CARACTÈRES DES SELS DE PROTOXYDE

Le cobalt métallique se dissout lentement sous l’influence de la chaleur dans les acides étendus, en donnant des sels de protoxyde. Son meilleur dissolvant est l’acide nitrique. Le protoxyde, les hydrates d’oxyde et le carbonate se dissolvent également dans les acides, en donnant, par double décomposition, les sels correspondants. Les oxydes hydratés et le carbonate sont solubles dans le succinate d’ammoniaque et la solution portée à l’ébullition laisse dégager de l’ammoniaque.

Colorations. — Les sels insolubles sont ordinairement couleur de fleur de pêcher ou violets, les sels solubles sont rouges quand ils contiennent de l’eau de cristallisation et bleus quand ils sont anhydres. On observe fréquemment les changements de couleur et le passage de la teinte rouge à la teinte bleue dans les diverses opérations analytiques.

C’est le chlorure qui offre surtout cette propriété remarquable; quand on dissout un sel de cobalt dans l’acide chlorhydrique concentré en excès, on obtient une dissolution verte et cette coloration est si sensible que l’on peut reconnaître, d’après Chancel, 1/20 de milligramme de cobalt dans un centimètre cube d’eau.

Procédés pour reconnaître des traces de sels de cobalt. — On arrive au même résultat en faisant passer du gaz chlorhydrique dans l’eau contenant en dissolution des traces d’un sel de cobalt, trop faibles pour lui donner la moindre teinte ; cette dissolution prend bientôt, sous 1 influence de l’acide, une couleur verte très prononcée.

Quand le cobalt se trouve en petite quantité en présence du nickel, pour le caractériser, on traite la solution contenant les deux métaux par la potasse, et on chauffe le précipité, sans l’avoir lavé, avec une lessive de potasse très concentrée, qui dissout le cobalt en produisant une coloration bleue (Reichel).

Les dissolutions neutres sont ordinairement rouges par suite de la présence des sels hydratés; si on les évapore, elles deviennent bleues avant que l’évaporation ne soit terminée, les sels étant passés à l’état anhydre. Elles reprennent la coloration rouge dès qu’on ajoute de l’eau.

Les sels à acide volatil portés au rouge perdent leur acide à cette température, à l’exception du sulfate, qui ne se décompose pas entièrement.

Déplacement du cobalt par les métaux. — Le cobalt est déplacé de ses solutions salines, à l’état métallique, par le zinc et le cadmium et, d’après

Roussin, par le magnésium. Toutefois, le zinc et le cadmium ne décomposent pas complètement le chlorure, et presque pas le nitrate, même par un contact prolongé (Fischer). A la température d’ébullition, le zinc précipite tout le cobalt du chlorure ou du sulfate, sous la forme d’un dépôt noir pulvérulent (Becquerel).

Les sels neutres rougissent faiblement le papier de tournesol.