CHALEUR DE FORMATION DES COMPOSÉS DU COBALT

Le cobalt et le nickel se rapprochent du fer par leurs propriétés thermodynamiques. L’affinité du cobalt pour l’oxygène et pour le chlore est intermédiaire entre celle des deux autres métaux. La chaleur de neutralisation des protoxydes et la chaleur de dissolution des chlorures anhydres offrent les mêmes relations. La formation de l’hydrate de sesquioxyde de cobalt

Co*O s H.HO dégage 22500 calories.

Tandis que le sesquioxyde de fer se dissout dans l’acide sulfurique sans décomposition, celui de cobalt est réduit et donne un sel de protoxyde de cobalt ; le sesquioxyde de nickel se décompose dans ce cas avec une vive effervescence. On s’explique par là pourquoi les sels de protoxyde de cobalt et de nickel sont inaltérables à l’air; mais en solution ammoniacale, ils diffèrent en ce que le premier s’oxyde à l’air, mais plus difficilement que le fer, tandis que le second reste inaltéré. On a même basé sur cette différence un procédé de séparation du cobalt et du nickel : le premier est transformé par le chlore en combinaison cobaltique précipitable par le carbonate de baryte, tandis que le nickel reste dissous à l’état de composé de protoxyde.

Quantités de chaleur observées pour les composés du cobalt, à la température initiale de 18 degrés :

CoCI. 76480