ANT1MONITES DE SOUDE

D’après Terreil, les cristaux qui se précipitent par refroidissement d’une solution de soude qui a bouilli avec de l’oxyde d’antimoine, ne sont pas, comme on l’a cru pendant longtemps, de l’oxyde d’antimoine octaédrique, mais bien des antimonites. Ce ne sont pas des octaèdres réguliers, car ils dépolarisent la lumière et présentent souvent le phénomène des anneaux colorés, mais bien des octaèdres dérivant d’un prisme à base carrée.

Lorsque la solution de soude est étendue, on obtient le sel Na0,Sb0 3 ,6 HO en octaèdres incolores de densité 2,86, difficilement solubles dans l’eau bouillante et se précipitant complètement par le refroidissement. Ils adhèrent fortement au vase.

La solution de ce sel est neutre; précipite l’azotate d’argent en blanc; ne précipite le chlorure de baryum que si l'on ajoute de l’ammoniaque ; est colorée en jaune par l’hydrogène sulfuré, mais ne précipite que par l’addition d'un acide ; n’est pas colorée par le sulfure d’ammonium ; précipite les sels de plomb et de mercure en blanc; ceux de peroxyde de fer en blanc jaunâtre; ceux de cuivre en blanc bleuâtre. Tous ces précipités sont solubles dans l’acide azotique.

L’ammoniaque colore d’abord le sel en brun foncé, puis le dissout en le décolorant. Cette réaction est caractéristique.

On obtient le composé NaÜ,3Sb0 3 ,2 HO en dissolvant l’oxyde d’antimoine dans des solutions concentrées de soude.

Les cristaux que l’on obtient par refroidissement ont une densité égale à 5,05. Us sont presque insolubles dans l’eau, sont colorés en jaune rougeâtre par le sulfure d’ammonium.

Lorsqu’on chauffe au rouge de l’oxyde d’antimoine avec un excès de carbonate de soude, il se forme de l’antimonite de soude Na0,Sb0 3 et l’acide carbonique se dégage (Mitscherlich). L’eau enlève à la combinaison la plus grande partie de l’alcali (Rose).

La solution d’oxyde d’antimoine dans la solution de soude exposée à l’air, laisse, au bout de quelque temps, déposer des cristaux d’antimoniate de soude (Mitscherlich).

KXCYCLOP. CHIM. 22

ANTIMONITE DE POTASSE

On fail digérer de l’oxychlorure d’antimoine avec une solution aqueuse de potasse. L’oxychlorure se transforme en une poudre grenue, de couleur grise ; peu soluble dans l’eau. Cette poudre est légèrement soluble à l’ébullition dans une lessive étendue de potasse ; par refroidissement, d’après Berzelius, le sel se précipite en petits cristaux brillants et parfaitement transparents. L’oxyde d’antimoine pur donne, avec la solution de potasse, la même combinaison. Ce sel perd de la potasse quand on lave jusqu’à ce qu’il n’en contienne plus que 6,35 pour 100 environ, puis n’en perd plus, même lavé à l’eau bouillante; il se dissout intégralement dans 425 parties d’eau (Brandes).

L’antimonite de potasse se dissout plus facilement dans les solutions étendues que dans les solutions concentrées de potasse. A l’air cette solution se transforme bientôt en carbonate de potasse et en antimoniate, qui se précipite. Un excès d’oxyde d’antimoine au rouge chasse l’acide carbonique du carbonate de potasse en donnant une combinaison facilement fusible ; avec excès de carbonate, au contraire, elle fond difficilement et se décompose en antimoine et en un mélange d’antimoniate et d’antimonite dépotasse (K0,Sb0‘) (Liebig).

L’oxyde d’antimoine fraîchement précipité se dissout dans un excès d’une solution aqueuse de potasse ou d’un grand excès de carbonate de potasse ; mais, si l’on ne met qu’une quantité d’aleali insuffisante pour produire une dissolution complète, l’oxyde ne retient que très peu d’alcali, 1 centième au plus. Lorsqu’on fond l’oxyde d’antimoine avec du carbonate de potasse et qu’on fait bouillir la masse avec de l’eau, l’oxyde d’antimoine qui reste insoluble, contient un peu plus de 1 centième de potasse, mais cette quantité est insuffisante pour donner lieu à une combinaison où le rapport de la base à l’acide soit un nombre simple (Rose et Warrentrapp).

D’après Terreil, on ne peut obtenir des antimonites de potasse cristallisés.