COMBINAISONS CHLORÉES DE L’ÉTAIN

PROTOCHLORURE D'ÉTAIN

$ 100. — PROTOCHLOKURE D’ÉTAIN ANHYDRE (SnCl)

On l’obtient en faisant passer un courant d’acide chlorhydrique sur de l’étain légèrement chauffé; la réaction se fait sans difficulté. On a en effet:

Sn -f HCl gaz = SnCl solide -f H -f- 18,2 calories.

On peut encore diriger un courant de chlore sur de l’étain fondu ; celui-ci brûle avec une flamme bleuâtre en donnant du protochlorure d’étain :

Sn + Cl = SnCl solide + 40,2 calories.

Enfin on peut distiller un mélange de bichlorure de mercure avec de l’étain en excès :

HgCl solide Sn = SnCl solide -f Hg + 8,8 calories.

Le protochlorure anhydre se prépare enfin en calcinant dans un courant d’acide chlorhydrique du protochlorure hydraté.

Le protochlorure SnCl obtenu par l’un de ces procédés est une masse brillante à cassure vitreuse ; il fond sous l’action de la chaleur, puis distille vers 620 degrés, mais en même temps il éprouve une décomposition partielle. Il dégage du chlore au rouge vif, même dans une atmosphère d’azote, et aussi bien dans des vases de platine que dans des enveloppes de porcelaine et de verre. Lorsqu’on détermine sa densité de vapeur à 800 degrés dans des vases de verre de Bohème, ceux-ci sont attaqués faiblement, mais en opérant dans la porcelaine à cette température, on n’observe aucun dégagement de chlore. On a trouve pour cette densité de vapeur :