Merlt, Repert., t. LXYIII, p

CYANOGÈNE.

contient de l’acide cyanhydrique, de l’acide sulfocyanique et de l’acide formique. Il se forme en même temps un sublimé de sulfite d’ammoniaque.

Avec l’acide sulfurique étendu d’environ son poids d’eau, on obtient de l’acide cyanhydrique (voir plus haut : Prépai'ation de ïacide cyanhydrique). Lorsqu’on fait un mélange d’une dissolution de ferrocyanure de potassium et d’acide sulfurique, il devient trouble vers 40“, dépose une poudre verte vers 60“ et dégage de l'acide cyanhydrique vers 100“.

L’acide sulfurique étendu agit sur le ferrocyanure de potassium en le décomposant en acide ferrocyanhydrique ; il se forme simultanément du sulfate de potasse. On s’en aperçoit au dégagement de chaleur qui accompagne cette réaction et à ce fait que si l’on ajoute de l’éther à la solution, il se dépose de l’acide ferroeyanhydrique. L’acide chlorhydrique agit de même.

A froid, l’acide sulfurique en excès dissout le ferrocyanure de potassium avec élévation de température ; la dissolution, abandonnée à l’air humide, laisse déposer de petites aiguilles qui sont une combinaison de 1 équivalent de ferrocyanure de potassium avec plusieurs équivalents d’acide sulfurique.

L’acide indique transforme le ferrocyanure de potassium en ferricyanure en donnant en même temps de l’iodate de potasse et de l’iode. L’acide chlorique agit de même, mais avec l’aide de la chaleur. Un mélange de chlorate de potasse et d’acide chlorhydrique se comporte d’une façon analogue.

L’acide azotique décompose le ferrocyanure de potassium de plusieurs façons, suivant sa concentration et la quantité que l'on en emploie. Avec la moitié de son poids de ferrocyanure, l’acide nitrique concentré donne un dégagement de cyanogène, d’azote, de bioxyde d’azote et d’acide carbonique ; il se forme en même temps de l’azotate de potasse et de fer. xVvec un acide moins concentré, te dégagement de gaz est très faible et le fefrocyanure de potassium se dissout en donnant une solution brune, couleur de café ; si l’on neutralise ensuite la liqueur et que l’on filtre, le liquide qui passe est jaune verdâtre et donne avec les sels ferriques le précipité bleu qui indique la présence des ferrocyanures. Lorsqu’on chauffe le ferrocyanure de potassium avec de l’acide azotique ordinaire, ou avec de l’eau régale, on obtient encoae un liquide brun qui laisse déposer après quelque temps de l’azotate de potasse et un peu de bleu de Prusse. Si l’on évapore doucement cette liqueur, il se dépose une masse noire contenant encore de l’azotate de potasse. Elle n’est pas altérée par l’acide azotique ; la nature de sa composition n’est pas connue ; elle doit contenir surtout des nitroferricyanures : elle possède en effet la propriété de se colorer en pourpre sous l’influence des sulfures alcalins.

Le ferrocyanure de potassium, traité par de l’acide sulfurique chargé de vapeurs nitreuses, se transforme en ferricyanure L

7. Action des sels. — Quand on fait bouillir une partie de ferrocyanure de potassium avec deux parties de sulfate de mercure et huit parties d’eau®, il se forme du cyanure de mercure et du sulfate de potasse; en même temps, il se dépose une petite quantité d’un précipité blanc (?). Avec 7 équivalents de sulfate de

mercure pour 2 de ferrocyanure de potassium, tout ce sel est décomposé et l’on obtient à la fois du cyanure de mercure et du mercure métallique, du sulfate ferrique et du sulfate de potasse,

2K2FeCy= + 7Hg0,S0== 6HgCy + Hg + 4KO,SO^+ Fe^OsSSO^

Avec l’azotate et le chlorure mercurique*, on obtient du cyanure double de potassium et de mercure (probablement parce que, dans l’expérience, on avait employé un excès de ferrocyanure).

Quand on chauffe une solution de ferrocyanure de potassium, additionnée de quelques gouttes de perchlorure de fer, il se forme du ferricyanure de potassium. La même solution, cLauffée avec du chlorhydrate d’ammoniaque, donne du cyanhydrate d’ammoniaque tandis qu'il se forme du chlorure de fer et de potassium.

Avec les sels métalliques proprement dits, le ferrocyanure de potassium donne des précipités diversement colorés qui retiennent toujours des quantités notables de ferrocyanure de potassium.

Le précipité avec :

Les sels de : Alumine est blanc®.

Antimoine

blanc.

Argent

blanc.

Bismuth

blanc, insoluble dans HCl.

Cadmium

blanc, soluble dans HCl

Cohalt

vert jaunâtre^, insoluble dans HCl.

Cuivre

brun rouge, —

Étain

blanc gélatineux.

Ferreux

blanc devenant bleu, insoluble dans HCl.

Ferriques

bleu foncé, insoluble dans HCl.

Magnésium

blanc*.

Manganèse

blanc soluble dans HCl.

Mercureux

blanc gélatineux.

Mercurique

blanc devenant bleu.

Molybdène

brun.

Nickel

blanc, un peu verdâtre, insoluble dans IlCl.

Plomb

blanc

Uraneux

brun clair.

Uraniques

brun rouge.

Zinc

blanc gélatineux, insoluble dans HCl.

Les sels de chrome ne donnent pas de précipités; les sels d’or non plus, mais leur solution devient vert-émeraude.

Ces précipités se forment surtout en liqueurs très légèrement acides.

Données thermûjues. — M. Berthelet a déterminé la chaleur de formation du