Jacquemin, Ann. Chim. Phys. (5), t. IV. p

554 ENCYCIOPÉDIE CHIMIQÜE.

Ferrocyanure de potassium. — Si l’essai en contient, un sel ferrique absolument exempt de sel ferreux donne un précipité de bleu de Prusse (mélangé d’oxyde de fer) ; en traitant par un peu d’acide chlorhydrique, le précipité, d’ahord verdâtre, devient franchement bleu par suite de la dissolution do l’oxyde de fer jaune.

Sulfate de potasse. — On l’y trouve rarement, parce qu’il est assez rapidement décomposé par le cyanure fondu en sulfure, le cyanure se transformant lui-même en cyanate. Pour le reconnaître, on chasse l’acide cyanhydrique par l’acide chlorhydrique et l’on ajoute un sel de baryte.

Chlorure depotassium. — On calcine une petite quantité du corps avec ùn peu de nitre (2 fois le poids de l’essai) et un excès de carbonate de soude (10 fois) ; on reprend par l’eau la masse qui ne contient plus de cyanogène, on ajoute de l’acide nitrique et l’on regarde si l’azotate d’argent donne un précipité de chlorure d’argent.

Pour avoir la teneur exacte d’un produit en cyanure de potassium pur, on peut employer deux méthodes distinctes, reposant l’une sur les sels d’argent et l’autre sur l’emploi de l’iode. 1“ Le cyanure d’argent est insoluble dans l’eau, mais soluble dans le cyanure de potassium (1 équivalent de cyanure d’argent se dissout dans une liqueur contenant 1 équivalent de cyanure de potassium). La méthode basée sur ce fait consiste à verser dans un volume connu d’une dissolution titrée d’azotate d’argent du cyanure de potassium à essayer jusqu’à ce que tout le précipité d’abord formé soit redissous. (Dans cette méthode, la présence du chlorure de potassium est un obstacle.) 2“ Une dissolution d’iode se décolore lorsqu’on la verse dans un cyanure (voyez Analyse). Elle donne l’iodure du métal et de l’iodure de cyanogène,

KCy-f-2I = Kl-t-CyI.

On verse donc dans un poids connu du cyanure à essayer une dissolution titrée d’iode jusqu’à ce que la teinte de celle-ci reste persistante. Dans ce procédé la présence du sulfure de potassium est une cause d’erreur. En effet, l’iode attaque le sulfure en se décolorant :