CYANURE DE CALCIUM

On peut obtenir ce corps en dissolution par l’action de l’acide cyanhydrique sur la chaux. Scheele précipitait l’excès de chaux par une quantité équivalente d’acide carbonique. Ittner et Schindler ajoutent au contraire à cette solution de l’acide cyanhydrique jusqu’à ce qu’elle ne précipite plus le chlorure de magnésium, ce qui indique l’absence de chaux libre. Un courant d’acide carbonique décompose cette solution. Exposée à une longue ébullition, elle se décompose en acide cyanhydrique, acide carbonique et carbonate de chaux. Schulz prétend en avoir obtenu le cyanure de calcium en cubes anhydres en décomposant par la chaleur le ferrocyanure de calcium. Ce procédé est mauvais, car on ne peut déshydrater complètement le ferrocyanure avant de le calciner sans le décomposer un peu ; il se trouve d’ailleurs mêlé au carbure de fer; on ne peut l’en séparer par dissolution et cristallisation, parce que ses dissolutions s’altèrent.

On peut garder indéfiniment ces solutions étendues de cyanure de calcium sans qu’elles s’altèrent même en présence d’un excès, soit de chaux, soit d’acide cyanhydrique. Au contraire une dissolution étendue, faite en proportions équivalentes et placée dans le vide, peut rester plusieurs jours incolore, mais dès qu’elle atteint une certaine concentration, elle noircit en quelques heures, en donnant les produits ordinaires de décomposition de l’acide cyanhydrique. La décomposition a également lieu en présence d’un petit excès de chaux ou d’acide cyanhydrique. Lorsque, sous la cloche à vide où se trouve une pareille dissolution, on met des fragments de po-

CYANOGÈNE,

tasse et de l’acide sulfurique, la solution se concentre sans noircir et il se forme de petites aiguilles cristallines; mais ce n'est pas du cyanure de calcium, c’est un produit de sa dissociation, c’est un oxycyanure qui a pour formule 3CaO,CaCy,15HO (Joannis) et qui répond à l’oxychlorure de Rose SCaOCaCHoHO. Ici, en présence de la potasse, l’acide cyanhydrique est absorbé au fur et à mesure de la dissociation du cyanure de calcium, et il ne se décompose plus. Le cyanure basique n’est pas d’ailleurs lui-même absolument stable; il perd dans le vide en présence de la potasse, peu à peu, tout son acide cyanhydrique et il reste de la chaux. Le cyanure de calcium est donc encore plus facilement décomposé par l’eau que les précédents.

Une dissolution concentrée de cyanure de calcium traitée par de l’alcool concentré donne un précipité, mais ce n’est pas du cyanure de calcium, moins soluble dans le mélange ; c’est de la chaux. Le même fait se produit avec les solutions de cyanure de strontium.

Données thermiques. — On a mesuré la chaleur de neutralisation de l’acide cyanhydrique par la chaux et la chaleur de dissolution du cyanure basique dans l'acidc chlorhydrique étendu ; on en a déduit les nombres suivants :

CaOdiss. -l-HGydiss. = CaCydiss. -H 3®,22 Ca-hCy=CaGydiss. -t-57®,67

3GaO diss. H- GaGydiss. + ISIIOliq. = 3GaOGaGy 15H0 diss. 4- a®,73.

On voit que ce corps se forme avec un dégagement de chaleur assez notable.