, IPSe, IPTe) ; quadrivalents dans les acides anhydres SO^, TeO®, SeO^ ; sexvalents dans les anhydrides S0'>, SeO% TeO'’ et dans les acides sulfurique SO^(OH)^ séléniqùe SeO® (0H)% tellurique TeO^ (OH). Les formules de constitution de l’acide sulfurique et des chlorures de sulfuryle seront donc :
