CYANURE D’AMMONIUM

Le cyanure d’ammonium se prépare en chauffant dans une cornue, munie d’un ballon relroidi par de la glace, du ferrocyanure d’ammonium, ou un mélange de cyanure de potassium et de sel ammoniac (il suffit de chauffer à 100'’). On peut, dans cette préparation, remplacer le cyamii'e de potassium par du ferrocyanure de potassium :

2KCy, FeCy -h 2AzIPCl = 2AzH'Cy + 21vCl FeCy.

On peut aussi employer un mélange de sel ammoniac et de cyanure de mercure

CYAî<OGÈNE.

à équivalents égaux *. 11 reste dans la cornue du bichlorure de mercure. Dans ces diverses préparations il est très important d’employer des produits secs.

Le cyanhydrate d’ammoniac se forme aussi par l’union directe du gaz ammoniac et de l’acide cyanhydrique. 11 se forme également dans la combustion du gaz d’éclairage chargé de vapeurs ammoniacales^; un courant de gaz ammoniac passant sur du charbon donne, au rouge, du cyanhydrate d’ammoniaque

Ce corps se produit aussi dans l’action de l’acide nitrique sur quelques substances organiques.

Il cristallise en cubes. 11 bout vers oô" et se dissocie facilement ; sa densité de vapeur* à 100“ est 0,79, ce qui correspond à 8 volumes (Ibéorie 0,76); son odeur participe, à la fois, de celles de ses composants. Il est extrêmement vénéneux; aussi, lorsque l’on conseille l’emploi de l’ammoniaque comme contrepoison de l’acide cyanhydrique, ce n’est pas parce qu’il neutralise ce corps, en donnant un composé inoffensif, mais c’est par suite de l’excitation qu’il produit dans l’économie; le chlore est également recommandé et au même titre; la vapeur de cyanhydrate d’ammoniaque s’enflamme facilement au contact de l’air; elle brûle avec une flamme jaunâtre qui dépose du carbonate d’ammoniaque.

Ce corps est très instable et il se décompose d’autant plus rapidement que la température est plus élevée ; il brunit et se transforme en acide azulmique qui conserve la forme des cristaux du cyanure.

D’après Langlois, le cyanhydrate préparé au moyen d’un courant de gaz ammoniac passant sur des charbons rouges est plus pur, et se conserve mieux que celui (jui est préparé au moyen de l’acide cyanbydrique et de l’ammoniaque.

Ce composé est détruit par le chlore et le brome qui s’emparent du cyanogène, en formant du chlorure ou du bromure de cyanogène.

Le cyanure d’ammonium se dissout dans l’eau et l’alcool. On peut l’obtenir directement en solution en employant les mélanges que nous avons indiqués, en présence de l’eau.

Données thermiques. — M. Berthelot a déterminé la chaleur de neutralisation de l’acide cyanbydrique par l’ammoniaque et la chaleur de dissolution du cyanhydrate d’ammoniaque. On conclut de ces nombres la chaleur de formation de ce corps ;

HCy diss. -)- AzH* diss. = AzIDCy diss. -t- 1 ‘^,3 Chaleur de dissolution de AzlDCy — 4*^,36 Az -|- H* -J- Cy = AzH*Cy solide -1- 40 ^^,5 Az‘^-Hll*-f C^=AzIDCy -h 3 <=,2,