C.fO»,HO
Id.
Acide hypobromeux.
Br-i-0
BrO
Bertlielot.
Acide bromique ....
Br-i-0»-t-U0
BrO',110
Thomsen. Berthe¬
lot.
Acide hypoiodeux..
Berthelot.
Acide iodique anhydre
Thomson. Bcrthe-
■Acideiodiquehydralé
io=,no
Id.
Acide périodique.. :
Id- O’-i-UO
lO’.UO
Thomsen.
CHALEUR DÉGAGÉE
I liquide. I
Composés du carbone et analogues.
Acidecar-(C. diamant.! c . ns bonique.fc. amorphe.!
Osyde dejC. diamant.! „ „
cai'hoiie. /G. amorphe.!
Osysul- fC. diamant. '
I fure de !
rarhonc.fc. amorphe.
Acide borique .
CO
CO
Berthelot
Id.
-i-139,9|Troost et
SiO*
Id.
U et bioxyde d'hydrogène.
Dnlong.
Favre et Silber- 1
.Abria. Thomsen.
Bertholot.
MÉTAUX ET OXYGÈNE (d’après M. Thomsen).
NOMS
COïIPOS>NTS.
IÎQUIV,1I,EXTS.
CHALEUR DÉGAGÉE
État solide.
État di.ssous.
K-(-OxHO
Ma-HO-rlIO
Lithine .
Ammoniaque .
Li -40-4- HO Li-4H-4 0"- A-x-4H=-4 2U0
Ctt *4“ 0
-4 mis -4 33,2 -4104 2 . -4 75,03
Stronlianc . ^
CaH-n-4 0»
Sr-4 0
Sr + 0-4H0 ' Sr-4n-40»
1 Ba-40
1 BnO -4 0
i Mp-40-4H0
Abr-in»
! Mÿ -4 U -4 0'
Protoxyde de manganèse (hydraté). . .
Bioxyde de manganèse (hydraté) .
Acide permanganique (dissous) .
Mn»-4 0’4-n0 Cr»0= hydraté -4 0“ Fe-40
Peroxyde de fer (hvdraié) . . - .
Oxyde de nickel (hydraté). . . . • • • • »* / •
Sesquioxyde de nickel (hydraté).
OXÏGÈNE.
CHALEUR DÉGAGÉE
Étatsolide. lÉtal dissou
liyde de lhallium. .
Oxyde de cobalt (hydraté) .
Sesquioxyde de cobalt (htdralé). .
Oxyde d’or (hydraté) .
Oxyde de zmc. | .
Oxyde de cadmium .
Oxyde de plomb, j .
J anhydre ...
( liydralc -
Peroxyde de thallium hydraté....
Protoxyde de cuivre .
Bioxyde de O'ivre. { ; ; ;
Protoxyde d’ctain (hydraté) .
Bioxyde d’étain (hydraté) .
Protoxyde de mercure .
Bioxyde de mercure (jaune) .
Oxyde d’argent .
Protoxyde de platine .
Prolexyde de palladium (hydraté) Bioxyde de palladium (hydraté). .
Oxyde de bismuth .
Oxyde autîmonique .
Pour calculer la quantité de chaleur que peut dégager en brûlant un corps composé, un carbure d’hydrogène par exemple, il faut, comme l’a montré M. Berthelot, ajouter le nombre de calories que fourniraient isolément le carbone et l’hydrogène de cette substance, en se transformant en acide carbonique et en eau, puis retrancher de cette somme les calories dégagées par l’union des éléments qui constituent le corps.
Si nous prenons, par exemple, le formène G^H'*, nous obtiendrons sa chaleur de combustion de la manière suivante :
C^, en se transformant en 2 CO®, dégagent i x. il =94 cal. (G. diamant)
G® en s’unissant à IP pour former C®H'‘, dégagent 22
Reste 210 cal.
Nous obtenons ainsi 210 calories. M. Rerlhelot, eu faisant détoner directement ce carbure dans une bombe calorimétrique en tôle d’acier, a trou^COmme moyenne de trois expériences le nombre 212,4, à volume constant.
Le même calcul effectué pour l’alcool C'*H®0® nous donnerait :
G* en se transformant en 4 GO®, dégagent 4 X 47 = 188 cal. (G. diamant)
L’union des éléments G* -t-lP-f-0® pour former C^ïPO® dégagent 74
Nous trouvons ainsi 321 cal.
On peut conclure de là que l’on n’obtient qu’une valeur approximative de la puissance calorifique d’un combustible en adoptant la règle suivie d’ordinaire en pratique, qui consiste, connaissant les proportions de carbone, d’bydrogène et d’oxygène qui entrent dans sa composition, à ajouter la quantité de chaleur que fournirait en brûlant le carbone qu’il renferme à celle que donnerait l’hydrogène, en retranchant toutefois de cet hydrogène la proportion de ce gaz capable de former de l’eau avec l’oxygène du combuslible.
