G = 1,7967 —0,0776-1 1 -+- 0,0016424 IK

Il est plus soluble dans l’alcool ; pour ce dernier liquide on a :

Voici le tableau des chiffres donnés par Bunsen {Méthodes gazométriques ).

SOLUBILITÉS

Températures.

dans l’eau.

dans l'alcool.

On voit qu’à la température ordinaire, vers 15°, l’eau dissout sensiblement son volume de gaz carbonique : on peut dire, d’une manière approchée, que ce liquide dissout son propre volume de gaz carbonique à toutes les pressions.

D’après la loi de Henry et Dalton, les coefficients d'absorption, ou les volumes de gaz absorbés réduits à 0® et à la pression 760 millimètres, devraient être proportionnels aux pressions : c’est-à-dire que, pour des pressions P et P -|- w, il y aurait entre ces pressions et les coefficients A et A4-w, la relation

En réalité, cette relation n’est pas exacte, d’après MM. de Khanikof et Longuinine (Ann. de chim. et de phijs. (4), t. XI, p. 412) : la différence n’est pas nulle et croît régulièrement pendant que la pression augmente. Voici les résultats observés

pai’ces savants : a. représente le volume (réduit à 0“ et à la pression 760“) d’acide carbonique absorbé par un volume d’eau sous la pression P.

M. de Wroblewski (Comptes rendus, XCIY, p. 1555), à l’aide d’un appareil dont on trouvera plus loin la description, a également étudié les lois de solubilité de l’acide carbonique dans l’eau sous forte pression ; il arrive aux résultats suivants :

1» La température restant constante, le coefficient de saturation, c’est-à-dire la quantité de gaz (mesurée à 0° et à la pression 760) que dissout 1" d’eau, croU beaucoup moins vite que la pression, tout en tendant vers une certaine limite.

2° La pression restant constante, ce coefficient augmente lorsque la température s'abaisse.

Ges énoncés sont justifiés par les chiffres ci-dessous :