PRÉPARATION DE L'AZOTE

L’azote se retire en général de l’air atmosphérique, en absorbant l’oxygène par ;.'n réactif convenable. On recueille le gaz sur l’eau, et exceptionnellement sur le mercure.

Préparation par ïe phosphore. — On peut se sei-vir, pour enlever l’oxygène de l’air, du phosphore employé soit à froid, soit à chaud.

A froid, l’absorption de l’oxygène de l’air par le phosphore exige quelques heures pour être complète. On prépare ainsi très souvent de l’azote en introduisant des bâtons de phosphore dans des éprouvettes pleines d’air.

A chaud, l’action du phosphore sur l’air permet de préparer en quelques instants de grandes quantités d’azote (fig. 26). On place sur une cuve à eau un bouchon de liège qui supporte une petite coupelle ou une petite capsule contenant un fragment de phosphore : on enflamme, puis on recouvre d’une cloche de verre que l’on maintient pendant la combustion. Le phosphore absorbe en brûlant l’oxygène de l’air qui se trouve dans la cloche ; l’excès de phosphore se change en partie en phosphore rouge : après refroidissement, on obtient de l’azote. Ce gaz, étant abandonné quelques heures au repos, laisse déposer l’acide phosphorique qui se dissout dans l’eau ; mais il renferme encore des traces d’oxygène, et de la vapeur de phosphore : il est d’ailleurs humide.

Lorsqu’on veut purifier complètement l’azote ainsi obtenu, on absorbe d’abord l’oxygène en laissant séjourner un bâton de phosphore. On détruit ensuite la vapeur de phosphore au moyen de quelques bulles de chlore qui forment du chlorure de phosphore, que l’eau décompose aussitôt. On introduit en6n dans la cloche un morceau de potasse, qui absorbe le chlore employé en excès et qui retient en même temps les très minimes quantités d’acide cai’bonique provenant de Fig. «6. 1 air atmosphérique. Il ne reste plus qu'à

dessécher l’azote au moyen du chlorure de calcium ou de la potasse caustique solide, après l’avoir fait passer sur la cuve à mercure.

Préparation par le cuivre cbauffé an rouge. — On peut encore retirer 1 azote de 1 air atmosphérique en absorbant l’oxygène par du cuivre chauffé au rouge.

On emploie l’appareil suivant (fig. 27):

L’air est contenu dans un gi-and flacon, d’où on le déplace en faisant arriver de 1 eau, autant que possible avec une vitesse constante, par exemple en déter-

minant son écoulement au moyen d un flacon de Mariette. Il faut s’arranger de manière à ne faire passer le courant d’air qu’assez lentement, afin d’avoir de l’azote bien pur.

On peut faire traverser d’abord à l’air un tube contenant des fragments de potasse caustique, qui le débarrassent de son humidité ainsi que des très minimes quantités d’acide carbonique qu il peut contenir. 11 arrive ensuite dans un tube contenant une longue colonne (un mètre environ) de cuivre chauffé au rou^e. L’oxygène est absorbé. On recueille de l’azote.

Ce procédé de préparation de l’azote par le cuivre et l’air n’a d’autre inconvénient que de ne pas se prêter à une production indéfinie d’azote : au bout d’un certain temps, le cuivre se recouvre d’oxyde et ne réagit plus sur l’air. Il faut alors, si l’on veut avoir une nouvelle quantité d’azote, régénérer le métal en faisant passer un courant d’hydrogène dans le tube chauffé au rouge, de manière à réduire

Un peut, en faisant intervenir de 1 ammoniaque, éviter cette sujétion et produire de l’azote en quantité indéfinie (Sidney Lupton, Bulletin de la Société chimique, 2' semestre 1876, tome XXYI, p. 357). On fait passer l’air dans une dissolution d ammoniaque du commerce, avant de l’envoyer sur le cuivre chauffé au rouge. Le métal sert ainsi indéfiniment sans s’altérer parce que l’oxyde de cuivre est réduit au fur et à mesure de sa formation, grâce à l’hydrogène que donne le gaz ammomac en se décomposant par la chaleur en présence du cnivTe :

6 0+2 AzIL' = 6 HO ■+ 2 Az.

On recueille ainsi à la fois l’azote de l’air (qui forme la plus grande partie du gaz obtenu) et de l’azote provenant de l’ammoniaque : le cuivre n’intervient que par sa présence, et l’on peut diminuer beaucoup la longueur de la couche de métal.

80 E^■CYCL0PÉD1E CIiniIQUE.

Préparation par l'air, le cuivre et la dissolution d’ammoniaque à froid. — M. Berthelot a signalé l’emploi de cette réaction comme permettant d’obtenir facilement de l’azote pur (Bulletin de la Société chimique, année 1870, 1" semestre, t. Xlll, p. 514).

Dans un flacon de 10 à 15 litres, on introduit 200 grammes environ de tournure de cuivre, et une quantité d’ammoniaque liquide capable de recouvrir en partie le métal. On ferme le flacon avec un bouchon muni d’un tube de sûreté et d’un tube à dégagement (ce dernier étant bouché à son extrémité libre, par le moyen d’un caoutchouc et d’une baguette de verre ou d’une petite pince). On abandonne le tout pendant un jour ou deux, en agitant de temps en temps. L’oxygène de l’air contenu dans le flacon est absoi’bé complètement, ainsi que celui de l’air qui peut rentrer par le tube de sûreté, en raison des variations de pression et de température.

Cela fait, on déplace l’azote du flacon à l’aide de l’eau contenue dans une autre flacon de même capacité, eau que l’on a dépouillée de l’oxygène dissous à l’aide d’un peu d’ammoniaque et de tournure de cuivre. On lave l’azote dans l’acide sulfurique concentré et on le recueille sur l’eau ou sur le mercure, à moins qu’on ne veuille l’utiliser immédiatement dans quelque l’éaction.

Préparation par l’hypoltromitc dépotasse et le sel ammoniac. — L’hypobromite de potasse en dissolution, ajouté à du sel ammoniac, donne lieu à froid à un dégagement immédiat d’azote : cette réaction permet de préparer ce gaz dans un appareil continu semblable à ceux de M. Henri Sainte-Claire Deville pour l’hydrogène et l’acide carbonique.

Diverses réactions où se produit l’azote. — Nous venons de donner les procédés habituels de préparation de l’azote. Ce gaz se produit également dans un assez grand nombre de circonstances, dont nous mentionnerons les principales.

1» L’azote peut être obtenu en décomposant une dissolution d’ammoniaque au moyen du chlore. Le chlore tend alors à prendre l’hydrogène de l’ammoniaque pour former de l’acide chlorhydrique, qui s’unit à l’excès d’ammoniaque pour former du chlorhydrate d’ammoniaque :

4 AzlF H- 5 Cl = .Az H- O (AzH%HCl).

L’expérience se fait en introduisant dans un tube, long d’environ 1 mètre et fermé par un bout, une dissolution de chlore qui doit occuper les 9/1 0«‘ de la longueur du tube : on acliève de remplir avec une dissolution d’ammoniaque. On bouche le tube avec le pouce et on le renverse sur une cuve à eau ; la réaction se détermine aussitôt et 1 on voit se dégager des bulles d’azote qui se réunissent dans la partie supérieure du tube.

L’azote que l’on obtient ainsi a presque toujours une odeur piquante, qui est due à la présence d une trace de chlorure d’azote. 11 faut éviter autant que possible la formation de ce corps, qui est éminemment explosif : pour cela, on doit toujours maintenir 1 ammoniaque en excès. Dans la préparation telle que nous l’avons indiquée, on ne met que 1/10® de dissolution d’ammoniaque contre 9/10" de disse-

AZOTE

lution de chlore, mais cela tient à ce que l’ammoniaque est incomparablement plus soluble dans l’eau que le chlore.

2» On obtient facilement l’azote exempt de produits nitreux en faisant agir une dissolution de chlorure de chaux du commerce sur du chlorhydrate d’ammoniaque solide ou sur une dissolution d’ammoniaque caustique (M. Marchand, Journal de Chimie médicale, t. X, p. 15, et Jahreshericht der Fortschritte der Chemie, t. XXIV, p. 46). De même un mélange de chlorure de chaux et de sulfate d’ammoniaque produit à froid un dégagement d’azote (Grâce Calvert, Comptes rendus de l'Académie des sciences, tome XIX, p. 796).

3“ [j’azotite d’ammoniaque peut donner de l’azote quand on le chauffe : il se décompose alors en eau et azote (M. Pelouze) ; cette réaction est tout à fait parallèle à celle qui permet, au moyen de l’azotate d’ammoniaque, de produire le protoxyde d’azote :

Azff , AzOS HO = 2 Az -t- 4 110.

AzH% AzO% HO = 2 AzO + 4 HO. *

On peut sushtituer à l’azotite d’ammoniaque un mélange d’azotite de potasse et de chlorhydrate d’ammoniaque.

4» L’azotate d’ammoniaque chauffé vers 180» avec du bioxyde de mang^anèse, donne une réaction violente et un dégagement d’azote (M. Gatehouse, Chemical News, tome XXXV, p. 118). Ce gaz est mêlé de vapeurs intenses et d’oxygène si la température s’élève au-dessus de 215” parce qu’alors l’azotate de manganèse se décompose. La réaction principale est :

4 (Az H* 0, AzO^) -f- 2 MnO^ = 2 MnO, AzO» -f 1 6 HO H- 6 Az.

5“ On peut enlever à l’air l’o.xygène qu’il contient au moyen d’un mélange de dissolutions de potasse et d’acide pyrogallique.

BIBLIOGRAPHIE

Rislorique. — CEuvres de Lavoisier, publiées par M. Dumas : tome 1"', notamment aux pages 35 et suivantes ; 46 et suivantes, 654 et suivantes ; — tome II, p. 676 et suivantes, — Hoefer, Histoire de la chimie.

Propriétés physiques. — Liquéfaction de l’azote ; M. Cailletet, Comptes rendus de l’Académie des sciences, 31 décembre 1877, et Annalo.s de chimie et de physique, septembre 1878. — Spectre de l’azote : M. Wüllner, Annales de Poggendorff, t. CXXXVII, et Bulletin de la Société chimique, année 1869, tome XII, p. 445 ; M. Salet, Comptes rendus do l’Académie des sciences, année 1876, tome LXXXII, p. 225 et 274.— Réfraction des composés de l’azote, comparée à celle de Tazote gazeux : M. Mascart, Comptes rendus de 1 Académie des sciences, 15 mai 1878. — Solubilité; Méthodes gazométriques de M. Bunsen, traduites en français par M. Schneider, p. 308.

Propriétés chimiques. — Action du bore : MM. Henri Sainte-Claire Deville et Wôhler, Comptes rendus de l’Académie des sciences, t. XLVI, p. 185. — Action du titane : Wohler, Annales de chimie et de physique, 3« série, t. XXIX; M. Wôhler et Henri Sainte- Claire Deville, Annales de chinjie et de physique, S' série, t. LU, p. 92. — L’azote n’agit pas sur l’ozone : M. Berthelet, Comptes rendus de l’Académie des sciences,

8 janvier 1877, et Annales de chimie et de physique, 5” série, t. XII, p. 441.

Questions relatives à l’action de l’azote sur l’oxygène sous l’inOuence de l’électricité : M. Berlhelot, Comptes rendus de l’Académie des sciences, 5 juin 1876 et8 janvier 1877. — Action de l’azote sur l’hydrogène sous l’influence de l’électricité : M. Thenard[ Comptes rendus de l’Académie des sciences, 1873, 1™ semestre, p. 983 et 1508-

M. Berlhelot, Comptes rendus de l’Académie des sciences, 12 juin 1876, p. 1360. — Action de l’azote sur les matières organiques, sous l’influence de l’électricité : M. Berthelet, Comptes rendus de l’Académie des sciences, 5 et 12 juin 1876, 2 octobre 1876, 23 juillet 1877, et Annales de chimie et de piiysique, année 1877, t. XII.

Préparation.' — Voir notamment : MM. Dumas et Boussingault, Comptes rendus de l'Académie des sciences, t. XII, p. 1005. — M. Sidney Lupton, Bulletin de la Société chimique 2‘ semestre 1876, tome XXVI, p. 337. — M. Berthelet, Bulletin de la Société chimique, année 1870, 1" semestre, t. XIII, p. 314.

Production. — M. Marchand, Journal de chimie médicale, t. X, p. 15; et Jahresbericht der Fortschritte der Chemie, t. XXIV, p. 46. — M. Crace Calvert, Comptes rendus de l’Académie des sciences, t. XIX, p. 796. — M. Gatehouse, Chemical News, t. XXXV, page 118.

Par M. URBAIN.

Densité rapportée à l’hydrogène = 14,44 Poids du litre à 0° et '760"" = le',29ô.

HISTORIQUE

L’air atmosphérique fut pendant longtemps considéré comme un élément.

.. Mayow (né en 1645, mort en 1679) paraît le premier avoir entrevu sa véritable constitution ; il constata que l’air était indispensable à la combustion, mais que ce n’était pas l’air tout entier qui était susceptible d’entretenir une flamme et que, lorsque cette dernière s’éteignait, après avoir brûlé dans une atmosphère limitée, il restait encore beaucoup d’air impropre à toute combustion.

Ces faits n’attirèrent pas l’attention des contemporains de Mayow et pendant près d’un siècle, furent complètement oubliés.

Ce fut Lavoisier qui, en 1775, établit d’une façon indiscutable la véritable composition de l’air, et prouva que cet air est formé d’un mélange de deux gaz, l’oxygène et l’azote, dont le premier seul est capable de se combiner aux métaux, lorsqu’on les chauffe au contact de l’atmosphère, et peut seul également entretenir la combustion ainsi que la respiration.

Pour démontrer ce fait capital, il utilisa la propriété que possède le mercure de se combiner avec l’oxygène de l’air à une température voisine de celle de son ébullition, et celle de l'oxyde de mercure de se décomposer au rouge, en régénérant le mercure et l’oxygène que ce métal avait fixé.

Dans son Traité élémentaire de chimie, ch. lu , Lavoisier décrit cette mémorable expérience de la

façon suivante : gg

« J’ai pris un matras A de 56

pouces cubes environ de capacité, dont le col BCDE était très long, et avait 6 à 7 lignes de grosseur intérieurement* Jel’ai courbé comme on le voit représenté (fig. 28}

84 EiNXYCI.OPÉDIE ClinilQlE.

de manière qu’il put être placé dans un fourneau MMNN, tandis que l’extrémité E de son col irait s’engager sous la cloche FG, placée dans un bain de mercure RRSS. J’ai introduit dans ce matras 4 onces de mercure très pur, puis, en suçant avec un siphon que j’ai introduit dans la cloche FG, j’ai élevé le mercure jusqu’en LL; j’ai marqué soigneusement cette hauteur avec une bande de papier collé, et j’ai observé exactement le baromètre et le thermomètre.

Les choses ainsi préparées, j’ai allumé du feu dans le fourneau MMNN, et je l’ai entretenu presque continuellement pendant douze jours, de manière que le mercure fut échauffé jusqu’au degré nécessaire pour le faire bouillir.

11 ne s’est rien passé do remarquable pendant tout le premier jour : le mercure, quoique non bouillant, était dans un état d’évaporation continuelle, il tapissait l’intérieur des vaisseaux de gouttelettes, d’abord très fines, qui allaient ensuite en augmentant, et qui, lorsqu’elles avaient acquis un certain volume, retombaient d’elles-mêmes au fond du vase et se réunissaient au reste du mercure. Le second jour, j’ai commencé à voir nager sur la surface du mercure de petites parcelles rouges, qui, pendant quatre ou cinq jours, ont augmenté en nombre et eu volume, après quoi elles ont cessé de grossir et sont restées absolument dans le même état. Au bout de douze jours, voyant que la calcination du mercure ne faisait plus aucun progrès, j’ai éteint le feu et j’ai laissé refroidir les vaisseaux.

Le volume de l’air contenu, tant dans le matras que dans son col et sous la partie vide de la cloche, réduit à une pression de 28 pouces et à 10“ du thermomètre, était, avant l’opération, de 50 pouces cubes environ. Lorsque l’opération a été finie, ce même volume, à pression et température égales, ne s’est plus trouvé que de 42 à 45 pouces; il y avait eu par conséquent une diminution de volume d’un sixième environ.

D’un autre côté, ayant rassemblé soigneusement les parcelles rouges qui s’étaient formées, et les ayant séparées, autant qu’il était possible, du mercure coulant dont elles étaient baignées, leurs poids s’est trouvé de 45 grains.

J ai été obligé de répéter plusieurs fois cette calcination du mercure en vaisseaux clos, parce qu’il est difficile, dans une seule et même expérience, de conserver l’air dans lequel on a opéré, et les molécules rouges ou chaux de mercure qui s’est formée.

L’air qui restait après cette opération, et qui avait été réduit aux cinq sixièmes de son volume par la calcination du mercure, n’était plus propre à la respiration ni à la combustion ; car les animaux qu’on y introduisait y périssaient en peu d’instants, et les lumières s’y éteignaient sur-le-champ, comme si on les eût plongées dans de l’eau.

D’un autre côté, j’ai pris les 45 grains de matière rouge qui s’était formée pendant 1 operation, je les ai introduits dans une très petite cornue de verre, à laquelle était adapté un appareil propre à recevoir les produits liquides et aériformes qui pourraient se séparer; ayant allumé du feu dans le fourneau, j’ai observé qu’à mesure que la matière rouge était échauffée, sa couleur augmentait d’intensité. Lorsque ensuite la cornue a approché de l’incandescence, la matière rouge a commencé à perdre peu à peu de son volume, et en quelques minutes elle a entièrement disparu ; en même temps il s’est condensé dans le petit récipient 41 grains et demi de mercure coulant et il a passé sous la cloche 7 à 8 poucês cubiques d’un fluide élastique

beaucoup plus propre que. l’air de l’atmosphère à entretenir la combustion et la respiration des animaux.

Ayant fait passer une portion de cet air dans un tube de verre d’un pouce de diamètre et y ayant plongé une bougie, elle y répandait un éclat éblouissant ; le charbon, au lieu de s’y consumer paisiblement comme dans l’air ordinaire, y brûlait avec flamme et une sorte de décrépitation, à la manière du phosphore, et avec une vivacité de lumière que les yeux avaient peine à supporter. Cet air que nous avons découvert presque en même temps. M. Priestley, M. Schéele et moi, a été nommé par le premier air déphlogistiqué, par le second air empyréal. Je lui avais d’abord donné le nom à' air éminemment respirahle; depuis on y a substitué celui d’air vital.

En réfléchissant sur les circonstances de cette expérience, on voit que le mercure, en se calcinant, absorbe la partie salubre etrespirable de Pair, ou, pour parler d’une manière plus rigoureuse, la base de cette partie respirable; que la portion d’air qui reste est une espèce de mofette, incapable d’entretenir la combustion et la respiration; l’air de l’atmosphère est donc composé de deux fluides élastiques de nature différente et pour ainsi dire opposée.

Une preuve de cette importante vérité, c’est qu’en recombinant les deux fluides élastiques qu’on a ainsi obtenus séparément, c’est-à-dire les 42 pouces cubiques de mofette ou air non respirable, et les 8 pouces cubiques d’air respirable, on reforme de l’air, en tout semblable à celui de l’atmosphère, et qui est propre, à peu près au même degré, à la combustion, à la calcination des métaux et à la respiration des animaux. »

Tandis que Lavoisier exécutait ces expériences sur la composition de l’air, Schéele arrivait de son côté aux mêmes résultats.

Le chimiste suédois avait constaté que les sulfures alcalins sont susceptibles d’absorber une certaine partie de l’air atmosphérique et que le résidu gazeux non absorbable est impropre à la combustion.

11 employait pour cette expérience une dissolution de foie de soufre (sulfure de potassium) ; il introduisait une quantité déterminée de cette solution dans une bouteille dont il avait mesuré exactement le volume, puis il la bouchait et la renversait dans un vase plein d’eau. Au bout de quinze jours, en débouchant la bouteille sous l’eau, il constata qu’un vide s’était produit dans son intérieur, et que le liquide s’y précipitait rapidement. 11 mesura le volume de gaz resté dans la bouteille et remarqua que tout corps enflammé s’éteignait dans ce gaz.

Mais Schéele ne put retirer du réactif qu’il avait employé l’oxygène qui avait été absorbé; par suite, son expérience n’est pas aussi probante, aussi indiscutable que celle de Lavoisier.

D’ailleurs, au point de vue de l’exactitude des déterminations, les procédés de Lavoisier et de Schéele laissaient tous deux à désirer. Lavoisier avait trouvé que

1 air était formé de ^ d’azote et de - d’oxygène, tandis qu’en réalité il contient

5 O oxygéné et g d’azote. On s’explique en effet facilement que, dans l’expérience

de Lavoisier, une portion de l’oxygène contenu dans l’éprouvette put échapper à

absorption par le mercure renfermé dans la cornue. La méthode de Schéele con-

86 E>’CYaOPÉDIE CHIMIQUE.

duirait à attribuer à l’air une composition de - d'oxygène et | d’azote. La cause

d’erreur qui intervient dans cette expérience est la suivante : la solution de sulfure alcalin a été introduite dans la bouteille après ébullition préalable et par suite, privée de gaz. Placée au contact de l’air contenu dans la bouteille, non seulement elle a absorbe l’oxygène de cet air à cause de l’affinité des sulfures pour ce gaz, mais une certaine quantité d’azote s’est dissoute dans l’eau de la solution en vertu do sa solubilité dans ce liquide; par suite le volume du gaz comburant estimé de la sorte est plus grand qu’il ne l’est réellement.

Nous indiquerons bientôt les procédés plus exacts qui ont permis de fixer d’une manière précise les proportions d’oxygène et d’azote existant dans l’air atmosphérique, mais cet air renferme én même temps de faibles quantités d’autres composés, tels que de l’acide carbonique, de la vapeur d’eau, de l’ammoniaque, des acides oxygénés de l’azote, de l’ozone, un principe bydrocarboné, des poussières minérales et organiques, etc. Parmi ces produits, l’acide carbonique et la vapeur d’eau sont de beaucoup les plus importants; les autres substances ne s’y trouvent qu’en proportion si faible qu’il faut opérer sur des volumes d’air considérables pour pouvoir en constater la présence.

Nous ferons connaître tout d’abord les méthodes permettant de doser l’acide carbonique et la vapeur d’eau contenus dans l’atmosphère ; nous saurons alors débarrasser Pair de ces impuretés lors des opérations qui auront pour but la détermination des quantités d’oxygène et d’azote qu’il renferme.

L’air atmosphérique contient toujours une certaine quantité de vapeur aqueuse et d’acide carbonique.

Pour reconnaître dans l’air la présence de la vapeur d’eau, il suffit de laisser pendant quelque temps un flacon rempli de glace exposé à l’air; on le voit bientôt se recouvrir extérieurement d’une couche d’humidité, qui provient de la condensation de la vapeur d’eau contenue dans l’atmosphère.

Des corps avides d’eau , tels que le chlorure de calcium , l’acide métaphosphorique fondus, etc., peuvent servir aussi à démontrer la présence de la vapeur aqueuse dans l’atmosphère. Ces corps, abandonnés à Pair, augmentent de poids en absorbant une certaine quantité d’eau, qui les fait tomber en déliquescence.

On peut constater l’existence de l’acide carbonique dans Pair en exposant de l’eau de chaux pendant quelque temps au contact de cet air. L’acide carbonique, en se combinant avec la chaux, produit à la surface du liquide une croûte blanche et cristalline de carbonate de chaux insoluble dans Peau.

Thénard a le premier employé, en 1812, une méthode propre à déterminer la proportion de gaz acide carbonique contenu dans Pair. Cette méthode consistait à faire le vide dans un ballon de verre d’une grande capacité, puis à y faire rentrer de Pair dont on absorbait l’acide carbonique eu l’agitant avec une certaine quantité d’eau de baryte. Le poids du carbonate de baryte formé permettait de calculer celui de 1 acide carbonique fixé. Si l’on suppose un ballon de 10 litres dans lequel on a fait dix fois le vide et que l’on a rempli d’air à dix reprises différentes, on aura en définitive opéré sur 100 litres d’air, donc on déterminera la teneur en acide carbonique comme il vient d’être dit.

Les expériences de Thénard Ton conduit à cette conclusion que Tair renferme 4^ carbonique.

On doit à M. Boussingault une méthode très simple 'pour le dosage de la vapeur d’eau èt de l’aide carbonique contenus dans l’air. Cette métiiode consiste à faire passer, à l’acide de l’aspiration produite par l’écoulement d’un liquide, un volume déterminé de cet air à travers des réactifs absorbants renfermés dans une série de tubes en ü. Les premiers tubes contiennent de l’acide sulfurique concentré ou de Tacide phosphorique, qui retiennent l’eau ; les derniers tubes renferment de la potasse caustique qui absorbe l’acide carbonique. La figure 29 représente la disposition de l’appareil. . .

Fig. 29.

A est un vase cylindrique en tôle galvanisée de 50 à 100 litres de capacité, que l’on remplit entièrement d’eau et qui sert d’aspirateur. Il porte une tubulure à robinet R, à sa partie inférieure, terminée par un tube recourbé, afin d’éviter que 1 air ne rentre par cet orifice pendant l’écoulement du liquide. A sa partie supérieure, se trouve une autre tubulure, donnant passage à un tube qui met en communication ce vase avec les appareils d’absorption. Ce tube descend jusqu’au fond de l’aspirateur, qui fonctionne dès lors comme, un flacon de Mariette à écoulement constant. Une autre tubulure reçoit un thermomètre T.

Les tubes en U, S et S', contiennent des fragments de pierre ponce imbibés d acide sulfurique ; les tubes P, P', des fragments de pierre ponce imbibés d’une solution concentrée de potasse caustique, et le tube P" des morceaux de potasse caustique fondue, afin d’arrêter la petite quantité d'eau que Pair, arrivant sec au sortir du tube S', aurait pu enlever à la solution de potasse des tubes P et P'. Enfin, e tube S" contient de la ponce imbibée d’acide sulfurique, pour empécber que la >apeur d eau dont Pair se sature en arrivant dans Paspirateur'puisse venir influencer

les tubes précédents. Le dernier tube S est relié à un long tuyau dont l’extrémité est placée dans le lieu où doit être pris l’air à analyser.

En ouvrant les robinets R et r, l’eau de l’aspirateur s’écoule et détermine un appel d’air, qui traverse la série des tubes, et laisse toute son humidité dans les tubes S, S' et tout son acide carbonique dans les tubes P, P'.

On a déterminé préalablement le volume de l’aspirateur, que l’on peut remplir et vider plusieurs fois, suivant que l’on veut opérer sur un volume d’air plus ou moins considérable. On a noté pendant l’expérience la hauteur barométrique II et la température l, donnée par le thermomètre de l’appareil. En appelant V le volume de l’eau écoulée et /"la force élastique de la vapeur d’eau à on aura pour le volume de l’air ramené à 0“ et sous la pression de 760 millimètres de mercure, qui a traversé les tubes absorbants :

On a pesé avant l’expérience d’une part les tubes S et S', d’autre part l’ensemble des tubes P, P', P" ; on les pèse de nouveau après le passage de Pair. L’augmentation de poids p des deux premiers donne la vapeur d’eau, celle des trois derniers p' l’acide carbonique, contenus dans le volume d’air qui les a traversés.

Or le poids de l’air qui a traversé ces tubes sera obtenu en ajoutant au poids de Pair sec entré dans l’aspirateur,

P ^ t) y ^ ,1 QQJ

les poids P de vapeur d’eau et p' d’acide carbonique, donnés par les pesées des tubes absorbants.

Nous en conclurons donc que 10 000 parties d’air en poids renfer/nent un poids de vapeur d’eau représenté par

et un poids d’acide carbonique.

PX

p'iX

Si l’on voulait en déduire les proportions d’eau et d’acide carbonique en volume que renferme cet air, il faudrait diviser les poids précédemment trouvés de ces fluides par leurs densités respectives.

M. Isidore Pierre, dans ses expériences, a employé, au lieu de l’aspirateur que nousavonsdécritprécédemment, un appareil, imaginé par Brunner et formé de deux vases de même capacité, mobiles autour d’un axe horizontal, passant par le milieu du tuyau qui les réunit, et munis chacun d’un robinet. L’eau que renferme le compartiment supérieur s’écoule dans le vase inférieur, tandis que le gaz aspiré vient en prendre la place; quand ce dernier est rempli, il sufiit de changer la position respective des deux réservoirs et de mettre le tuyau d’ariivée du gaz en communication avec le vase supérieur.

Cet aspirateur ofire cet avantage que l’on n’a pas à le remplir d’eau chaque fois que l’on veut s’en servir, et, bien que présentaut une capacité assez restreinte, il

permet de faire passer dans des tubes absorbants un volume de gaz aussi considérable qu’il peut être nécessaire d’en employer dans les expériences. La quantité du gaz qui a été aspiré s’obtient en multipliant le volume de l’un des vases par le nombre de fois que l’appareil a été retourné.

M. Pettenkoffer a dosé l’acide carbonique de l’air en faisant passer ce gaz dans des tubes contenant de l’eau de chaux, dont on avait déterminé la teneur en chaux à l’aide d’une solution titrée d’acide oxalique, et dont on prenait à nouveau le titre delà mêmefaçonaprès l’expérience (/oMr./ïtrpraÆf. Chem., t.LXXXII,p. 52).

A l’Observatoire de Montsouris, on dose chaque jour le volume d’acide carbonique contenu dans un volume déterminé d’air atmosphérique. On a donné la préférence au dosage en volume, parce que, l’air et le gaz acide carbonique étant mesurés sensiblement à la même température, à la même pression et saturés de vapeur d’eau, on se trouve dispensé des corrections qu’exigent les analyses en poids; ce qui est à considérer pour une opération qui doit être répétée quotidiennement.

Pour ce dosage, on fait usage de deux barboteurs analogues à ceux qui ont été

décrits en parlant de la recherche de l’ozone dans l’air (voir page 61). Ces barboteurs renferment une solution de potasse au

L’air qui doit passer dans ces vases est aspiré par une trompe AB (fig. 50). L’eau arrive dans cette trompe par le robinet D, mais comme elle s’écoule plus rapidement en B qu’elle n’arrive en A, elle se divise en petites colonnes liquides, séparées par de l’air, qu’elles entraînent dans leur chute.

L’air extérieur s’introduit donc par le tuyau T T', passe dans les barboteurs V,V', puis par le tube C, G' pénètre dans la trompe. Cet air, ainsi que l’eau de la trompe arrivent dans un récepteur E : l’eau s’écoule par le trop-plein F ; quant à l’air, il sort de l’appareil en traversant un compteur H qui sert à mesurer son volume.

Chaque jour, à la même heure, on arrête l'opération; on lit sur le compteur le volume d’air qui a passé depuis la veille, et on dose l’acide carbonique qui a été absorbé par la liqueur alcaline de la façon suivante :

Le barboteur V est relié par un tube de caoutchouc I avec une burette graduée B, remplie d acide (fig. 31). L autre orifice du barboteur est mis en communication avec une éprouvette à pied E, contenant une certaine quantité d’eau, surmontée d’une couche d’huile. Cette éprouvette porte à sa partie inférieure un tube T qui peut être incliné à volonté.

La pression de l’air renfermé dans l’éprouvette étant égale à la pressioti atmosphérique, on abaisse le tube T jusqu’à ce qu’une goutte d’eau apparaisse à son extrémité. A ce moment, on ouvre le robinet r de la burette et l’on fait tomber dans le barboteur un volume déterminé d’acide, plus que suffisant pour saturer la potasse contenue dans le vase V. L’acide carbonique qui s’en dégage se rend dans l’éprouvette E et tend à augmenter la pression de l’air qu’elle renferme. De l’eau va donc s écouler par le tube T, eau qui .sera recueillie dans un vase gradué A. On

devra incliner ce tube T pendant le dégagement de l’acide carbonique, afin que la force élastique du gaz dans l'éprouvette E soit toujours égale à la pression atmosphérique, ce dont on sera averti par le niveau de l’eau dans le tube t que porte cette éprouvette, tube qui est ouvert à ses deux extrémités et fonctionne par suite comme manomètre.

Lorsque tout dégagement a cessé, on lit le volume de l’eau recueillie dans l’éprouvette A, on en retranche celui de l’acide introduit dans le barboteur ; la différence donne le volume de l’acide carbonique qui avait été absorbé par la solution de potasse.

Cette méthode a suscité de nombreuses critiques . Nous indiquons plus loin celles qu’a faites M. Reiset, en meme temps que les procédés employés récemment pour le dosage exact de l’acide carbonique de l’air.

La quantité de vapeur d’eau que contient l’air est sujette à de grandes variations. Elle dépend en général de la température, de l’altitude et des masses d’eau qui peuvent exister dans le voisinage des localités où cet air a été prélevé. Elle est en moyenne d’environ lO à 15 millièmes. On évalue le plus souvent les variations qu’éprouvent les quantités de vapeur d’eau contenues dans l’atmosphère en un lieu donné à l’aide des hygromètres.

Cette faible proportion de vapeur d’eau joue un rôle très important dans les phénomènes de la météorologie : elle s’oppose à une radiation trop considérable de la chaleur terrestre au travers de l’atmosphère.

M. Tyndall a démontré en effet que la présence de cette vapeur aqueuse suffisait pour intercepter 70 fois la quantité de chaleur arrêtée par la totalité de l’air dans lequel elle est répandue.

Il en résulte que, la suppression, pendant une seule nuit d’été, delà vapeur d’eau contenue dans l’air qui nous entoure serait accompagnée de la destruction de toutes les plantes que la gelée fait périr, et que, pendant l’hiver, la température serait tellement basse qu’elle deviendrait presque insupportable pour nous.

La proportion d’acide carbonique dans l’atmosphère paraît être aussi un peu variable. Elle est en moyenne de 3 pour 10 000 en volume.

M. Boussingault a recherché quelle pouvait être l’influence, sur la proportion d’acide carbonique contenue dans l’air d’une ville, de la grande agglomération d’habitants qu’elle comporte et par suite de la grande quantité de ce gaz produite d’une manière continue par les combustions vives ou lentes qui en sont la conséquence.

En se reportant aux statistiques publiées pour la ville de Paris, donnant pour l’année 1840 le chiffre de la population, le nombre des chevaux et les arrivages de combustibles, M. Boussingault a estimé approximativement à 2 944 641 mètres cubes la quantité d’acide carbonique produite à Paris en vingt-quatre heures.

Or MM. Boussingault et Lévvy, en opérant simultanément le dosage de l’acide carbonique contenu dans l’air pris, d’une part à Andilly, près de Montmorency, et, d’autre part à Paris, ont obtenu, en volume, dans la première station 2,989 et dans la seconde 3,190 d’acide carbonique pour 10 000 volumes d’air.

La proportion d’acide carbonique dans Pair doit être aussi plus forte dans le voisinage des volcans qui déversent dans l’atmosphère de grandes quantités de ce gaz.

ENXYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

En 1875, M. Truchot a fait à Clermont-Ferrand de nombreuses déterminations des quantités d’acide carbonique existant dans l’air atmosphérique.

D’abord, il a vérifié ce fait constaté déjà par de Saussure et M. Boussingault que pendant la nuit la proportion d’acide carbonique est un peu plus forte que pendant le jour. Il a vu en outre que, dans le voisinage des plantes à feuilles vertes en pleine végétation, là quantité d’acide carbonique contenue dans l’air varie notablement suivant que ces parties vertes sont éclairées par le soleil ou sont à l’ombre.

En prenant la moyenne des chiffres fournis par ses expériences, il a obtenu les nombres suivants :

Poids de l’acide carbonique par litre d’air . 0"’8,814

Pour 10000 volumes d’air . 4''“', 09

M. Truchot avait cherché aussi comment varie la proportion d’acide carbonique dans Pair à mesure que l’on s’élève dans l’atmosphère; il avait trouvé que la proportion de ce gaz diminue assez rapidement avec l’altitude, comme on peut en juger par les nombres que nous reproduisons ci-dessous :

Haut. Poids de CO* Yol. de CO* Altitude. Tempérât, barométr. par litre. pourlOOOd’air.

Clermont-Ferrand .... 395“ 25“ 725““ 0“s,625 3,13

Sommet du Puy-de-Dôme. 1446 21 638 0 ,405 2,03

Sommet du Pic de Sancy. 1884 6 578 0 ,342 1,72

Nous donnons dans le tableau suivant quelques chiffres résultant des analyses effectuées journellement par M. Albert Lévy à l’Observatoire de Montsouris ; nous nous bornerons à indiquer les moyennes mensuelles pour les deux années 1877 et 1878 :

ACIDE CARBOSIQUE EN LITRES CORRESPONDANT A 100“.“. d’aIR.

Janvier . 28,0 55,5

Février . 28,2 33,5

Mars . 27,6 32,2

Avril . 27,0 53,1

Mai . 27,8 35,9

Juin . 28,0 55,1

Juillet . 27,7 54,2

Août . 26,7 55,0

Septembre . 28,0 34,7

Octobre . 26,9 35,5

Novembre . 50,8 35,4

Décembre . 34,4 35,5

Moyenne annuelle

Ainsi, non seulement la proportion d’acide carbonique contenue dans l’air atmosphérique varierait très notablement avec la hauteur, comme il résulte des expériences de M. Truchot, mais encore dans un même lieu on pourrait constater

Am ATMOSPHÉRIQUE. 95

d'un jour à l’autre des variations très appréciables, dont les chiffres précédents obtenus à l’Observatoire de Montsouris fournissent un exemple.

Gcs résultats ont été contestés dans ces dernières années par M. Reiset (Comptes rendus de l’Académ. t. LXXXVIll, p. 1007, et t. XC, p. 1144 et 1457), qui attribue les variations dont nous venons de parler à des corrections imparfaites effectuées sur les nombres fournis dans les expériences ou à un défaut de corrections. Ainsi, dans les recherches de M. Truchot, l’acide carbonique était fixé au moyen d’eau de baryte, dans laquelle on faisait barboter l’air à analyser et que l’on titrait avant et après le passage de cet air au moyen d’acide sulfurique dilué. Or, dit M. Reiset, on n’a pas ramené après l’expérience à son volume initial l’eau de baryte contenue dans les barboteurs; cependant ce liipiide, au sommet du Puy-de-Dôme, par une température de 21", sous une pression de 638 millim. avait dû éprouver une évaporation notable. Quant aux déterminations faites à Montsouris, M. Reiset doute qu’elles puissent être très rigoureuses, le volume d’air sur lequel on opère étant mesuré à l’aide d’un compteur à gaz et n’étant pas corrigé, non plus que celui de l’acide carbonique, des influences üe la température et de la pression.

M. Reiset fonde ces critiques sur ce fait que dans des expériences très précises et très nombreuses qu’il a entreprises (92 en 1872-1873 et 91 pendant le second semestre de 1879), il a trouvé dans l’air une proportion sensiblement constante d’acide carbonique.

La méthode adoptée par M. Reiset est la suivante :

L’air atmosphérique, mis en mouvement au moyen d’un aspirateur d’une capacité de 600 litres, traverse d’abord un tube en U contenant de la ponce sulfurique A, (fig. 32) chargé de retenir la vapeur d’eau qu’il contient, puis iiénètre dans un flacon à deux tubulures B servant de barboteur et renfermant l’eau de baryte destinée à fixer l’acide carbonique. Ce barboteur présente certaines dispositions rappelant l’appareil employé par M. Scblœsing pour le dosage de l’ammoniaque atmosphérique dont nous donnons plus loin la description. Dans la tubulure centrale du llacon B est disposé un tube droit CD ayant 4 centimètres de diamètre et 0'",50 de hauteur, la jonction étant obtenue à l\’aide d’un manchon en caoutchouc épais. Ce tube contient trois capsules en platine D, D', D", ajustées à frottement dont le

fond est percé de 120 trous de millimètre de diamètre. On verse dans le flacon

au moment de l’expérience 300 centimètres cubes d’eau de baryte ; dès que l’aspirateur fonctionne, l’eau de baryte se trouve soulevée dans le tube CD à une certaine hauteur au-dessus des capsules D, D', D", et l’air qui est obligé de passer par les trous de ces capsules barbote sous forme de très petites bulles dans le liquide qui surmonte chacune d’elles. Le tube E, contenant de la ponce sulfurique et qui a été pesé d’avance est destiné à retenir la vapeur d’eau qui aura été cédée par le barboteur B à l’air sec qui traverse ce dernier.

Lorsque l’expérience est terminée, on laisse retomber dans le flacon B l’eau de baryte qui avait été soulevée dans le tube CD ; on lave les parois de celui-ci en y versant par petites portions 100 centimètres cubes d’eau distillée. En outre on ajoute la quantité qui a été évaporée pendant le passage de l’air dans le barboteur, quantité qui est donnée par l’augmentation de poids du tube E. On agite alors, on laisse le carbonate de baryte se déposer au fond du flacon B, puis, lorsque la liqueur

94 E.NXYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

est bien limpide, on en prélève avec une pipette jaugée un certain volume que l’on sature exactement avec de l’acide sulfurique titré. Connaissant le volume de l’eau

de baryte employé, volume auquel il faut ajouter 100 centimètres cubes, représentant l’eau qui a servi au lavage de l’appareil; connaissant en outre la capacité de saturation de l’eau de baryte avant et après l’expérience, il est facile d’en déduire exactement la quantité d’acide carbonique qui a été absorbée.

Voici les .principaux résultats qu’a obtenus M. Reiset par l’emploi de cette méthode : ,

Du 9 septembre 1872 au 20 août 1875, 92 expériences ont été faites de jour ou de nuit à 8 kilomètres de Dieppe, à l’altitude de 96 mètres, au milieu des champs, loin de toute habitation. L’air était puisé à 4 mètres au-dessus du sol.

La moyenne de ces expériences a donné 156'='=, 8 d’acide carbonique dans 532906'='=, 6 d’air atmosphérique sec à 0" et à la pression de 760 millim. D'où l’on déduit que l’air renfermait 2,942 d’acide carbonique en volume pour 10 000.

Entre les résultats fournis par les différentes expériences, on remarque en outre une concordance caractéristique : aucune variation n’atteint le chiffre des dixmillièmes ; la plus grande différence observée est de 5 pour 1 00 000 en volume entre le maxima et le minima.

Une nouvelle, série de 91 expériences effectuées à la même station de jour ou de nuit, depuis le mois de juin jusqu’en novembre 1879, a fourni comme moyei;ne 2,978 d’acide carbonique en volume pour 10 000 d’air sec à 0“ et à 760 millim.

Pour se rendre compte de l’influence que pouvait avoir sur la teneur en acide carbonique de l’air le voisinage des bois, des récoltes, d’une population dense, etc., M. Reiset institua des analyses simultanées de l’air à la station précédente, en plein champ et en d’autres points différemment situés.

27 expériences dans un jeune bois taillis bien feuillu ont donné une moyenne de

2 917 d'acide carbonique pour 10 000 d’air en volume, tandis qu’on obtenait 2 902 aux mêmes heures à la station prise pour type.

L’air puisé au milieu d'une récolte de trèfle rouge en fleurs, au mois de juin, contenait 2,898 d’acide carbonique pour 10 000, quand, pendant ce temps, on trouvait 2,915 à la station des champs.

La présence d’un troupeau de trois cents moutons au pâturage dans le voisinage de l’appareil, pendant une belle journée calme, s’est révélée par une augmentation notable dans la proportion de l’acide carbonique : on a obtenu 3,178 pour 10000 d’air.

A Paris, près du parc Monceau, pendant le mois de mai, la moyenne de différentes expériences exécutées en 1873, 1875 et 1879 a donné 3,027 pour 10 000 d’air en volume.

De tous ces résultats, M. Reiset tire cette’ conséquence que l’air atmosphérique renferme une proportion d’acide carbonique sensiblement constante, qui est de 2,942 pour 10 000 en volume, les variations extrêmes ne dépassant jamais 3 pour 100 000. Cette constance prouverait que, bien que la production de l’acide carbonique à la surface de la terre soit très inégalement répartie, et très variable, les courants atmosphériques déterminent une diffusion assez rapide de ce gaz pour que la composition de Pair n’en soit pas sensiblement modifiée.

A ce sujet, M. Schlœsing fait remarquer que s’il existe des causes de production et de consommation d’acide carbonique éminemment variables, telles que la végétation et la combustion lente des résidus organiques, dont l’activité dépend de la température, ces variations s’accomplissent en sens inverse dans les différentes régions du globe et doivent se balancer en partie, mais qu’en outre il existe, pour les restreindre, un régulateur puissant qui combine son action avec celle de la circulation et du brassage de l’atmosphère. Ce régulateur, c’est la mer.

En effet, M. Schlœsing a dosé la quantité d’acide carbonique contenue dans les mers et a constaté que celles-ci tiennent en réserve une proportion d’acide carbonique disponible pour les échanges avec l’air dix fois plus grande que la quantité totale existant dans l’atmosphère et bien plus grande a fortiori que les variations de cette quantité (Comptes rendus de l’Acad. du 14 juin 1880).

Dans le but de vérifier ces conclusions, MM. Muntz et Aubin ont entrepris cette année de nouvelles expériences.

' La méthode qu’ils emploient pour doser l’acide carbonique diffère un peu des précédentes et paraît se prêter facilement à des déterminations nombreuses et dans des localités où les procédés de dosage employés jusqu’ici ne pourraient être appliqués.

A l’aide d’un gazomètre ou d’une pompe jaugée construite dans ce but, on fait passer un volume déterminé d’air (voisin de 200 litres) dans un tube rempli de pierre ponce bien pure en petits fragments, sur laquelle on a versé un volume mesuré d’une solution de potasse. Cette solution est préparée en dissolvant 1 kilogramme de potasse à la chaux dans l‘“,400 d’eau; on ajoute 200 grammes de baryte hydratée et l’on agite de temps en temps. La liqueur claire qui surnage, dépouillée de sulfates et de carbonates a un pouvoir absorbant très grand pour 1 acide carbonique. Elle contient cependant des traces d’acide carbonique, et il y a lieu de faire une petite correction qui est constante pour une série de tubes et qu on détermine une fois pour toutes.

98 E^XYCLOPÉÜIE CHIMIQUE.

Les tubes préparés à l’avanee sont ensuite scellés et ouverts seulement au moment de s’en servir. Aussitôt après l’opération, on les scelle de nouveau. De retour au laboratoire, le dosage s’effectue en reliant l’une des extrémités du tube avec une pompe à mercure et, quand le vide est fait dans l’intérieur, en laissant pénétrer par l’autre extrémité de l’acide sulfurique dilué. L’acide carbonique qui se dégage est extrait par la pompe et reçu dans une clocbe graduée dans laquelle il est dosé par absorption au moyen de potasse caustique.

MM. Müntz et Aubin ont effectué de nombreux dosages de l’acide carbonique de l’air par cette méthode dans deux stations différentes, l’une à Paris, au Conservatoire des arts et métiers, à 6 mètres au-dessus du sol, l’autre dans la plaine découverte qui s’étend vers le plateau de Gravelle.

A Paris, les dosages faits depuis le' commencement de décembre 1880 jusqu’en mai 1881 ont donné des chiffres qui ont varié depuis 2''‘‘‘,88 (minimum) jusqu’à 4™',22 (maximum) pour 10 000 volumes d’air.

On a constaté que les maxima correspondaient toujours avec un temps couvert et calme où l’air n’est pas soumis à un brassage énergique et où l’influence locale prédomine ; les minima au contraire coïncident avec un air pur et agité et dans ce dernier cas on retrouve sensiblement les mêmes chiffres que dans l’air de la campagne.

Pendant les temps couverts les quantités d’acide carbonique trouvées sont comprises entre 3,22 et 4,22 pour 10000 ; pendant les temps clairs elles sont comprises entre 2,89 et 5,1. Ce sont à très peu près les chiffres trouvés antérieurement par M. Boussingault.

A la station de Gravelle, les quantités trouvées pendant le jour ont varié entre 2,70 et 2,99 pour 10 000 volumes et la moyenne est 2,85; pendant la nuit, la moyenne se rapproche de 3.

MM. Müntz et Aubin ont pu constater les variations qui se produisent pendan une même journée dans la proportion d’acide carbonique de l’air lorsque l’état du ciel vient à changer. Ainsi le l®’’ avril:

A 9'“ du matin, ciel clair, air agité, ils ont trouvé 2,73 pour 10000 vol.

l*" 30 du soir, ciel couvert, — 2,90 —

4'> — ciel très couvert, coinmeiic. de pluie 2,99 —

Plus récemment MM. Müntz et Aubin ont répété les mêmes déterminations au sommet du pic du Midi, dans les Pyrénées, à une altitude de 2877 mètres audessus du niveau de la mer, afin déjuger si, comme l’avait indiqué M. Truchot, la proportion d’acide carbonique diminuait dans les régions élevées. Les prises ont été faites généralement à raison de trois par jour, une le matin, la seconde au milieu de la journée, et la troisième le soir. La moyenne de 14 expériences a donné 2,86, nombre très voisin de celui obtenu dans la plaine de Vincennes. Des prises faites, l’une près de Pierrefitte (altitude de 507 mètres), l’autre près de Luz (altitude de 730 mètres), ont fourni la première 2,79, la seconde 2,69 pour 10 000 parties d’air en volume {Comptes rendus, t. XCIll. p. 797, 1881).

Les expériences de MM. Müntz et Aubin conduisent donc, comme celle de M. Reiset, à cette conclusion que les proportions d’acide carbonique contenues dans l’air normal ne varient qu’entre des limites très peu éloignées.

Remarquons en outre que celles de ces expériences qui ont été exécutées à Paris

viennent corroborer les résultats obtenus à l'Observatoire de Montsouris, dont nous avons cité précédemment quelques exemples. Elles montrent qu’à Paris la richesse de l’air en acide carbonique est variable et peut osciller entre 2,8 et 4 pour 10 000 volumes. A la station de Montsouris, placée à l’une des extrémités de Paris, la proportion de l’acide carbonique contenu dans Pair doit être en relation avec la direction des vents : cette proportion doit être faible quand les courants aériens y amènent l’air pur venant du dehors ; elle doit être forte au contraire lorsque le vent du nord fait passer sur l’Observatoire Pair de la ville souillé par toutes les causes de viciation qui s’y trouvent accumulées.