COWIPOSÉS BINAIRES DONT L'OXYGÈNE N'EST PAS UN DES ELEMENTS

IIYDRACIDES.

On donne le nom Aliydracides à des composés binaires acides formés par la combinaison de l’hydrogène avec un métalloïde. Ces composés présentent les mêmes caractères généraux que les acides oxygénés, qu’on appelle par opposition oxacides.

Les noms de ces composés se forment du nom du corps simple, qui est quelquefois appelé radical, suivi de la terminaison hydrique.

Ainsi les bydracides produits par l’union de l’hydrogène avec le chlore, le brome, 1 iode, sont nommes acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydriciue.

Il est à remarquer que l’hydrogène ne forme jamais qu’un seul hydracide avec le meme radical.

Les noms actuels des bydracides ont été substitués aux noms plus anciens, tels que acides hydrochlorhique, hydrobromique, etc., afin de placer toujours en première ligne les noms des corps électro-négatifs, chlore, brome, etc., d’après la convention généralement adoptée dans la nomenclature ^

FREMY. — NOMEKCL.VTüRE CIIIMIQÜE.

COMPOSÉS BISAIRKS NOK ACIDES.

Lorsqu’un mélalloïde se combine evéc un mêlai, on nomme la combinaison qui en résulte en donnant au mélalloïde la terminaison ure, qu’on fait suivre du nom du métal ; ainsi les combinaisons du soufre ou du chlore avec le fer seront nommées sulfure de fer, chlorure de fer.

Si le métalloïde se combine avec le métal en plusieurs proportions, on fait précéder le nom générique des prépositions proto, sesqtii, deuto ou bi, trito ou tri, quadri, penta, etc., per. Ainsi pour nommer les différentes combinaisons àu potassium avec le soufre, qui sont entre elles comme les nombres 1/3/2, 2, 5, 4, 5, on dira ; protosulfure, sesquisulfure, bisulfure, trisulfure, quadrisulfure, pentasulfure de potassium.

Cette nomenclature s’applique aussi aux composés binaires qui résultent de l’action d’un hydracide sur un oxyde : dans ce cas, le radical de l’hydracide prend la terminaison ure. Ainsi l’acide chlorhydrique, en réagissant sur Voxrjde de fer, produit du chlorure de fer et de l’eau; l'acide sulfhydrique se combinant à l'oxyde de mercure forme du sulfure de mercure et de l’eau.

Certaines bases, comme l’ammoniaque, se combinent intégralement avec les hydracides pour former de véritables sels. Dans ce cas, le sel prend la terminaison ate; ainsi, la combinaison de ï acide chlorhydrique avec l'ammoniaque se nomme chlorhydrate d'ammoniaque.

Quand deux métalloïdes se combinent entre eux, le nom du corps qui résulte de la combinaison se compose des noms des deux corps simples en donnant la terminaison ure au corps électro-négatif, c’est-à-dirc à celui qui se porte au pôle positif de la pile, quand on soumet le composé à l’action d’un courant électrique. Exemple ; sulfure d'arsenic, chlorure de phosphore, etc.

On donne souvent aux combinaisons gazeuses que l’hydrogène forme avec plusieurs métalloïdes des noms qui font exception aux règles précédentes. Ainsi on dit : hydrogène phosphore, arsénié, carboné, au lieu de ; phosphure, arséniure, carbure d’hydrogène.

SOLFACIDES, CHLOBACIDES, ETC.

Certains sulfures ont la propriété de s’unir à d’autres sulfures pour produire des combinaisons qui peuvent être comparées aux sels. Le sulfure de carbone et le persulfure d'arsenic, par exemple, se combinent avec le sulfure de potassium; les composés qui se forment dans ce cas portent les noms génériques de sulfosels. Les sulfures qui jouent le rôle d’acides sont appelés sulfacides ; ceux qui jouent le rôle de bases portent le nom de sulfobases. Le sulfure de carbone et le persulfure d’arsenic, par exemple, sont des sulfacides, et on les appelle souvent acide sulfocarbonique, acide sulfarsénique. Ces noms terminés en ique présentent l’inconvénient de faire croire que ces sulfures contiennent de l’oxygène. Les combinaisons formées par ces sulfures avec le sulfure do potassium sont appelées sulfocarbonate dépotasse, sulfarséniate de potasse. 11 serait plus exact de dire ; sulfocarbonate de

XIV ENCYCLOPÉDIE CIIIMIQUE.

sulfure de potassium, sulfarséniate de sulfure de potassium, ou, en abrégeant, sulfocarbonate de potassium, sulfarséniate de potassium.

Les cblonires, les bromures, les iodures, se combinent entre eux et forment des corps que l’on peut assimiler aux sels; l’uii des composés binaires joue le rôle d’aeide, et l’autre le rôle de base. Ainsi le cblorure d’or, se combinant avec le cblorure de potassium, produit un composé analogue à un sel, que l’on nomme chloro-aurate de potasse. On devrait dire : chloro-aurate de chlorure de potassium, ou, pour abréger, chloro-aurate de potassium.

Tels sont les principes généraux de nomenclature chimique qui s’appliquent à presque tous les corps qui seront étudiés dans la chimie minérale.

Quant à la nomenclature des substances organiques, nous ne la ferons connaître que dans la partie de notre ouvrage qui sera consacrée à cette classe de composés chimiques.

DÉTERMINATION DES ÉQUIVALENTS

Par M. URBAIN

Répétiteur à l'Ecole Centrale.

Un article qui paraîtra ultérieurement donnera sur les équivalents tous les développements qu’exige l’importance de cette question. Dans la note que nous publions actuellement, nous nous contenterons de parler de la détermination pratique des équivalents.

Rappelons toutefois comment les chimistes ont été conduits à la notion de l’équivalent.

L’expérience a montré que lorsque les différents corps simples ou composés réagissent les uns sur les autres, c’est toujours proportionnellement à certains poids ou à des multiples simples de ces poids.

L’analyse chimique a pu faire connaître les rapports suivant lesquels différents corps simples peuvent se remplacer dans un même composé en donnant des combinaisons analogues.

Ainsi, plonge-t-on, comme l’a fait Richter, une lame de cuivre dans une dissolution de sulfate d’argent contenant 108 grammes de ce métal, tout l’argent se précipite à l’état métallique, tandis qu’une certaine quantité de cuivre entre en dissolution; on reconnaît qu’il ne se dégage pas de gaz dans cette décomposition, qu’il ne reste pas d’acide sulfurique libre, qu’il y a eu simplement remplacement dans le composé des 108*'' d’argent par de cuivre. Une lame de cadmium intro¬

duite dans la liqueur bleue qur nous venons d’obtenir donne lieu à un phénomène analogue; les SI*',? dé cuivre sont précipités et remplacés par oo*'',7 de cadmium. En opérant de la même façon, nous pourrions substituer aux 75*'',7 de cadmium SS*', 5 de zinc.

Si l’on avait rais ces SS*', 5 de zinc en présence de l’acide sulfurique hydraté, oll eût observé qu’ils déplaçaient 1 gramme d’hydrogène.

Or ce poids 1 d’hydrogène était uni à 8 d’oxygène dans l’eau de l’acide sulfurique comme les métaux précédents étaient unis à 8 d’oxygène dans les sulfates correspondants. Les poids 108 d’argent, 31,7 de cuivre, 53,7 de cadmium, 35,5 de zinc, 1 d’hydrogène s'équivalent donc vis-à-vis do 8 d’oxygène dans les différents sulfates que nous avons employés.

En opérant de même sur d’autres composés de ces métaux, nous trouverons que, dans tous les cas, lorsque le cuivre sc substituera à l’argent, ce sera toujours dans

le rapport de -jj^> le zinc à l’argent dans le rapport de

Les nombres qui expriment ces rapports sont appelés nombres proportionnels. Pour passer de ces rapports aux nombres déterminés que nous connaissons sous le nom à' équivalents, il suffit de se donner arbitrairement la valeur de l’équivalent d’un corps simple.

On a d’abord pris l’équivalent de l’oxygène = 100, mais cette convention avait l’inconvénient de conduire à des nombres très élevés pour les équivalents des différents corps. On a adopté aujourd’hui 1 pour l’équivalent de l’hydrogène, ce corps simple étant celui qui possède le poids spécifique le plus faible. Les nombres qui représenteront les équivalents seront dans ce système douze fois et demie moins forts que dans le précédent, car 12,50 est l’équivalent de l’hydrogène par rapport à 100 d’oxygène ; mais si les nombres sont changés, le rapport entre ces nombres reste le même, et si l’on veut passer de l’équivalent d’un corps rapporté à 100 d’oxygène à son équivalent rapporté à 1 d’hydrogène, il suffit de le diviser par l’équivalentde l’hydrogène rapporté à 100 d’oxygène, c’est-à-dire par 12,50.

Dans cet ouvrage, les symboles servant à désigner les différents corps représentent en même temps les équivalents de ces corps.

D’une manière générale; pour déterminer l’équivalent d’un corps, on combine ce corps avec un autre dont on connaît l’équivalent et l’on cherche le rapport des poids suivant lequel ils se sont unis. Le nombre représentant le poids du premier corps uni a l’equivalent du second sera son équivalent ou un multiple de cet équivalent. Pour fixe r le coefficient dont le nombre obtenu doit être affecté pour représenter l’équivalent, il faut faire intervenir plusieurs considérations qui seront exposées avec détail dans un article spécial, et dont on trouvera do nombreux exemples clans les développements qui vont suivi*e.