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Cet acide a été découvert parWelter, en 1819 et étudié par Welter et Gay-Lussac (Annalesde chimie et de physique (2, tome X, page 512).

Welter voulant se servir de l’acide sulfureux pour une analyse de peroxyde de manganèse, trouva qu’il s’était formé dans la réaction de ces deux corps, un sel de manganèse dont on ne pouvait séparer l’acide par la baryte. Aidé de Gay-Lussac, il parvint ensuite à reconnaître que ce sel contenait un nouvel acide ayant plus d’oxygène que l’acide sulfureux, mais moins que l’acide sulfurique.

Pour l’obtenir, on fait passer un courant de gaz sulfureux dans de l’eau tenant en suspension du bioxyde de manganèse réduit en poudre fine; l’hyposulfate se forme en dissolution

2S0^-l-MiW=Mn0, S®0*

Dans cette opération, le liquide s’échauffe peu à peu et sa température peut monter à 50“. 11 faut chercher à prévenir cet effet parce que, sous l’influence de la chaleur, l’acide sulfureux se transforme en sulfate de manganèse dont il est impossible d’empêcher totalement la formation, mais dont la quantité se trouve réduite presque à rien lorsqu’on refroidit la liqueur.

On filtre pour se débarrasser de l’excès de bioxyde de manganèse, et on traite la dissolution par le sulfure de baryum ; le manganèse se trouve ainsi complètement précipité à l’état de sulfure et l’acide sulfurique à l’état de sulfate de baryte. La liqueur ne contient plus que l’hyposulfate de baryte

MnO, -d- BaS = BaO, S^O» + MnS MnO, SO-' + BaS = BaO, SO= + MnS

Pour obtenir l’hyposulfate en cristaux, il suffit de concentrer la dissolution ; deux cristallisations suffisent pour obtenir le sel complètement pur. Pour en retirer l’acide.

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU SOUTRE.

on ajoute à 100 parties du sel, 18,75 d’acide sulfurique de densité 1,849 étendu de trois à quatre fois son poids d’eau ; la baryte se trouve exactement précipitée ; la dissolution est ensuite évaporée dans le vide; on peut la concentrer jusqu’à ce qu’elle ait pour densité 1,347 ; passé ce terme elle se décompose en acide sulfureux et en acide sulfurique. La même chose a lieu quand on chauffe cette dissolution; si elle est concentrée, la décomposition sc fait même au-dessous de 100 .

Gélis a substitué au bioxyde de manganèse l’hydrate de peroxyde de fer. Get hydrate se dissout à froid dans l’eau où l’on fait passer un courant de gaz sulfureux, en donnant une liqueur acide, d’un rouge foncé, possédant une forte odeur d’acide sulfureux; cette dissolution contient du sulfite neutre de peroxyde de fer Fe*0^,5S0®. Si on l’abaijdonne dans un flacon bien bouché, sa couleur rouge ne tarde pas à disparaître; au bout de vingt-quatre heures, elles est remplacée par la teinte vert-pâle des sels de fer au minimum ; en même temps le sulfite primitif s’est décomposé en hyposulfate et sulfite de protoxyde de fer, d’après l’équation :

Fe®0%3S02= FeO,SO^-|- S®O^FeO.

On traitera donc cette dissolution par de l’eau de baryte ou un lait de chaux ; ces alcalis sépareront l’acide hyposulfiirique des autres acides qui l’accompagnent; ils précipiteront le fer à l’état de protoxyde; les hyposulfates de baryte et de chaux sont solubles et cristallisables; en les décomposant ensuite exactement par l’acide sulfurique, on obtiendra une dissolution pure d’acide hyposulfurique. [Annales de chimie et de physique (3), tome LXV, page 322).

Les dissolutions d’acide hyposulfurique s'oxydent lentement au contact de l’air; le chlore, l’acide nitrique, et en général les agents oxydants les transforment en acide sulfurique; elles dissolvent le zinc avec dégagements d’hydrogène, l’acide passe à l’état d’ acide sulfureux. L’acide hyposulfurique se comporte d’ailleurs dans toutes les réactions comme une combinaison des acides sulfui’eux et sulfurique.