CO.HO

Co*0 3 .3HO. 149 30J

Co0 8 SO s .7HO. 162970

Co 8 0 3 lI.H0. 22500

2Co 2 0 7 II 3 .HO. — 700 (suroxydaliou du cobalt).

CoOHI.HCl + nHO. 21140

Co0 8 H.S0 3 -f- «HO. 24670

CoCl + nHO. 18340

CoOSO ;, .7HO + «IIO. — 3570

CoCI+wHO. 94820

CoOSO 3 +nHO. 88070

(ïhomsen).

Équivalent du cobalt. — Le cobalt est bivalent ou télravalent. Berzelius avait admis 59 pour son poids atomique. Rothhof en transformant l’oxyde en chlorure et en dosant le chlore dans ce dernier a trouvé 29,47.

Schneider, en déterminant la teneur en carbone et en cobalt de l’oxalate de cobalt, a trouvé 30,003 comme moyenne de quatre expériences. Marignac a obtenu par l’analyse du sulfate 29,32 à 29,38, par celle du chlorure anhydre, 29,36 à 29,42, par celle du chlorure cristallisé et séché à 100 degrés 29,42 à 29,51. Des analyses de nombreux composés ammoniacaux cobaltiques Gibbs conclut que Co = 29,5. Dumas a effectué cinq dosages de chlore dans le chlorure et a obtenu des nombres variant de 29,05 à 29,59. Russel a réduit par l’hydrogène l’oxyde de cobalt : quinze expériences lui ont fourni une moyenne de 29,37. Sommaruga a réduit le chlorhydrate roséocôbaltique : la moyenne de ses sept expériences est 29,96. Winkler a réduit par du cobalt pur une solution neutre d’un sel d’or en excès, puis il a pesé l’or qui s’était déposé : la moyenne de cinq déterminations est 29,496 Russel a dissous le métal pur dans l’acide chlorhydrique et a déterminé l’hydrogène dégagé: la moyenne de ses quatre opérations est 29,38. Lée a déterminé la quantité de cobalt contenue dans le cobalticyanure de strychnine, dans celui de hrucine, et dans le chlorure purpuréocobaitique et a trouvé 29,93, 29,51 et 29,54. Les récentes recherches de Clarke et celles de Lothar Meyer et Seubert ont fourni les deux nombres 29,45 et 29,3. Ce dernier peut être entaché d’une erreur s’élevant de 0,5 à l. Il faut donc adopter pour Y équivalent du cobalt le nombre 29,5, nombre indiqué par Dumas.

Thénard a rangé le cobalt parmi les métaux de son troisième groupe. Dans la classification atomique, il est rangé parmi les métaux d’atomicité paire.

Dans les classifications en séries périodiques, comme celle de Mendeleefif le cobalt fait partie d’une grande série naturelle, son poids atomique étant le même que celui du nickel et approximativement celui du fer.

Action physiologique du cobalt. — Les composés du cobalt sont vénéneux : 1 centigramme de nitrate ou de chlorure de cobalt tue une grenouille dans

COBALT

l’espace d’une demi-heure; 3 centigrammes font périr en trois heures un lapin du poids de l k n,5. On a pu constater qu’il exerce une action spéciale sur le cœur, sur l’appareil digestif et sur le pouls (Siegen).

COMBINAISONS AVEC LES MÉTAUX