CHLORURE DE NICKEL ANHYDRE

NiCl.

1° Le nickel en poudre, chauffé au rouge naissant, s’enflamme dans une atmosphère de chlore sec, et brûle avec un éclat jaunâtre. Le produit de la réaction est formé de cristaux disposés en houppes semblables â l’or mussif (H. Rose). Quand on substitue au métal son sulfure, on obtient du chlorure de nickel sublimé en même temps que du chlorure de soufre (Fellenberg).

2“ On peut aussi évaporer une solution aqueuse de chlorure de nickel, et sublimer le produit sec dans une fiole, à la température du rouge. Il se dégage, dans cette opération, une faible partie du chlore mis en liberté par l’oxygène de l'air; puis le chlorure est volatilisé et vient se déposer sur les parois de la fiole, tandis qu’il reste au fond de l’oxyde de nickel sous la forme de mamelons verts (Erdmann).

Le produit de la sublimation est composé de lamelles cristallines, onctueuses au toucher, de couleur jaune pâle. Elles paraissent jaune doré quand on le s voit en masse. Leur densité est 2,5 (Schiff). Cette matière peut se sublimer plusieurs fois sans fondre, et, si on l’opère dans le vide, elle ne subit aucune altération, tandis qu’à l’air, elle est toujours en partie oxydée. L’oxydation devient totale, et on obtient du protoxyde de nickel exempt de chlore, lorsqu’on la maintient assez longtemps au rouge en présence de l’air (Erdmann).

Le chlorure de nickel est réduit par l’hydrogène ou par l’ammoniaque sous l’influence de la chaleur, et passe à l’état métallique; le gaz hydrogène phosphoré le transforme en phosphure de nickel et en acide chlorhydrique; la fusion avec le phosphore le transforme en phosphure de nickel et en chlorure de phosphore (IL Rose).

Il est hygroscopique et il devient humide quand il est abandonné à l’air. Dans cei état, il est facilement soluble dans l’eau, mais, avant qu’il ne soit déliquescent, une ébullition prolongée est nécessaire pour le dissoudre. Sa dissolution est verte. Il se dissout aussi avec difficulté dans l’acide chlorhydrique. La potasse le dissout par une ébullition prolongée, en le transformant en hydrate de protoxyde de nickel vert.. Il se dissout également, mais lentement, dans l’ainmoniaque, même à l’abri de l’air, et la solution possède une teinte bleue (Erdmann).