BOS
PRÉPARATION
Le bore chauffé au rouge blanc dans la vapeur de soufre s’enflamme et brûle avec une flamme rouge. Mais la sulfuration est rarement complète, le sulfure formé protégeant le bore inaltéré contre l’action ultérieure de la vapeur de soufre. Le corps ainsi obtenu est amorphe. (Berzélius, Pogg. Ann., II, p. 145.)
Le suhure de bore BoS“ a été obtenu à l’état cristallisé par M. Eromy [Ann. de chim.et de phys. (3), XXXVIII, p. 519). La méthode employée par M. Fremy est une méthode générale de sulfuration, qui permet d’obtenir également le sulfure de silicium. On fait passer sur un mélange d’acide borique et de charbon chauffé au rouge vif des vapeurs de sulfure de carbone. Il importe de mélanger intimement l’acide borique avec du noir de fumée, et la réduction de l’acide borique est plus difficile que celle de l’acide silicique, aussi est-il impossible d’éviter la formation du sulfure de silicium qui résulte de l’action du sulfure de carbone sur la couverte du tube qui est en contact avec le charbon. Mais comme le sulfure de bore est plus volatil que le sulfure de silicium, il est possible de le séparer en opérant ainsi
On dispose à la suite du tube de porcelaine deux flacons refroidis par un mélange de glace et de sel, et l’on dirige à travers le tube un courant rapide de vapeur de sulfure de carbone. Le sulfure de bore est entraîné et va se condenser, uni à l’excès de sulfure de carbone, dans les flacons refroidis, tandis que le sulfure de silicium reste en majeure partie dans le tube. Le sulfure de bore qui reste en suspension dans le sulfure de carbone condensé en est séparé par filtration.
H. Sainte-Claire Deville et Wôhler ont également obtenu du sulfure de bore cristallisé en chauffant le bore amorphe dans un courant de gaz hydrogène sulfuré. La réaction se produit sans production de lumière ; la majeure partie du sulfure formé reste dans la nacelle, une partie se transporte dans le courant de gaz et vient cristalliser sur les parois froides du tube de verre. La volatilisation du sulfure, à une température peu élevée, dans un courant d’hydrogène sulfuré, doit être rapprochée de la volatilisation de l’acide borique dans un courant de vapeur d’eau.
PROPRIÉTÉS
Le sulfure de bore est un corps solide blanc, légèrement jaunâtre ; à' l’état cristallisé, il se présente sous l’aspect de petites houppes assez dures. Son odeur, à la fois piquante et sulfureuse, rappelle celles du chlorure de soufre et du chlorure de cyanogène gazeux; elle affecte vivement les yeux. L’eau le décompose très facilement, à la température ordinaire, en donnant de l’hydrogène sulfuré, de l’acide borique et presque toujours un léger dépôt de soufre :
BoS^+ 6H0 = Bo0%5H0 -+- 5HS.
Chauffé dans un courant d’hydrogêne, il entre en fusion, perd peu à peu du soufre, et donne un produit qui dégage encore de l’acide sulfliydrique quand on le met en contact avec l’eau.
ANALYSE
La composition du sulfure de bore est déterminée par le dosage de l’acide borique et de l’hydrogène sulfuré qui résultent de sa décomposition par l’eau :
Calculé. Trouvé.
Bo.H 18,4 18,9
. hiS 81,6 81,1
La présence d’une petite quantité de soufre signalée parmi les produits de décomposition par l’eau du sulfure de bore semblerait indiquer qu’il existe un composé plus riche en soufre que le corps BoS“.
