AVEC LE FLUOR, LE CHLORE, LE BROME ET L’IOÜE
FLUORURE DE MANGANÈSE .MiiFI Mu 59.14 Fl 49.80
Préparation. — On dissout du Carbonate de manganèse dans un excès d’acide lluorhydrique pur maintenu dans une capsule de platine; on évapore au bain-marie l’acide libre, et le sel se sépare en petits cristaux roses parfois très peu colorés.
Propriété». — Le fluorure de manganèse est assez soluble dans l’eau pure, il se dissout très bien en présence d’une certaine quantité d’acide fluorliydrique. Il est indécomposable par la chaleur rouge.
Le fluorure de manganèse s’unit en deux proportions au fluorure de zirconium et fournit des combinaisons doubles. (M. Marignac.)
SESQUIFLUORURE DE MANGANÈSE Mn^Fl’
Préparuiion. — Un dissout de l’iiydrate de sesquioxyde de niaiiganése finement pulvérisé dans de l’acide lluorhydrique; la dissolution est d’un rouge foncé intense. 11 se dépose des cristaux pendant l’évaporation spontanée.
Propriétés. — Les cristaux prismatiques de sesquilluorure sont brun foncé; quand ils sont plus petits, ils ont une couleur rouge rubis et sont transparents. Ce sel donne une poudre d’un rouge rose. 11 est soluble dans l’eau sans décomposition apparente, mais si l’on étend la dissolution ou qu’on la porte à l’ébullition, le sel se décompose, la liqueur prend une réaction acide et il se précipite un sel basique, combinaison d’oxyde et de sesquifluorui e de manganèse. Quand la dissolution est acide avant l’ébullition, une partie du précipité formé par l’ébullition se redissout pendant le refroidissement. L’ammoniaque précipite de la liqueur de l’iiydrale de se.squioxyde sans mélange de fluorure.
MOISSAN. — l,E MANGANÈSE ET SES COMPOSÉS.
BIFLUORURE DE MANGANÈSE MnFl^
Préparation. — Le bifluoi’ure de manganèse peut s'obtenir en mélangeant, dans un vase de platine, de l’acide fluorhydrique pur et du bioxyde de manganèse finement pulvérisé. Ce dernier ne tarde pas à se dissoudre et l’on obtient une liqueur possédant des propriétés oxydantes très énergiques, décolorant l'indigo, transformant les sels de protoxyde de fer en sels de peroxyde et fournissant avec l'aniline des dérivés colorés.
On peut encore préparer ce bifluorure de manganèse en faisant réagir l'acide nuorhydriipie sur la combinaison étbérée de bichlorure de manganèse de .Nicklé.s.
Propriétés. — Le bifluorure de manganèse est soluble dans l’alcool. Les solutions alcalines et l’eau en excès le décomposent en produisant du bioxyde de manganèse hydraté.
La solution de bifluorure donne avec le fluorure de potassium un précipité rose, anhydre à 100 degrés, qui a pour composition ;
MnFP,2KFl.
Ce fluorure double ou fluomanganife chauffé devient liquide, perd du bifluorure et fournit un nouveau sel qui aurait pour formule ;
MnFl*,8KFl.
Ün pourrait obtenir aussi ce dernier composé en traitant le bioxyde de manganèse par le fluorhydrate de fluorure de potassium.
Le fluomanganite de potassium, qui est rose, devient bleu loi*squ’il est fondu, mais par le refroidissement il reprend sa couleur primitive.
Le fluomanganite d’ammoniaque a ôté obtenu dans les mêmes conditions que le fluomanganite de potassium. Certains de ces composés ont pu être préparés par double décomposition.
PERFLUORURE DE MANGANÈSE Mn*FP
Préparation. — D’après Wœhler, on obtiendrait un gaz jaune verdâtre en traitant par l’acide sulfurique concentré, dans un appareil en platine, un mélange de manganate de potasse et de fluorure de potassium (fig. 9),
Propriété.s. — Ce gaz en présence de l’air humide fournit des vapeurs pourpies. 11 attaque le verre très rapidement en produisant du fluorure de
silicium et de l'acide permanganique. Il décompose le clilorure de calcîuin fondu à la température ordinaire, la masse s'échauffe beaucoup et il se dégage du chlore.
Le perfluorure de manganèse est soluhle dans l’eau, qu il colore en rouge pourpre et dans laquelle on retrouve de l’acide (luorhydrique et de l’acide
Fiff. 9.
permanganique. La dissolution de perfluorure dissout rapidement le cuivre métallique, le mercure et l’argent, il ne se dégage pas de gaz et la solution se décolore complètement.
Si la dissolution de perfluorure de manganèse est évaporée, le gaz se transforme en sesquifluorure de manganèse; il se dégage en même temps de l’oxygène et il reste un excès d’acide fluorhydrique dans le liquide. (Woehler, Poggend. Ann. t. IX, p. 619.)
FLUORURE DOUBLE DE MANGANÈSE ET DE SILICIUM MnFl,S^FI^GHO
Ce fluorure double ou fluosilicate de manganèse se prépare en traitant le carbonate de manganèse par de l’acide hydrofluosilicique. Il cristallise en prismes à six pans réguliers, longs et étroits, de couleur rouge. Par une évaporation lente, on l’obtient en prismes plus courts ou en cristaux rhomboédriques. Chauffé dans un appareil de platine, il perd d’abord son eau, puis il se décompose en fluorure de silicium, qui se dégage, et en fluorure de manganèse, qui conserve la forme des cristaux primitifs.
OXYFLUORURE DE MANGANÈSE
D après Nicklès, on obtient, à l’état de combinaison, un oxyfluoruro de manganèse, de formule MnFlO, en ajoutant goutte à goutte une solution de bifluorure de manganèse à une solution bouillante de fluorure de potassium.
La poudre rose ainsi préparée renferme :
MnF10,2KFl.
(Nicklés, Comptes rendus de l'Académie des sciences, t. LV, p. 107.
