KS -I- 40 HO = KO-+- KO,HO

CaS’-hSO = Ca0,S^0^4-3S

5“ Par l’action de l’acide sulfureux sur les sulfures alcalins en dissolution; dans cette réaction, il y a d’abord formation de sulfite alcalin avec dégagement d’hydrogène sulfuré ; ce gaz au contact de l’acide sulfureux donne du soufre qui transforme le sulfite en hyposulfite

2 MS + 3 S® = 2 (M0,S®0^) -t- S

Les solutions d’hyposulfites, traitées par un acide donnent, au bout d’un temps

variable selon la température, un dépôt do soufre avec dégagement d’acide sulfureux; les sels secs font effervescence avec les acides.

S®O^Aq = SO^Aq-^-S.

On avait cru pouvoir obtenir l’acide hyposulfureux en dissolution en décomposant par l’acide sulfhydrique l’hyposulfite de plomb tenu en suspension dans l’eau ; on obtient ainsi, en effet, une liqueur acide qui ne dégage de l’acide sulfureux qu’au bout d’un temps assez long; mais on a démontré que cette liqueur renferme de l’acide pentathionique dû à l’action de l’hydrogène sulfuré sur l’acide sulfureux provenant de la décomposition de l’hyposulfite.

Les hyposulfites se transforment en trithionates par l’action de l’acide sulfureux; en tetrathionates par l’action de l’iode.

SÉRIE TIIIONIQUE