PHOSPHORE AVEC L’OXYGÈNE
Le phosphore forme (avec l’oxygène plusieurs composés gdont un seul, l’acide phosphorique, est nettement connu à l’état anhydre :
Formule,
Formules
ei
1 équivalents.
dans la notation
atomique
Acide phosphorique
PhO%3HO
PhO‘11-’
tribasique.
— hypophosphorique PhO*,2HO
PhOnP
bibasique.
— phosphoreux
PhO%3IlÜ
PhO»lP
bibasique.
— hypophosphoreux
PhO,oHO
Ph0*ll-’
monohasique.
Oxyde de phosphore
Ph®0,2Ii0
Ph»Ô,2fPU
neutre ou laiblement
acide.
Le caractère acide et le degré de basicité augmentent avec
la proportion d'oxy-
gène fixé sur le phosphore.
Les relations entre les équivalents et les densités de ces différents corps sont exprimées par les nombres suivants :
VOLUMES MOLÉC CLAIRES d’après 51. Tliüiiiscn.
Acide phosphorique :
— phosphoreux :
— hypophosphoreux :
Équiva¬
lent.
Ph0%5110 98
Ph0^5H0 82
PhO,5HO 66
Poids spécillque Volume à l’état liquide. moléculaire.
1,65 cà 21» 50
Les principales données thermiques relatives aux combinaisons du pliosphore avec l’oxygène sont les suivantes*.
1. Les principaux nombres cités dans ces tableaux sont empruntés aux sources suivantes ;
M. Tliomsen : Annales de Poggendorff, tomes CXL et CL; BuUelin de la Société chimique, année 1875, tome XXIII, page 14, et principalement Journal fur praktisché Chemie, année 1875, tome U.
MM. Berthelet et Louguinine, Annales de Chimie et de Physique, année 1876, tome IX.
M. Berthelet, Essai de mécanique chimique, tome I, pages 559, 572, 585 et 526.
Il convient de citer encore les expériences de Grahain sur la chaleur de combinaison de l’acide phosphorique et de l’acide arsénique avec les bases. Annales de Chimie et de Physique, 5* série, tome XIII. On doit mentionner enfin les recherches de MM. Favre et Silbeimann, Annales de Chimie et de Physique, 5” série, tome XXXYII-
ENCYCLOPÉDIE CHIMIQDE.
CHALEURS DE FORMATION’ A PARTIR DES ÉLÉMENTS d’après M. Thomsen.
Acides anhydres
(supposés solides).
Acide phosphorique :
— arsénieux :
— arsénique :
Ph + 0= =PhOs
As-f 0= =:AsO=
As + 0= = AsO=
181 900 calories.
Acides cristallisés d’après 31. Ihomsen.
Acide phosphorique :
— phosphoreux :
— hypophosphoreux
Ph + IP + 0* =PhO=,3HO
Ph + Il= + 0® =Ph0-’,3II0
:Ph+lP + 0* =PhO,3HO
303 000 calories.
Acide phosphorique :
— phosphoreux :
— hypophosphoreux
Acides fondus d'après 51. Thomsen.
Ph + IP+0« =PhO®,5HÜ
Ph + IP+0» =Ph0=,5I10
: Ph|}p + 0» =PhO,3IIO
500 000 calories.
