Ann. Chim. Phys. (4), t. XVII, p. I5i

CYANOGÈNE. 295

Suivant Liebig*, 1 acide cyanhydrique donne avec le bioxyde de plomb du cyanure de plomb, de l’eau et du cyanogène. Le peroxyde de manganèse absorbe la vapeur d’acide cyanhydrique lorsqu’elle est mêlée d’hydrogène, mais sans dégager de cyanogène.

Dans ces conditions, l’oxyde cuivrique~dégage lentement à la température ordinaire du cyanogène et de l’eau Un certain nombre d’oxydes donnent avec l’acide cyanhydrique, du cyanure et de l’eau, par exemple, l’oxyde de zinc. D’autres donnent, soit des cyanures, soit des cyanures basiques, suivant les proportions : oxyde de mercure. D’autres ne donnent dans ces conditions que des oxycyanures : cadmium, plomb (Joannis®).

12. Action sur les sels. — Les carbonates alcalins sont partiellement décomposés par l’acide cyanhydrique : il se dégage de l’acide carbonique ; l’acide cyanhydrique ne déplace pas l’acide borique de ses combinaisons. La plupart des acétates sont décomposés par l’acide cyanhydrique; divers sels d’argent, de cuivre, sont précipités par l’acide cyanhydrique avec formation de cyanure ; l’acétate de plomb avec formation d’un cyanure basique.

Les polysulfures alcalins donnent avec les cyanures des sulfocyanurcs. L’acide cyanhydrique ne rougit le tournesol que lorsqu’il contient des traces d’un acide fort, sulfurique, chlorhydrique ou même formique.

Combinaisons avec les chlorures. — L’acide cyanhydrique forme avec certains pcrchlorures des combinaisons bien cristallisées.

Cyanhydrate de perchlorure d'antimoine. — Lorsqu’on mélange de l’acide cyanhydrique anhydre et du perchlorure d’antimoine, le mélange se prend en une masse cristalline. Ce corps se volatilise entre 70“ et 100". En même temps, il se dissocie quelque peu; il est déliquescent; il donne avec l’eau de l’acide antimonique; sa forniule est SbC“,5HCly.

Cyanhydrate de perchlorure d’étain. — Comme le précédent, on peut l’obtenir par le mélange des deux liquides ou en faisant arriver de l’acide cyanhydrique en vapeur dans du perchlorure d’étain ; dans ce cas, le composé est mieux cristallisé ; il se dissocie facilement ; il est très volatil. L’eau le décompose ; sa formule est SnGD,HCy.

Cyanhydrate de perchlorure de titane. — Wôhler* l’a obtenu comme les précédents ; lorsqu’on mêle le perchlorure de titane et l’acide cyanhydrique anhydre, il se forme une masse cristalline qui est une combinaison des deux. C’est un corps jaune citron se volatilisant au-dessous de 100“ ; il cristallise en octaèdres rhomboïdaux. A l’air humide, il dégage des fumées et de l’acide cyanhydrique. Si on le