CARACTÈRES DES SELS DE SESQUIOXYDE
Le sesquioxyde de cobalt est noir et possède des reflets métalliques. Il se dissout dans l’acide chlorhydrique concentré bouillant et détermine ainsi un dégagement de chlore. Le dégagement de ce gaz permet de reconnaître la présence de petites quantités de sesquioxyde mélangées au protoxyde. 1
Les hydrates de sesquioxyde se dissolvent dans l’acide sulfurique, l’acide nitrique et l’acide phosphorique, en passant à l’état de sels de protoxyde et en perdant de l’oxygène d’une manière presque insensible. L’acide chlorhydrique l’attaque à froid et la solution répand nettement l’odeur du chlore ; à chaud tout le métal passe à l’état de protochlorure, et il se dégage du chlore.
L’acide oxalique le dissout aussi avec dégagement d’acide carbonique et en le réduisant partiellement au minimum. L’acide acétique seul le dissout lente ment, sans le réduire, et la solution garde.une couleur brun foncé.
On peut transformer le protoxyde de cobalt en sesquioxyde en faisant passer
COBALT
dans la solution un courant de chlore, ou plus simplement en ajoutant du chlorate de potasse et de l’acide chlorhydrique et en chauffant à une douce chaleur. La couleur rouge de la solution se modifie et devient brune; quand elle répand l’odeur du chlore, elle contient du sesquioxyde.
La potasse précipite la solution en brun noir foncé.
L’ammoniaque la colore en rouge brun.
Les carbonates alcalins donnent une teinte verte à la dissolution et précipitent un peu de sesquioxyde.
Avec le bicarbonate de soude le précipité est plus abondant.
Le carbonate de baryte précipite le sesquioxyde à la température ordinaire, et la précipitation est complète si la dissolution est étendue et si elle est fortement saturée de chlore. Sinon, la dissolution reste un peu rougeâtre.
L’acide oxalique précipite lentement de l’oxalate de cobalt.
L’hydrogène sulfuré ne produit pas de précipité, mais il réduit les solutions qui, sous son influence, reprennent une teinte rose rouge ; il se forme en même temps un abondant dépôt de soufre.
Le sulfure d’ammonium donne un précipité de sulfure comme dans les dissolutions des sels de protoxyde.
Sous l’influence d’une petite quantité de ferrocyanure de potassium, la solution acétique de sesquioxyde faiblement étendue se trouble et se colore, une plus grande quantité de ferrocyanure détermine un précipité bleu sale qui devient bleu pur par l’ébullition ; un grand excès de ferrocyanure produit un précipité verdâtre.
Le ferricyanure de potassium détermine un précipité brun rougeâtre qui se forme lentement dans les dissolutions étendues et qui, par l’ébullition, devient vert foncé (Remelé).
Le précipité obtenu au moyen du ferrocyanure de potassium, traité par l’ammoniaque, se transforme en une masse de couleur violet foncé. Ce changement de couleur est à peine sensible à l’abri de l’air.
Une solution saturée de chlorure de chaux chauffée avec une petite quantité de sesquioxyde de cobalt, 0,5 pour 100 ou même moins, se décompose d’une manière continue en donnant un dégagement d’oxygène. On détermine la formation du peroxyde en versant quelques gouttes d’un sel de cobalt dans la liqueur : il peut servir indéfiniment. Le chlorure de chaux se transforme complètement en chlorure de calcium (Fleitmann).
