WODES DE PRODUCTION DE L’HYDROGÈNE

L’hydrogène se. produit, à l’état libre, dans un grand nombre de réactions; nous citerons entre autres : la décomposition de l’eau pra la pile ou par le contact de corps qui s’emparent de son oxygène, le déplacement de l’hydrogène par les métaux dans certains composés hydrogénés (acide: chlorhydrique, sulfurique, clc.).

Décomposition de l'eau par la pile. — V représente un vase de verre qui contient de l’eau rendue conductrice de l’électricité par l’addition d’une petite quantité d’acide sulfurique. Le fond de ce vase est recouvert d’une matière isolante et traversé par deux fils de platine que recouvrent de petites éprouvettes. L’eau est décomposée aussitôt que les fils de platine sont mis en communication avec les rhéophores de la pile; l’hydrogène se rend au pôle négatif A et l’oxygène au pôle positif B. L’hydrogène, obtenu par ce procédé, est chimiquement pur.

Décomposition de l'eau par les métaux. — La réaction s’effectue, à la température ordinaire, avec les métaux qui dégagent, en s’unissant à un môme poids d’oxy-

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gène, beaucoup plus de chaleur cpie l’hydrogène, tels sont les métaux alcalins et alcalino-terreux.

Ainsi l’eau est décomposée par un fragment de potassium que l’on introduit dans une éprouvette placée sur le mercure et renfermant une petite quantité d’eau à sa partie supérieure. L’hydrogène se dégage et de la potasse reste en dissolution.

Pour éviter les explosions qui pourraient se produire au contact du métal, il faut avoir soin d’employer un fragment de potassium dont la surface soit rendue nette par une section fraîche. L’enduit, qui recouvre le potassium, provient de l'huile de naphte mal épurée dans laquelle il est conservé.

L’hydrogène libre n’est jamais préparé daift les laboratoires par la méthode précédente à cause du prix élevé des métaux alcalins et alcalino-terreux et de l’énergie avec laquelle s’effectue la réaction. La décomposition de l’eau par les métaux alcalins est souvent utilisée comme action hydrogénante; dans un grand nombre de cas, on préfère employer les amalgames de potassium ou de sodium qui développent, au contact do l’eau, une quantité de chaleur moins considérable.

L’eau n’est cependant pas décomposée à froid par l’aluminium, bien que ce métal dégage -4- 65, 5 calories par 8 grammes d’oxygène combiné. Cette absence de réaction paraît provenir de l’insolubilité dans l'eau de l’alumine qui recouvre aussitôt le métal d’une sorte de vernis. 11 suffit, en effet, d’introduire daus le liquide un chlorure soluble, capable de dissoudre l’alumine, pour que l’hydrogène se dégage immédiatement.

Quand l’écart thermique entre les chaleurs d’oxydation de l’hydrogène et des métaux diminue comme cela se produit pour le manganèse (-1- 47,4), le fer (■+■ 54,5), le zinc (4- 41,8), la décomposition de l’eau ne s’effectue plus qu’à la condition d’agir avec un métal très divisé et même d’élever la température. Avec les métaux dont la chaleur d’oxydation est encore moindre, nickel (-+- 30,7), cobalt (4- 32,0), cadmium (-+- 52,2), la réation a lieu seulement vers le rouge*.

De tous ces métaux le fer et le zinc sont seuls employés pour préparer l’hydrogène libre. De la tournure de fer ou des faisceaux de fils de fer sont introduits

Fig. 58.

dans un tube A B en grès ou dans un canon de fusil, placé dans un fourneau long II. Le tube de porcelaine communique d’une part avec une petite cornue de verre C